1 / 11

GAS

GAS. BAGAIMANA BALON GAS BEKERJA MENGANGKAT PENUMPANG ?. SIFAT-SIFAT GAS. Zat yang memenuhi segala wadah yang ditempatinya Kumpulan molekul dengan gerakan acak berkesinambungan. KEADAAN GAS. Keadaan gas ditentukan oleh sifat dasar yaitu: Tekanan (P), merupakan gaya per satua luas

arnon
Download Presentation

GAS

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. GAS BAGAIMANA BALON GAS BEKERJA MENGANGKAT PENUMPANG ?

  2. SIFAT-SIFAT GAS • Zat yang memenuhi segala wadah yang ditempatinya • Kumpulan molekul dengan gerakan acak berkesinambungan

  3. KEADAAN GAS • Keadaan gas ditentukan oleh sifat dasar yaitu: • Tekanan (P), merupakan gaya per satua luas • 1 pa = 1 N m-2 • 1 bar = 100 k Pa • 1 atm = 101,33 k Pa • 1 atm = 760 Torr = 760 mm Hg • Volume (V) • Jumlah mol (n) • Temperatur, pada skala termodinamik diberi notasi T • T = (t (oC) + 273,15) K • Persamaan Keadaan menghubungkan variabel V, n, P, T. • Ada 3 variabel bebas pada persamaan keadaan

  4. Persamaan Gas ideal • Persamaan gas ideal PV = nRT • Persamaan pembatas: semua gas mematuhi pada batas tekanan nol • R = tetapan gas umum = 8,314 J K-1mol-1 = 8,206 . 10-2 L atm K-1 mol-1 = 1,987 kal K-1 mol-1 • Volume molar (Vm) pada P dan T standar (1 atm, 0oC) Vm=22,4 L mol -1 • Pada P,T kamar standar (1 bar, 25 oC) Vm=24,790 L mol-1

  5. Persamaan Gas Nyata • Gas nyata : molekulnya berinteraksi satu sama lain, gaya tolak antar molekul membentu pemuaian dan gaya tarik membantu pemampatan • Persamaan Virial P Vm=RT(1+(B/Vm)+(C/Vm2)+ ….); B, C= koef Virial • Persamaan Van der waals • Molekul bergerak pada Volume V-nb, nb=vol yang ditempati gas • Jika pengurangan tekanan = -a (n/V)2

  6. Persamaan Gas Nyata (lanj.) • Jika pengurangan tekanan = -a(/V)2, maka • a, b = koefisien van der waals

  7. Contoh penggunaan hukum2 Gas • Nitrogen dipanaskan sampai 500 K dalam wadah bervolume tetap. Jika gas itu memasuki wadah pada tekanan 100 atm dan temperatur 300 K. Berapa tekanan pada temperatur tinggi • Perkirakan volume molar CO2 pada 500 K dan 100 atm dengan memperlakukannya sebagai gas van der waals

More Related