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从这一实验中，你得到什么启示？

从这一实验中，你得到什么启示？. 化学反应是有限度的，有些能进行地 较彻底，有些反应是不彻底的，甚至 是可逆的。. 正向反应. H 2 + I 2 2HI. 逆向反应. 科学研究表明，不少化学反应都具有可逆性 即正向反应和逆向反应能 同时 进行。. 正反应：反应物→生成物. 逆反应：生成物→反应物. 定义. 可逆反应：在相同条件下能向正、反两个方向同时进行的化学反应称为可逆反应。 可逆反应和一般的反应有什么区别呢？ 请看下面的讨论例子：. 正向反应.

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从这一实验中，你得到什么启示？

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Presentation Transcript

  1. 从这一实验中，你得到什么启示？ 化学反应是有限度的，有些能进行地 较彻底，有些反应是不彻底的，甚至 是可逆的。

  2. 正向反应 H2 + I2 2HI 逆向反应 科学研究表明，不少化学反应都具有可逆性 即正向反应和逆向反应能同时进行。 正反应：反应物→生成物 逆反应：生成物→反应物

  3. 定义 可逆反应：在相同条件下能向正、反两个方向同时进行的化学反应称为可逆反应。 可逆反应和一般的反应有什么区别呢？ 请看下面的讨论例子：

  4. 正向反应 H2(g) + I2 (g)2HI(g) 逆向反应 在密闭容器中加入1molH2和1mol I2发生反应 对于以上反应，请分析： （1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓 度哪个大？ （2）当反应刚开始时，正反应与逆反应哪个 反应速率大？ （3）随着反应的进行，反应物和生成物浓度 如何变化？ （4）随着反应的进行，v(正)与v(逆)怎样变化？

  5. 正向反应 H2(g) + I2 (g)2HI(g) 逆向反应 请继续分析： （5）反应进行到什么时候会“停止”？ 当正反应速率与逆反应速率相等时 （6）此时，反应物和生成物浓度如何变化？ 反应物和生成物浓度均不再改变 平衡状态 （7）给这个状态命名 （8）反应真的停止了吗？ NO 处于动态平衡

  6. 反应速率 v(正) v(正)= v(逆) v(逆) t1 时间（t） (1)0~t1：v(正)>v(逆) (2)t1以后： v(正)=v(逆) t1以后反应处于平衡状态! 什么是化学平衡呢？ 0

  7. 定义：化学平衡状态 在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆 反应的速率相等，反应物和生成物浓度保 持不变的状态。化学平衡状态简称化学平衡。 注意：(1)条件：一定条件下 (2)对象：可逆反应 特征: (1)定：反应物和生成物浓度保持不变 (2)动：动态平衡 (3)等： v(正)＝ v(逆)

  8. 随堂练习1 对于可逆反应M＋N Q达到平衡时， 下列说法正确的是（ ） C A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B.M、N全部变成了Q C.反应物和生成物的浓度保持不变 D.反应已经停止

  9. 随堂练习2 在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成 NH3,以下叙述错误的是（ ） A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速 率为零 B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小， 最后减小为零 C.随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，后 保持恒定 D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小， 最后与逆反应速率相等且都保持恒定 B

  10. N N N N N N N N N H N H H H H H 随堂练习3 下列哪种说法可以证明反应 N2 + 3H2 2NH3达到平衡状态 A.1个 键断裂的同时，有3个 键形成 B.1个 键断裂的同时，有3个 键断裂 C.1个 键断裂的同时，有6个 键断裂 D.1个 键断裂的同时，有6个 键形成 AC ( )

  11. 随堂练习4 14CO2 + C CO，达到化学平衡后， 平衡混合物中含14C的粒子有。 14CO2、14C、14CO

  12. 如何判断一个化学反应是否达到平衡状态？ 平衡状态的标志： 从平衡状态的定义入手，平衡状态强调两方面：各组分的百分含量保持不变；正反应速率等于逆反应速率。

  13. 例、下列叙述中可以证明2HI(g)===H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是：例、下列叙述中可以证明2HI(g)===H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是： ①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI ②一个H－H键断裂的同时有两个H－I键断裂 ③百分组成HI%=I2%

  14. ④反应速率V(H2)=V(I2)=1/2V(HI)时 ⑤［HI］∶［H2］∶［I2］=2∶1∶1时 ⑥温度和体积一定时，某一生成物的浓度不再变化 ⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化

  15. ⑧条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不在变化⑧条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不在变化 ⑨温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化 ⑩温度和压强一定时，混合气体密度不再变化

  16. 解析： ①不能证明V正=V逆错误。 ②表明V正=V逆，正确。 ③百分组成表明的是浓度，只能说不变， 不能说相等，错误。 ④不能表明正逆反应速率相等，错误。 ⑤浓度应说不变，不能说相等，错误。

  17. ⑥浓度不变说明已达平衡，正确。 ⑦此反应前后体积相等，温度和体积一定 时，压强不变时，某组分的浓度可能变化，错误。 ⑧此反应前后体积相等，质量守恒，相对分子质量不变，不能表明平衡

  18. ⑨混合气体颜色不变，浓度不变，证明已达平衡⑨混合气体颜色不变，浓度不变，证明已达平衡 ⑩反应前后体积相等，温度和压强一定时，体积不变，质量守恒，密度不变不能说明已达平衡。 答案：②⑥⑨

  19. 在上述⑥－⑩的说法中能说明2NO2=== N2O4达到平衡状态是： 答案：⑥⑦⑧⑨⑩

  20. 任何化学反应的进程都有一定的限度，只是 不同反应的限度不同罢了。化学反应的限度 可以通过改变条件而改变

  21. 自学科学史话：炼铁高炉尾气之谜

  22. 练：在2A+3B XC+YD的可逆反应中，A、B、C、D均为气体，已知起始浓度A为5mol/L，B为3mol/L,C的反应速度为0.5 mol/(L.min)，反应开始至达到平衡时需2分钟，平衡时D的浓度为0.5 mol/L，下列说法正确的是 A、A和B的平衡浓度之比为5：3 B、A和B的平衡浓度之比为2：3 C、X=1 D、X：Y=2：1

  23. 练：把3molA和2.5molB混合于2升密闭容器中,发生反应的化学方程式为：练：把3molA和2.5molB混合于2升密闭容器中,发生反应的化学方程式为： 3A(g)+ B(g) x C(g)+2D(g)，5分钟后达到新平衡,容器内压强变小,已知D的平均反应速度为0.1mol/(L.min),下列结论错误的是 A、A的平均反应速度为0.15 mol/(L.min) B、平衡时,C的浓度为0.25 mol/L C、平衡时,B的转化率为20% D、平衡时,容器的压强为原来的0.8倍

  24. 练：在10升密闭容器中,1molA和3molB在一定条件下反应：A(g)+XB(g) 2C(g)，2分钟后反应达到平衡时,测得混合气体中共3.4mol,生成0.4molC,则下列计算结果不正确的是 A、平衡时物质的量之比：A：B：C=2：11：4 B、X的值等于4 C、A的转化率为20% D、B的平均反应速度为0.04mol/(L.min)

  25. 化学平衡状态的判断

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