化学反应速率与反应限度
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化学反应速率与反应限度. ---- 复习课 林秋莲. 化学反应速率. 表示方法. 影响因素. 单位时间 内 反应物 浓度 的 减小 或生 成物浓度的 增大值 表示. 内因: 反应 物的性质 外因: 浓度、 温度、压强、 催化剂等. 化学反应速率. 例 1 、在 10L 容器中进行如下反应:

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化学反应速率与反应限度

----复习课

林秋莲


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化学反应速率

表示方法

影响因素

单位时间内

反应物浓度

的减小或生

成物浓度的

增大值表示

内因:反应

物的性质

外因:浓度、

温度、压强、

催化剂等


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化学反应速率

例1、在10L容器中进行如下反应:

A ( g) +B ( g) 2C( g)2min后,B由2mol减少到1.2mol,则B的速率 _____ mol·L-1min-1,A的速率______ mol·L-1min-1,C的速率_____ mol·L-1min-1,vA,vB,vC之比为多少?

0.04

0.08

0.04

1:1:2

对于同一反应,不同物质表示反应速率数值为系数之比


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2:反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为:

(1)v(A)=0.3mol/(L·s) (2)v(B)=0.6mol/(L·s) (3)v(C)=24mol/(L·min ) (4)v(D)=0.45mol/(L·s)

则该反应速率的快慢顺序为。

(1)>(4)>(2)=(3)

对于不同状态下同一反应快慢比较,

要先转化为同一物质来表示速率再比


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3.实验室用铁片和稀硫酸反应制取氢气,下列措施能使氢气生成速率增大的是( )

A.加热

B.不用稀硫酸,改用质量分数为98%的浓硫酸

C.不用铁片,改用镁条

D.不用铁片,改用铁粉

E.在反应液中加少量硫酸铜溶液

B


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化学反应速率相关的诺贝尔化学奖

  • 1909年  W. 奥斯特瓦尔德(德国人)

    从事催化作用、化学平衡以及反应速度的研究

  • 1929年  A. 哈登(英国人),冯·奥伊勒 –歇尔平(瑞典人)阐明了糖发酵过程和酶的作用

  • 1963年  K. 齐格勒(德国人)、G. 纳塔(意大利人)发现了

    利用新型催化剂进行聚合的方法,并从事这方面的基础研究

  • 1967年 R.G.W.诺里会、G. 波特(英国人)M. 艾根(德国人)发明了测定快速化学反应的技术

  • 1997年  P.B.博耶(美国人)、J.E.沃克尔(英国人)、J.C.斯科(丹麦人)

    发现人体细胞内负责储藏转移能量的离子传输酶

  • 2001年  威廉·诺尔斯、巴里·夏普莱斯(美国人) 、野依良治(日本人)

    在“手性催化氢化反应”领域取得成就


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催化剂

N2+3H2 2NH3

O o

CH3—C—OH+H—O—C2H5 CH3—C—O—C2H5 + H2O

高温高压

催化剂

2SO2+O2 2SO3

高温

2NO2 N2O4

加热

H2+I2(g) 2HI

浓H2SO4

知识回顾

你知道哪些可逆反应?


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可逆反应

  • ①正反应和逆反应发生的条件相同;

  • ②反应物、生成物共同存在;

  • ③可逆反应有一定的限度。

可逆反应的特征


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化学平衡

V(正)=V(逆)

各组分浓度保持不变


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化学平衡状态的特征

可逆反应

υ(正)=υ(逆)≠0

动态平衡

各组分含量一定,体积一定时,浓度就一定

浓度、温度、压强改变化学平衡即发生移动


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1. 在一定温度下,可逆反应A+3B

2C达到平衡状态的标志是( )

化学平衡状态的判断练习

A、B

A、C生成的速率与分解的速率相等

B、A、B、C的浓度不再发生变化

C、单位时间内,生成nmolA,同时生成

3nmolB

D、A、B、C的分子数之比为1:3:2


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2.对于一定条件下的可逆反应

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),能说明反应已达到平衡状态的是( )

A.体积分数NH3%=N2%

B.c(NH3)保持不变

C.反应体系的压强不变 D.c(NH3)∶c(N2)∶c(H2)=2∶1∶3

BC


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3.能说明反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)达到平衡的是 ( )

A.容器内CO、H2O、CO2、H2四者共存

B.总质量保持不变

C.总物质的量保持不变

D.正反应速率与逆反应速率相等

D


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4.在一定温度下,反应

A2(g)+B2(g) 2AB(g) 达到平衡状态的标志是( )

A.单位时间生成n molA2同时生成n molAB

B.容器内的总压强不随时间变化

C.单位时间生成2n molAB同时生成n molB2

D.单位时间生成n molA2同时生成n molB2

C


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化学平衡的判断方法

  • 从本质上进行判断

  • ——看v(正)是否等于v(逆)

  • 从平衡的一些特征进行判断

  • ——看各组分浓度、质量分数

  • 等是否再发生变化


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关于化学平衡的简单计算

例:某温度时,将1molNO2分解:

2NO2 2NO+O2,并达到平衡,此时NO的体积分数为40%,求:(1)平衡时NO的物质的量;(2)平衡时NO2、O2的体积分数。


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化学反应

快慢程度

化学反应的限度

化学反应速率

化学平衡

根本标志

表示方法

影响因素

正逆反

应速率

相等

单位时间内

反应物浓度

的减小或生

成物浓度的

增大值表示

内因:反应

物的性质

外因:浓度、

温度、压强、

催化剂等


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跟踪练习

1、 6.5g锌粉投入到足量的100mL2mol/L 的稀硫酸中,2min 时锌粉刚好溶解,下列表示这个反应的速率正确的是( )

A、V(Zn)=0.5mol/(L·min)

B、V(H2)=0.5mol/(L·min)

C、 V(ZnSO4)=0.5mol/(L·min)

D、 V(H2SO4)=1.0mol/(L·min)

C


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2、 已知反应:2SO2+O2=2SO3,在10L的密闭容器中进行,半分钟后,SO3的物质的量增加了0.5 mol,试分析当SO3再增加0.5 mol时,需耗时( )

A、半分钟 B、少于半分钟

C、多于半分钟 D、不能判断

C


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3、100 mL浓度为2 mol·L-1的盐酸跟过量的锌片

反应,为加快反应速率,又不影响生成氢气的总量,

可采用的方法是 ( )

A.加入适量的6 mol·L-1的盐酸

B.加入数滴氯化铜溶液

C.加入适量蒸馏水

D.加入适量的氯化钠溶液

B


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练一练

4、在一定条件下,在容积为2L的密闭容器中,将2 mol气体M和3 mol N气体混合,发生如

下反应:2M(g) + 3N(g) =x Q(g) +3R(g) ,该反应达平衡时,生成2.4mol R,并测得Q的浓度为0.4 mol/L。求:⑴x值。 ⑵平衡时N的浓度


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再见 !

再见 !


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