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守恒法在化学计算中的应用（四）

系列微课. 守恒法在化学计算中的应用（四）. 江西省赣州中学　刘博科. 赣州中学博科化学工作室 （www.jxteacher.com/lbk/）. 电 子 守恒法. 在氧化还原反应中， 还原剂的失电子总数=氧化剂的得电子总数. 还原剂的物质的量×1mol 还原剂的失电子数 == 氧化剂的物质的量×1mol 氧化剂的得电子数. 写化学方程式？. 还原反应： Cr 2 O 7 2- Cr 3+. 氧化反应： Fe 2+ Fe 3+. - e -. + 2×3e -.

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守恒法在化学计算中的应用（四）

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  1. 系列微课 守恒法在化学计算中的应用（四） 江西省赣州中学　刘博科 赣州中学博科化学工作室（www.jxteacher.com/lbk/）

  2. 电 子 守恒法 在氧化还原反应中， 还原剂的失电子总数=氧化剂的得电子总数 还原剂的物质的量×1mol 还原剂的失电子数 == 氧化剂的物质的量×1mol 氧化剂的得电子数

  3. 写化学方程式？ 还原反应：Cr2O72-Cr3+ 氧化反应：Fe2+ Fe3+ - e- + 2×3e- 例题1：将1.08 g FeO完全溶解在100 mL1.00 mol/L硫酸中，然后加入25.00mLK2Cr2O7溶液，恰好使Fe2+全部转化为Fe3+，且Cr2O72-中Cr全部转化为Cr3+。则K2Cr2O7的物质的量浓度是多少？ +6 由氧化还原反应中得失电子守恒可知： FeO中+2价铁所失电子的物质的量 == Cr2O72- 中+6价铬所得电子的物质的量 1.08 g÷72 g .mol-1×(3-2)=0.02500L×c(Cr2O72-)×(6-3)×2 c(Cr2O72-) = 0.100 mol/L

  4. 氧化反应Na2SO3Na2SO4 还原反应：NaClO3ClO2 +e- - 2e- 需要写化学方程式进行计算么？ 例题2：ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制ClO2，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（ ） A. 1:1 B . 2:1 C . 1:2 D . 2:3 B 由得失电子守恒可知： n(NaClO3) × 1= n (Na2SO3) ×2 n(NaClO3) : n (Na2SO3) = 2 : 1

  5. 小　结 用电子守恒法解化学计算题时要注意： １、分析清楚氧化剂和还原剂； ２、氧化剂和还原剂在反应中得失电子的数目。 3、列出正确的得失电子守恒等量关系

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