高中化学总复习的几点建议

高中化学总复习的几点建议 • 南平市教育局中教科 • 南平市普教室

高三化学总复习是高考应试的需要，更是提高高中学生化学科学素养的重要教育时机。高三化学总复习是高考应试的需要，更是提高高中学生化学科学素养的重要教育时机。

如何确定复习要求和内容？ • 一。认识我省化学高考命题的测试要求 • 命题遵循考试大纲测试的基本要求，努力达到两个有利 • 测试内容和要求的水平受省情（考试说明、命题人员组成和水平、往年高考试题评价）的影响和制约

1。试题在考试内容的知识点选择上体现新课程要求，注重基础性、主干知识，重视化学科学特点认识的考查。不在非考试内容和非核心基础知识的复习、解题技巧的反复练习上花过多时间精力。

2。试题在测试目标上重在知识的理解、应用，重在信息获取加工能力、思维能力、实验探究能力、分析解决问题能力的考查。2。试题在测试目标上重在知识的理解、应用，重在信息获取加工能力、思维能力、实验探究能力、分析解决问题能力的考查。不能只重视结论要注重过程分析和描述。

10-11．铅蓄电池的工作原理为： Pb+ PbO2 +2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O研读右图，下列判断不正确的是 A．K 闭合时，d电极反应式： PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- B．当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 mol C．K闭合时，II中SO42-向c电极迁移 D．K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极（电化学原理知识的理解、运用，考查生产生活实际过程与化学知识间的相互转换。难度0.42，中难题。图文转换能力弱，对酸铅蓄电池充放电过程不理解。）

10-12．化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如右图所示，计算反应4~8min间的平均反应速率和推测反应16min时反应物10-12．化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如右图所示，计算反应4~8min间的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度，结果应是 A．2.5 umol∙L-1∙min-1和 2.0 umol∙L-1 B．2.5 umol∙L-1∙min-1和 2.5 umol∙L-1 C．3.0 umol∙L-1∙min-1和 3.0 umol∙L-1 D．5.0 umol∙L-1∙min-1和 3.0 umol∙L-1 （反应速率概念的理解。图示呈现有关实验数据，考查读图提取有用信息、分析归纳整合信息得出规律，运用规律解决问题的能力。难度0.58，中难题。多数学生已具备基本的读图能力和对反应速率概念的理解。对依据曲线图寻找反应物浓度变化的规律，并进行外推的能力较弱。）（光分解反应可逆吗？能依据图示进行合理的外推吗？）

10-23. J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。（1）M的离子结构示意图为_____；元素T在周期表中位于第_____族。（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为______。（3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_____。（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。 ①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为______。 J—C, R—S, T-Cl, M—A l, L--N

10-25.工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：10-25.工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动： [探究一] （1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是。（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。 ①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应先用（选填序号）。a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c.．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液 ②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O＝2HBr+H2SO4 然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由于此推知气体Y中SO2的体积分数为。

[探究二] 分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验状置。（3）装置B中试剂的作用是。（4）认为气体Y中还含有Q的理由是（用化学方程式表示）。（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于（选填序号）。 a. A之前b.A－B间c.B－C间d.C－D间

（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是。（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是。（7）若要测定限定体积气体Y中H2的含量（标准状况下约有28mL H2），除可用测量H2体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由。（答案：（1）铁钉表面被钝化（或合理答案）（2）①d ②66.7%（或合理答案）（3）检验SO2是否除尽（4）C＋H2SO4(浓)== CO2↑＋SO2↑＋2H2O （5）c （6）D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝（7）否，用托盘天平无法称量D或E的差量；可，用分析天平称量D或E的差量

（09宁夏）2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反 应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g) 氧化为1mol SO3的ΔH＝-99kJ·mol-1．请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热有无影响？。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？，理由是；（2）图中△H＝KJ·mol-1；（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式；（4）如果反应速率υ（SO2）＝0.05 mol·L-1·min-1,则υ（O2）＝mol·L-1·min-1、υ(SO3)＝mol·L-1·min-1；（5）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H＝（要求计算过程）。

（广东08/选27）镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。（广东08/选27）镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。 • （1）以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有。 • （2）已知MgO的晶体结构属于NaCl型。 • 某同学画出的MgO晶胞结构示意图如右 • 图所示，请改正图中错误：。 • （3）用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等 • 可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六 • 色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：。 • （4）Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物NaF MgF2 SiF4 的熔点/K 依次为1266、1534、183，解释表中氟化物熔点差异的原因：。

（5）人工模拟是当前研究的热点。有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当其结合 或Cu（I）（I表示化合价为+1）时，分别形成 a和b： ①a中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有键的特性。 ②微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较a和b中微粒间相互作用力的差异。

