1. QUÍMICA Conceptos Fundamentales

2. Temas a desarrollar Conceptos de: • Átomos • Moléculas • uma • Peso Atómico • Peso Molecular • Mol • Número de Avogadro • Volumen Molar • Fórmulas: Molecular, Estructural, Desarrollada

3. Átomo Es la menor porción de materia capaz de combinarse para formar moléculas

4. Molécula Es la partícula más pequeña de una sustancia (simple o compuesta), formada por átomos que puede existir libre y presenta todas las propiedades de dicha sustancia

5. MOLÉCULAS SIMPLES COMPUESTAS Clasificación de las Moléculas Monoatómicas  Biatómicas  Poliatómicas

6. Molécula Simple MonoatómicaEj.: Helio

7. Moléculas Simples Biatómicas

8. Moléculas Simples Poliatómicas • Ej.: Fósforo

9. Moléculas CompuestasEjemplos: Agua Bicarbonato de Sodio Amoníaco

10. Atomicidad Es el número de átomos que contiene la molécula de una sustancia Formas de representación de moléculas

11. Fórmulas • Fórmula Molecular: Indica el número real de átomos presentes en una molécula. • Fórmula Estructural: Permite distinguir la posición de los átomos en el espacio mediante gráficos que simulan figuras tridimensionales. • Fórmula Desarrollada: Esclarece el tipo de enlace entre los distintos átomos dentro de la molécula.

12. Masa o Peso Atómico Es la cantidad de materia que constituye un átomo. Se representa con la letra A. PA = Masa absoluta del elemento UMA

13. Unidad de Masa Atómica Es la doceava parte de la masa del átomo del carbono. u.m.a. = masa del átomo de C12 12

14. Masa o Peso Molecular La masa de una molécula es igual a la suma de las masas de los átomos que la constituyen. Se representa con la letra M. Fe O2 H2O HNO3

15. Número de Avogadro: Es la cantidad de partículas elementales que existen en un mol de cualquier sustancia 23 Número de Avogadro = 6,023 x 10

16. Mol Es la cantidad de una sustancia que contiene exactamente 6,023 x 10 23 partículas elementales

17. Volumen Molar: Es el volumen ocupado por un mol de moléculas de cualquier sustancia en estado gaseoso y en CNTP. Su valor es 22,4 L. 1 mol de moléculas = 6,02 x 1023 moléculas = 22,4 L