1 / 22

Kvantové čísla

Kvantové čísla. Stav elektrónov v obale atómu možno opísať pomocou kvantových čísel: hlavné kvantové číslo - n vedľajšie kvantové číslo - l magnetické kvantové číslo - m spinové kvantové číslo - s

april-houston
Download Presentation

Kvantové čísla

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Kvantové čísla

  2. Stav elektrónov v obale atómu možno opísať pomocou kvantových čísel: • hlavnékvantové číslo - n • vedľajšiekvantové číslo - l • magnetickékvantové číslo - m • spinové kvantové číslo - s Prvé tri kvantové čísla - hlavné, vedľajšie a magnetické, charakterizujú orbitál, v ktorom je elektrón, - spinové kvantové číslo charakterizuje správanie sa elektrónu v orbitáli

  3. Hlavné kvantové číslo n Každý elektrón v obale atómu má určitú energiu. Hlavné kvantové číslo určuje energiu elektrónov, nachádzajúcich sa v príslušnej elektrónovej vrstve a zároveň určuje veľkosť orbitálu Môže nadobúdať hodnoty celých kladných čísel n = 1,2,3, .....

  4. Elektrónová vrstva • Elektróny v stavoch s rovnakým hlavným kvantovým číslom tvoria elektrónovú vrstvu. • Jednotlivé vrstvy označujeme písmenami K,L,M,N,O,P,Q Elektróny z vrstvy K majú n = 1 L n = 2 M n = 3 N n = 4 O n = 5 P n = 6 Q n = 7

  5. Vedľajšie kvantové číslo l • Spoločne s hlavným kvantovým číslom určuje energiu elektrónu a rozhoduje aj o tvareorbitálu • Nadobúda hodnoty od 0 po (n-1) Ak: n=1 l=0 n=2 l=0,1 n=3 l=0,1,2 n=4 l=0,1,2,3

  6. Hodnoty l sa zvyčajne označujú písmenami • Písmená s,p,d,f sa píšu za hlavné kvantové číslo – hovoríme o stave 1s, 2s, 2p ...... • Energia orbitálov s rovnakým hlavným kvantovým číslom narastá v poradí s < p < d < f

  7. Tvar orbitálus

  8. Tvar orbitálov p

  9. Tvar orbitálov d

  10. Tvar orbitálov f

  11. Tvar orbitálovf

  12. Magnetické kvantové číslo m • Udáva orientáciu orbitálov v priestore • Nadobúda hodnoty od –l cez 0 až po +l • Počet hodnôt magnetického kvantového čísla udáva súčasne aj počet orbitálov určitého typu • ak: l=0 m=0 počet orbitálov s = 1

  13. Orbitály ktoré majú rovnakú energiu ( majú rovnakú hodnotu n, l, líšia sa iba m sú degenerované. Orbitál p je trikrát degenerovaný m = -1,0,+1 • Ak l=1 m= -1, 0, +1 počet orbitálov p = 3

  14. Ak: l=2 m=-2, -1, 0, +1,+2 počet orbitálov d = 5

  15. Ak l=3 m =-3, -2, -1, 0, +1,+2,+3 počet orbitálov f = 7

  16. Spinové kvantové číslo s • Na popis zvláštnej vlastnosti elektrónu (tzv. vnútorného momentu hybnosti) sa zaviedlo spinové kvantové číslo s, ktoré charakterizuje rotáciu elektrónu. • Môže mať len jednu z dvoch hodnôt: + 1/2alebo - 1/2

  17. V každom orbitáli môžu byť maximálne dva elektróny líšiace sa spinovým kvantovým číslom, ktoré vytvárajú elektrónový pár • Kvantové čísla vyjadrujú tú skutočnosť, že zmena energie v mikrosvete neprebieha spojito ale vo forme energetických kvánt

  18. Príklady na výpočet kvantových číselKvantové čísla

  19. Pomocou kvantových čísel popíšte stav elektrónov v orbitáli 2s • Vypočítajte, koľko elektrónov sa nachádza na vrstve N

  20. Kvantové čísla RNDr. Ľudmila Urbancová • Literatúra: www.infovek.sk

More Related