（10全国）11．下图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团（10全国）11．下图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是 A．①④ B．③④ C．②③ D．①② （10全国） 13．下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是 A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角 B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子 C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2 D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子解释用图

（10年）28 .某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题： (1）上述实验中发生反应的化学方程式有（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是；（3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4 、Ag2SO4 、K2SO4等4种溶液，可与实验中溶液起相似作用的是Ag2SO4；（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有；（答两种）；

（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。 ①请完成此实验设计，其中：V1=30 ，V6=10，V9=17.5； ②反应一段时间后，实验A中的金属呈灰黑，实验E中的金属呈暗红； ③该同学最后得出的结论为：当加入少量溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因。

（浙江10）10、一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）的化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为：（浙江10）10、一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）的化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为：相关信息如下： ①[Cu(NH3)4]SO4·H2O在溶液中存在以下电离（解离）过程： [Cu(NH3)4]SO4·H2O＝[Cu(NH3)4]2++SO42－+H2O [Cu(NH3)4]2+⇄ Cu2++4NH3 ②（NH4）2SO4在水中可溶，在乙醇中难溶。 ③[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇·水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如右

请根据以下信息回答下列问题： （1）方案1的实验步骤为： a.加热蒸发 b. 冷却结晶 c. 抽滤 d.洗涤 e. 干燥 ①步骤C的抽滤装置如下图所示，该装置中的错误之处是；抽滤完毕或中途需停止抽滤时，应先，然后。 ②该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体事往往含有杂质，产生该杂质的原因是。（2）方案2的实验步骤为： a.向溶液C加入适量，b.，c. 洗涤，d. 干燥。 ①请在上述空格内填写合适的试剂或操作名称。 ②下列选项中，最适合作为步骤c的洗涤液是。 A.乙醇 B. 蒸馏水C. 乙醇和水的混合液 D. 饱和硫酸钠溶液 ③步骤d不宜采用加热干燥的方法，可能的原因是。

参考答案 ①布氏漏斗的瓶口斜面未朝向抽滤瓶的支管口断开连接安全瓶与抽气装置间的橡皮管关闭抽气装置中的水龙头 ②Cu(OH)2 [或Cu2(OH)2SO4] 加热蒸发过程中NH3挥发，使反应 [Cu(NH3)4]2+⇄Cu2++4NH3平衡往右移动，且Cu2+发生水解。（2）①乙醇抽滤（或减压过滤、吸滤）②C③加热　易使[Cu(NH3)4]SO4·H2O分解（失H2O、失NH3）

二。总复习力求帮助学生完整地把握中学化学的核心内容(四个基础),努力提高应用知识的能力 基础知识---化学科学特点；物质组成、结构和化学反应的概念原理知识；金属非金属元素化合物知识；有机化学基础知识；化学实验基础知识。基本技能---化学实验基本技能、化学计算基本技能、评价和改进实验的基本能力。方法基础----观察、试验、比较、归纳、分析、综合、假设、论证、模型化、模拟、数学方法、化学符号系统的运用，探究学习。基本观念---从原子分子层次研究物质及其变化；物质结构决定性质；物质对于人类和环境有客观性与两面性，正确认识物质、合理使用、趋利避害；学习化学反应为认识、加工、合成物质，保护环境。

总复习的几点建议： 1.注意帮助学生把握知识内在的逻辑体系。 2.帮助学生正确理解概念原理、规范描述表达物质的组成、结构与变化。 3.培养学生联系生产、生活、科技发展实际，运用已学知识理解、分析、解决试剂问题的能力。 4.帮助学生认识化学实验和化学计算的方法价值。 5.复习与练习要在回顾复习知识整理系统化的基础上注重学习能力的培养与提高。 6.以元素化合物知识为载体，运用化学基本概念原理和化学方法，以反应原理、物质结构与性质为纲，创造性地设计复习课。 7.努力提高练习讲评的实效。

1.注意帮助学生把握知识内在的逻辑体系 了解化学概念间的逻辑关系,有效地帮助学生形成正确的概念了解知识的发展和形成过程,明确知识的重点和学习要求的层次帮助学生构建知识网络,融会贯通、灵活运用

例溶液中离子反应的知识系统 电解质在溶液中的存在状态（完全或不完全电离，形成可自由移动的离子）---电解质在溶液中的反应是离子反应离子反应电离平衡离子互换反应有离子参加的氧化还原反应原电池与电解反应分析描述与表示离子浓度分析互换反应发生的条件溶液的pH 反应方向、限度的理论判据生成沉淀、沉淀的溶解与转化生成弱电解质（中和反应、盐水解）生成气态物质离子反应原理的应用（简单应用）：离子检验、物质制备分离、说明物质某些性质或变化

