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第三节 ç›ç±»æ°´è§£. 第 1 课时 ç›ç±»æ°´è§£åŸºç¡€çŸ¥è¯†. 工业ä¸ï¼Œç»å¸¸ç”¨æ°¯åŒ–铵溶液除é“锈。. 为什么选用稀ç›é…¸å¯ä»¥åŽ»é™¤é“锈?. 氯化铵溶液ä¸æœ‰å“ªäº›ç¦»å?. 哪ç§ç¦»åå’Œé“锈å应了?. 氯化铵溶液显酸性. NH 4 + + H 2 O NH 3 · H 2 O + H +. NH 4 Cl + H 2 O NH 3 · H 2 O + HCl. c( H + )=c( OH - ). +. 水的电离平衡å‘æ£æ–¹å‘移动. NH 4 +.
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第三节 盐类水解 第1课时 盐类水解基础知识
工业中,经常用氯化铵溶液除铁锈。 为什么选用稀盐酸可以去除铁锈? 氯化铵溶液中有哪些离子? 哪种离子和铁锈反应了? 氯化铵溶液显酸性
NH4+ + H2O NH3 · H2O + H+ NH4Cl + H2O NH3 · H2O + HCl c(H+)=c(OH-) + 水的电离平衡向正方向移动 NH4+ H2O OH- + H+ NH3 · H2O c(H+)>c(OH-) NH4+与OH-相互作用生成了弱电解质NH3·H2O 溶液显酸性
一、盐类水解的定义 在溶液中,盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质,促进水电离,使溶液中的c(H+) ≠ c(OH-) , 盐溶液显碱性或酸性。
二.盐类水解本质 在溶液中,弱离子电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质,促进了水的电离,导致溶液中的c(H+),c(OH-)不等
CH3COO- + H2O CH3COOH +OH- CH3COONa + H2O CH3COOH +NaOH c(H+)=c(OH-) CH3COONa = CH3COO_+Na+ 水的电离平衡向正方向移动 + H2O H+ + OH_ CH3COOH c(H+)<c(OH-) CH3COO_与H+相互作用生成了弱电解质CH3COOH 溶液显碱性
练习:归纳盐类水解条件: ①可溶性的盐 ②盐的组成中必须含有可以和水生成弱电解质的离子 弱酸根: S2-、CO32-、 HCO3-,F- 等 弱碱阳离子: NH4+ ,Al3+,Fe3+ 等