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从这一实验中,你得到什么启示?. 化学反应是有限度的,有些能进行地 较彻底,有些反应是不彻底的,甚至 是可逆的。. 正向反应. H 2 + I 2 2HI. 逆向反应. 科学研究表明,不少化学反应都具有可逆性 即正向反应和逆向反应能 同时 进行。. 正反应:反应物→生成物. 逆反应:生成物→反应物. 定义. 可逆反应:在相同条件下能向正、反两个方向同时进行的化学反应称为可逆反应。 可逆反应和一般的反应有什么区别呢? 请看下面的讨论例子:. 正向反应.

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Presentation Transcript
slide1

从这一实验中,你得到什么启示?

化学反应是有限度的,有些能进行地

较彻底,有些反应是不彻底的,甚至

是可逆的。

slide2

正向反应

H2 + I2 2HI

逆向反应

科学研究表明,不少化学反应都具有可逆性

即正向反应和逆向反应能同时进行。

正反应:反应物→生成物

逆反应:生成物→反应物

slide3

定义

可逆反应:在相同条件下能向正、反两个方向同时进行的化学反应称为可逆反应。

可逆反应和一般的反应有什么区别呢?

请看下面的讨论例子:

slide4

正向反应

H2(g) + I2 (g)2HI(g)

逆向反应

在密闭容器中加入1molH2和1mol I2发生反应

对于以上反应,请分析:

(1)当反应刚开始时,反应物和生成物的浓

度哪个大?

(2)当反应刚开始时,正反应与逆反应哪个

反应速率大?

(3)随着反应的进行,反应物和生成物浓度

如何变化?

(4)随着反应的进行,v(正)与v(逆)怎样变化?

slide5

正向反应

H2(g) + I2 (g)2HI(g)

逆向反应

请继续分析:

(5)反应进行到什么时候会“停止”?

当正反应速率与逆反应速率相等时

(6)此时,反应物和生成物浓度如何变化?

反应物和生成物浓度均不再改变

平衡状态

(7)给这个状态命名

(8)反应真的停止了吗?

NO

处于动态平衡

slide6

反应速率

v(正)

v(正)= v(逆)

v(逆)

t1

时间(t)

(1)0~t1:v(正)>v(逆)

(2)t1以后: v(正)=v(逆)

t1以后反应处于平衡状态!

什么是化学平衡呢?

0

slide7

定义:化学平衡状态

在一定条件下的可逆反应里,正反应和逆

反应的速率相等,反应物和生成物浓度保

持不变的状态。化学平衡状态简称化学平衡。

注意:(1)条件:一定条件下

(2)对象:可逆反应

特征: (1)定:反应物和生成物浓度保持不变

(2)动:动态平衡

(3)等: v(正)= v(逆)

slide8

随堂练习1

对于可逆反应M+N Q达到平衡时,

下列说法正确的是( )

C

A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等

B.M、N全部变成了Q

C.反应物和生成物的浓度保持不变

D.反应已经停止

slide9

随堂练习2

在一定条件下,某容器中充入N2和H2合成

NH3,以下叙述错误的是( )

A.开始反应时,正反应速率最大,逆反应速

率为零

B.随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,

最后减小为零

C.随着反应的进行逆反应速率逐渐增大,后

保持恒定

D.随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,

最后与逆反应速率相等且都保持恒定

B

slide10

N

N

N

N

N

N

N

N

N

H

N

H

H

H

H

H

随堂练习3

下列哪种说法可以证明反应

N2 + 3H2 2NH3达到平衡状态

A.1个 键断裂的同时,有3个 键形成

B.1个 键断裂的同时,有3个 键断裂

C.1个 键断裂的同时,有6个 键断裂

D.1个 键断裂的同时,有6个 键形成

AC

( )

slide11

随堂练习4

14CO2 + C CO,达到化学平衡后,

平衡混合物中含14C的粒子有。

14CO2、14C、14CO

slide12

如何判断一个化学反应是否达到平衡状态?

平衡状态的标志:

从平衡状态的定义入手,平衡状态强调两方面:各组分的百分含量保持不变;正反应速率等于逆反应速率。

slide13

例、下列叙述中可以证明2HI(g)===H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是:例、下列叙述中可以证明2HI(g)===H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是:

①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI

②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂

③百分组成HI%=I2%

slide14

④反应速率V(H2)=V(I2)=1/2V(HI)时

⑤[HI]∶[H2]∶[I2]=2∶1∶1时

⑥温度和体积一定时,某一生成物的浓度不再变化

⑦温度和体积一定时,容器内压强不再变化

slide15

⑧条件一定时,混合气体的平均相对分子质量不在变化⑧条件一定时,混合气体的平均相对分子质量不在变化

⑨温度和体积一定时,混合气体颜色不再变化

⑩温度和压强一定时,混合气体密度不再变化

slide16

解析:

①不能证明V正=V逆错误。

②表明V正=V逆,正确。

③百分组成表明的是浓度,只能说不变, 不能说相等,错误。

④不能表明正逆反应速率相等,错误。

⑤浓度应说不变,不能说相等,错误。

slide17

⑥浓度不变说明已达平衡,正确。

⑦此反应前后体积相等,温度和体积一定 时,压强不变时,某组分的浓度可能变化,错误。

⑧此反应前后体积相等,质量守恒,相对分子质量不变,不能表明平衡

slide18

⑨混合气体颜色不变,浓度不变,证明已达平衡⑨混合气体颜色不变,浓度不变,证明已达平衡

⑩反应前后体积相等,温度和压强一定时,体积不变,质量守恒,密度不变不能说明已达平衡。

答案:②⑥⑨

slide19

在上述⑥-⑩的说法中能说明2NO2=== N2O4达到平衡状态是:

答案:⑥⑦⑧⑨⑩

slide20

任何化学反应的进程都有一定的限度,只是

不同反应的限度不同罢了。化学反应的限度

可以通过改变条件而改变

slide22

练:在2A+3B XC+YD的可逆反应中,A、B、C、D均为气体,已知起始浓度A为5mol/L,B为3mol/L,C的反应速度为0.5 mol/(L.min),反应开始至达到平衡时需2分钟,平衡时D的浓度为0.5 mol/L,下列说法正确的是

A、A和B的平衡浓度之比为5:3

B、A和B的平衡浓度之比为2:3

C、X=1 D、X:Y=2:1

slide23

练:把3molA和2.5molB混合于2升密闭容器中,发生反应的化学方程式为:练:把3molA和2.5molB混合于2升密闭容器中,发生反应的化学方程式为:

3A(g)+ B(g) x C(g)+2D(g),5分钟后达到新平衡,容器内压强变小,已知D的平均反应速度为0.1mol/(L.min),下列结论错误的是

A、A的平均反应速度为0.15 mol/(L.min)

B、平衡时,C的浓度为0.25 mol/L

C、平衡时,B的转化率为20%

D、平衡时,容器的压强为原来的0.8倍

slide24

练:在10升密闭容器中,1molA和3molB在一定条件下反应:A(g)+XB(g) 2C(g),2分钟后反应达到平衡时,测得混合气体中共3.4mol,生成0.4molC,则下列计算结果不正确的是

A、平衡时物质的量之比:A:B:C=2:11:4

B、X的值等于4

C、A的转化率为20%

D、B的平均反应速度为0.04mol/(L.min)