共价分子空间结构与性质的知识系统 核外电子的排布规律、原子轨道共价键的形成与本质共价键的方向性、饱和性，键长、键角和键能杂化轨道理论简介配位键与配合物用实验方法测定分子的空间构型共价分子的空间结构用杂化轨道理论解释分子的空间结构配合物的空间结构用等电子原理、电子对互斥理论预测简单分子、离子的空间构型分子的对称性、手性、立体异构、极性甲烷、乙烯、乙炔、苯的分子结构特点、空间结构的说明

提高学生认识层次和视野 让学生获得清晰的概念 --从三个层次认识物质结构与性质的关系

2.帮助学生正确理解概念原理、规范描述表达物质的组成、结构与变化实例: 化学式、电子式、结构式、键线式、球棍与比例模型、化学方程式、热化学方程式、电极反应式的解读（功用、含义）与书写 σ键、π键稳定性比较阴阳极、正负极的区分沉淀、气体符号的使用化学平衡常数、溶度积常数、电离常数、水的离子积之间的关系氧化还原反应基本概念的理解

例1 利用新问题情景,从练习入手,暴露学生存在的问题,针对性的讲解,深化认识,澄清模糊概念（08沪24）某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。 ⑴请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。 ⑵反应中，被还原的元素是，还原剂是。 ⑶将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。 ⑷纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为。

（08海南8）白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P a kJ·mol-1、P—O b kJ·mol-1、P=O c kJ·mol-1、O=O d kJ·mol-1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是 A（6a+5d－4c－12b）kJ·mol-1 B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol-1 C（4c+12b－4a－5d）kJ·mol-1 D（4a+5d－4c－12b）kJ·mol-1

（09福建）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，期中T所处的周期序数与（09福建）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，期中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：（1）T的原子结构示意图为___。（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q___W(填“强于”或“弱于”)。 (3) W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_____。(4)原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是______。

(5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是______。(5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是______。 (6)在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则该反应在298K下的ΔH＝_______(注：题中所设单质均为最稳定单质)

(97台湾) 23.探討化學反應時，若將反應中的特定原子以同位素替代（標記），便可得知其反應途徑，例如，在乙酸與乙醇的酯化反應中，若以氧的同位素，標記乙醇分子中的氧原子，使之成為，便可得知乙酸乙酯的生成主要是乙酸中的OH基被乙醇的取代所致：因此涉及下述化學鍵斷裂：+ 並非來自於下述斷裂：+ 科學家也以類似方法，將水分子中的置換成，藉以探討鐵的生銹反應：依據上述反應式，下列有關鐵生銹的敘述，哪些是正確的？ (A)與鐵化合的氧來自空氣中的氧氣 (B)與鐵化合的氧來自溶於水中的氧分子 (C)與鐵化合的氧來自水分子中的氧原子 (D)鐵生銹時同時進行水的分解 (E)鐵生銹時同時有水的產生。

例2 对核心内容的复习要注重过程分析，帮助学生温故知新，加深理解。例分析近年来以中和反应为内容的试题的考查目标，可以发现，中和滴定实验知识技能的复习，要重在利用化学反应原理、化学基本概念理解、定量理解反应过程的变化。不仅仅只重视中和反应实质、中和滴定的计算和数据处理和应用，而且十分重视、突出对中和滴定反应过程的分析。要求考生能分析，理解中和滴定反应过程中溶液组成（组分和离子浓度）的变化、pH的变化、中和反应的热效应。高考要求考生能分解试题提出的问题，抓住问题的核心；能从试题的文字、图表、数据中获取有用的信息并把它与已学的知识整合，用以分析、解答一些简单问题；能应用实验，并对实验所获得的数据、结果进行分析处理，以探究、解决与化学有关的问题。

（09宁夏）将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是（09宁夏）将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是 (09全国10)用0.1 mol•. 的盐酸滴定0.10 mol•. 的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是 A.C(NH4+)>C(Cl-),C(OH-)>C(H+) B. C(NH4+)=C(Cl-),C(OH-)=C(H+) C. C(Cl-)>C(NH4+),C(OH-)>C(H+) D. C(Cl-)>C(NH4+), C(H+)>C(OH-)

*（08年广东）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴 *（08年广东）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和 CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是

（07年广东14）将V1mL1.0 mol·L－1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50 mL）。下列叙述正确的是 A 做该实验时环境温度为22℃ B 该实验表明化学能可能转化为热能 C NaOH溶液的浓度约为1.0 mol·L－1 D 该实验表明有水生成的反应都是放热反应

