第三章电离平衡

第三章电离平衡 第一节电离平衡第一课时

一、电解质与非电解质 电解质：在水溶液或熔化状态下，能导电的化合物非电解质：在水溶液和熔化状态下都不导电的化合物 • 判断 • 熔化状态下，能导电的物质一定是电解质。 • 如：Fe等金属 • 2、熔化状态下，不能导电的化合物一定不是电解质. 如：液态的HCl等共价化合物 • 3、溶于水能导电的物质一定是电解质 • 如：Cl2 • 4、某化合物溶于水能导电一定是电解质。 • 如：CO2、SO2、NH3等

练习：把下列物质分类 （1）电解质（2）非电解质（3）既不是电解质也不是非电解质 • ①NaCl ②BaSO4 ③CaCO3 • ④蔗糖 ⑤Cu ⑥HF ⑦Na2O • ⑧NH3·H2O ⑨AlCl3 ⑩酒精

注意： • 单质既不是电解质也不是非电解质 • 象CO2、NH3等溶于水可导电，但导电物质不是本身，所以不是电解质 • 难溶的盐（BaSO4等）在熔化时能导电，也是电解质（水溶液中溶解的可以电离）

归纳： 一般酸、碱、盐、金属氧化物（金属氮化物、金属碳化物）为电解质大多数有机物为非电解质思考：为什么电解质溶于水或在熔融状态下能导电？电解质能电离出自由移动的阴、阳离子，这些离子在电场的作用下做定向运动，产生电流思考：1、NaCl晶体能否导电？为什么？它的水溶液或熔融状态时呢？

电解质与非电解质的比较

思考： 1、什么是电离？ 电离：电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子过程思考：2、是否所有的电解质电离的情况都相同呢？能否设计实验加以证明

实验：30mL浓度均为0.5mol/L的HCl、NaOH、NaCl、氨水、醋酸电解质溶液的导电情况实验：30mL浓度均为0.5mol/L的HCl、NaOH、NaCl、氨水、醋酸电解质溶液的导电情况

二、强电解质和弱电解质（按电离程度分） 强电解质：在水溶液里几乎完全电离的电解质（强碱、强酸、大部分的盐、金属氧化物都是离子化合物）弱电解质：在水溶液里只有部分电离的电解质（弱酸、弱碱、水属弱电解质）

强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4等 弱酸：H2SO3、H2CO3、H3PO4、HClO、HF、 H2SiO3（难溶）等强碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2等弱碱：NH3·H2O、（可溶） Mg（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2等

强、弱电解质的比较

练习判断下列物质哪些属于强电解质，哪些为弱电解质？ A、MgCl2 B、H2S C、Fe（OH）3 D、HCl E、Ca（OH）2 F、HClO G、KHCO3

第三章 电离平衡