1 / 18

일반화학 보강

일반화학 보강. 김 은 재. 3.1 화학의 기본법칙 (1) 원자에 관한 법칙. 원자설 (atomic theory) 질량 보존의 법칙 (Law of conservation of mass) “ 질량은 창조되지도 않고 소멸되지도 않는다 . 다만 어떤 물질로부터 다른 물질로 이동할 따름이다 .” B y A.L. Lavoisier( 프랑스 의 화학자 ) 반응물질의 질량의 총합 = 반응 후 생성물질의 질량의 총합. (1) 원자에 관한 법칙.

astin
Download Presentation

일반화학 보강

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. 일반화학 보강 김 은 재

  2. 3.1 화학의 기본법칙(1)원자에 관한 법칙 • 원자설(atomic theory) • 질량 보존의 법칙(Law of conservation of mass) “질량은 창조되지도 않고 소멸되지도 않는다. 다만 어떤 물질로부터 다른 물질로 이동할 따름이다.” By A.L. Lavoisier(프랑스 의 화학자) 반응물질의 질량의 총합 = 반응 후 생성물질의 질량의 총합

  3. (1)원자에 관한 법칙 ②일정 성분비의 법칙(Law of constant composition) 정비례의 법칙 “주어진 하나의 화합물의 성분원소의 질량비는 항상 일정하다.” By J.L. Proust(프랑스의 화학자)

  4. (1)원자에 관한 법칙 ③배수비례의 법칙(Law of multiple proportion) “ 두 종류의 원소 A,B가 화합하여 두 종류 이상의 화합물을 만들때 각 화합물에서 A의 일정량에 대한 B의 양은 간단한 정수비를 이룬다.” By J. Dalton Example CO와CO₂에서 탄소 12g과 반응하는 산소의 질량비→ O : O₂ = 16g : 32g = 1 : 2

  5. (2)분자에 관한 법칙 • 기체반응의 법칙(Law of gas reation) “일정한 온도와 일정한 압력 밑에서 서로 반응하는 기체 또는 반응에 의해서 생성되는 기체의 부피 사이에는 간단한 정수비가 성립한다.”

  6. (2)분자에 관한 법칙 ②아보가드로의 법칙 “모든 기체는 그 종류에 관계없이 같은 온도, 같은 압력에서 같은 부피 속에 같은 수의 분자가 포함된다.” • 아보가드로수: 표준상태(0℃,1atm)에서의 모든 기체는 22.4L 부피속에는 개의 분자가 포함되어 있는데 이 수를 가르키는 것 ★원자의 경우 원자량에 g을 붙인 질량에는 아보가드르수 만큼 원자들이 들어있음

  7. 3.2 원자량, 분자량, 화학식량(1)원자량 • 원자의 무게는 지극히 작은 것이어서 실질적으로 이용하기가 어려우며, 어떤 한 원자의 일정한 질량과 각 원자의 질량을 비교함으로써 상대적으로 원자량을 표시함 • 원자량(atomic weight) 질량수가 1인 수소원자 1개의 질량은 g이고 질량수가 12인 탄소원자 1개의 질량은 1.99×10-2 g으로서 수소원자의 약 12배의 질량을 갖는다. 원자 1개의 질량은 대단히 작은 값이므로 질량수가 12인 의 원자량을 12.00으로 정하고, 이것을 기준으로 하여 비교한 다른 원자의 상대적 질량

  8. (2)분자량 • 분자량(molecular weight) 질량수가 인 의 원자량은 12.00로, 이것을 기준으로 하여 비교한 다른 분자의 상대적 질량. 즉, 한 분자가 의 한 원자에 비하여 얼마나 무거운가를 나타내는 숫자 (ex. 물의 분자량이 18이라는 것은 물 분자가 탄소원자보다 18/12만큼 무겁다는 것을 뜻함)

  9. (3) 화학식량 • 화학식량(formula weight) or식량 분자로 존재하지 않는 이온결정 물질의 경우에는 그 화학식으로부터 각 원자의 원자량의 총합(조성식에 포함된 각 원자의 원자량의 총합) • 이온식량 이온식 중에 포함된 각 원자의 원자량과 총합

  10. 3.8 화학반응식에서의 양적계산 (1)질량관계 화학 반응식에서는 질량 보존의 법칙이 성립되므로, 반응 물질과 생성 물질 중 어느 하나의 질량이 주어지면 비례식에 의해 나머지 하나의 질량을 계산할 수 있다.

  11. 산(acid) 물에 녹아있을 때 전기 전도도가 있는 용액이 되며 아연 또는 마그네슘 이온과 반응하여 수소가스를 발생시키고 신맛을 내며, 리트머스 색소를 파란색에서 빨간색으로 변화시키는 물질 • 염기(base) 전도도를띠는 용액을 형성, 쓴맛이 나고, 만지면 미끈미끈하고, 리트머스 종이의 붉은 것을 파랗게 변화시킴 • 염기는 산과 반응하여 각각 다른 특징으로 중성화됨

  12. 8.1 Arrhenius의 개념

  13. 9.2 pH

  14. 9.4 중화 적정 곡선 (2) 약산과 강염기의 적정 0.1M CH₃COOH 수용액 10ml에 0.1M NaOH용액을 가하여 적정할 때 당량점에서pH가 급격하게 커짐→→ 약한 산과 강한 염기의 중화반응으로 생긴 염인 CH₃COONa는 가수분해하여 약한 염기성을 띠기 때문에 중화점이 약 pH 8~10 사이의 변색범위를 갖는 페놀프탈레인을 사용함

  15. 9.4 중화 적정 곡선 (4) 약산과 약염기의 적정 0.1M CH₃COOH 용액을 0.1M NH₃ 수용액으로 적정할 때는 적정곡선이 중화점 근처에서도 급격한 pH 변화가 없어 지시약으로 중화점을 찾지 못함→약산과 약염기의 중화적정은 지시약을 사용하지 않고 pH 미터로 중화점을 찾음

  16. 10.1 산화와 환원 • 산화(oxidation) : 물질이 산소와 결합 또는 수소를 잃는 것 전자를 잃고 산화수가 증가 • 환원(reduction) : 화합물에서 산소를 잃거나 수소와 결합하는 것 전자를 얻어 산화수가 감소

  17. 10.1 산화와 환원

More Related