3.培养学生联系生产生活科技发展实际，运用已学知识理解、分析、解决试剂问题的能力。3.培养学生联系生产生活科技发展实际，运用已学知识理解、分析、解决试剂问题的能力。试题多以化工生产、能源、材料、环境等生产、生活方面的常见化学事物为背景，以实际应用的无机或有机化合物的组成、性质、变化等内容为载体，要求考生运用所学知识技能从化学视角看待、分析或解决生产、生活实际中的简单化学问题。试卷中几乎没有单纯考查知识技能记忆、复述的试题。

（09天津）人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：（09天津）人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应： CO + HbO2 O2 + HbCO ，37 ℃时，该反应的平衡常数K=220 。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是 A．CO与HbO2反应的平衡常数K＝ B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少 C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损 D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动

(09天津）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念 的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是，在导线中电子流动方向为（用a、b 表示）。（2）负极反应式为。（3）电极表面镀铂粉的原因为。

（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下： Ⅰ．2Li+H2 2LIH Ⅱ．LiH + H2O = LiOH + H2↑ ① 反应Ⅰ中的还原剂是，反应Ⅱ中的氧化剂是。 ② 已知LiH固体密度为0.82g/cm3。用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为。 ③ 由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80％，则导线中通过电子的物质的量为mol。

（广东08） 硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下： ①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式。 ②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式；H2还原SiHCl3过程中若混02，可能引起的后果是。

（2）下列有关硅材料的说法正确的是（填字母）。（2）下列有关硅材料的说法正确的是（填字母）。 A.碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水混 B.氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承 C.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂的，其熔点很高 D.盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅 (3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象并给予解释。元素化合物性质，反应原理，实验条件控制、安全，实验现象解释，材料制备应用

（10重庆）12、钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。（10重庆）12、钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。（1）V2O5是接触法制硫酸的催化剂。 ① 一定条件下，SO2与空气反应t min后，SO2和<SO3物质的量浓度分别为a mol/L，b mol/L，则SO2起始物质的量浓度为 ______mol/L；生成SO3的化学反应速率为_mol/(L • min)。 ②工业制制硫酸，尾气SO2用_______吸收。（2）全钒液流储能电池是利用不同价态离子对氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图所示①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为__________. ②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由__色变为______色。 ③放电过程中氢离子的作用是 ____和_______；充电时若转移的电子数为3.01×1025个，左槽溶液中n(H2)的变化量为____.________.

考查信息获取、加工和应用能力、问题的分析转换与解决能力。要求把新获得的知识与已学知识整合，在分解问题来解决问题。参考答案（1）②氨水（2）①VO2＋＋2H＋＋e－＝VO2＋H2O ②绿紫 ③参与正极反应，通过交换膜定向移动使电流通过溶液；0.5mol

4.帮助学生认识化学实验和化学计算的方法价值实验方法、技能，化学计算方法和技能的考查，重视通法、通识的灵活运用。分析化学现象、实验现象和图表数据以获得结论；常用的物质分离与提纯、离子检验方法；实验条件控制和实验安全处理常识；根据实验目的设计实验方案；依据题设信息，利用摩尔单位定量地分析物质的组成和反应。

（07考试说明） 已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验分离，可得到固体甲。（实验中使用的过滤器是用过滤强酸性液体的耐酸过滤器）请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。

（09浙江）单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450~500 ℃）四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

请回答下列问题：(1)写出装置A中发生反应的离子方程式______请回答下列问题：(1)写出装置A中发生反应的离子方程式______ (2)装置A中g管的作用是_____；装置C中的试剂是_____；装置E中的h 瓶需要冷却的理由是_____。 (3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是_____（填写元素符号） (4)为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2+,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+＝5Fe3+ +Mn2++ 4H2O ①滴定前是否要滴加指示剂？—，请说明理由____。 ②某同学称取5.000g残留物后，所处理后在容量中瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL试样溶液，用1.000×10-2mol·L-1KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是_____。

5.复习与练习要在回顾复习知识整理系统化的基础上注重学习能力的培养与提高5.复习与练习要在回顾复习知识整理系统化的基础上注重学习能力的培养与提高化学科考试，为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，以能力测试为主导，将在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。 -----09年实验区高考大纲

高考测试的能力要求 • 化学学习能力（三类信息的获取） • （接受、吸收、整合化学信息—融会贯通复述、再现、辨认基础知识，从实际事物、实验现象、模型、图表、化学现象获取感性知识和印象，加工、吸收、有序存储，从试题提取、整合，重组有用信息。） • 分析问题和解决（解答）化学问题的能力(4个要素) • 　　（分解实际问题，运用相关知识，分析、综合，解决简单化学问题，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达过程和成果，并做出解释） • 化学实验与探究能力（4项要求） • 　　（初步实践化学实验研究一般过程；掌握基本方法和技能；在过程中能运用科学方法，初步了解变化规律；对现象提出科学合理的解释）

高中化学总复习 的几点建议