El Sistema Peri dico

1. El Sistema Peri�dico Unidad 5

2. Contenidos (1) 1.-� Primeras clasificaciones de los elementos qu�micos. 2.-����Clasificaciones de Meyer y Mendeleiev. 3.-����Clasificaci�n actual de los elementos qu�micos. 4.-���� Tabla peri�dica actual. 4.1.�� Nombres de grupos principales. 5.-����Configuraci�n electr�nica (repaso). 5.1.��� Relaci�n entre la configuraci�n electr�nica y su posici�n en la Tabla.

3. Contenidos (2) 6.-���� Propiedades peri�dicas principales (s�lo definici�n): 6.1.��� Radio at�mico e i�nico 6.2.��� Volumen at�mico. 6.3.��� Potencial de ionizaci�n. 6.4.��� Afinidad electr�nica. 6.5.��� Electronegatividad. 6.6.��� Car�cter met�lico.

4. Primeras clasificaciones peri�dicas. Cuando se midieron las masas at�micas se observaron que ciertas propiedades variaban peri�dicamente en relaci�n a su masa. Triadas de D�bereiner (1829): La masa del elemento intermedio es la media aritm�tica de la masa de los otros dos. Cl, Br y I; Li, Na y K; Ca, Sr y Ba; S, Se y Te. Anillo de Chancourtois (1862). Octavas de Newlands (1864). Clasificaci�n de Meyer (1970). Clasificaci�n de Mendeleiev (1969).

5. Anillo de Chancourtois Octavas de Newlands

6. Tabla peri�dica de Mendeleiev

7. SISTEMA PERI�DICO DE LOS ELEMENTOS

8. Periodos y grupos. Periodos:Son las filas. Hay 7. Grupos: son las columnas. Hay 18. Los elementos se clasifican en: Metales (a la izquierda). No metales (a la derecha). Gases nobles (grupo 18). Tierras raras: son dos series de elementos que quedan fuera de la Tabla peri�dica Lant�nidos: Conf. electr. teminada en 4 fn. Act�nidos: Conf. electr. teminada en 5 fn.

9. Nombres de los grupos principales. Grupo 1: Metales alcalinos. Grupo 2: Metales alcalinos�t�rreos. Grupos 3�12: Metales de transici�n. Grupo 13: Metales t�rreos. Grupo 14: Carbonoideos. Grupo 15: Nitrogenoideos. Grupo 16: Anf�genos. Grupo 17: Hal�genos. Grupo 18: Gases nobles.

10. Grupo 1: Metales alcalinos. S�mbolo Elemento Li Litio Na Sodio K Potasio Rb Rubidio Cs Cesio Fr Francio Conf. Elect. �ltima capa 2 s1 3 s1 4 s1 5 s1 6 s1 7 s1

11. Grupo 2: Metales alcalinos�t�rreos. S�mbolo Elemento Be Berilio Mg Magnesio Ca Calcio Sr Estroncio Ba Bario Ra Radio Conf. Elect. �ltima capa 2 s2 3 s2 4 s2 5 s2 6 s2 7 s2

12. Grupos 3�12: Metales de transici�n. S�mbolo Elemento Sc Escandio Ti Titanio V Vanadio Cr Cromo Mn Manganeso Fe Hierro Co Cobalto Ni Niquel Cu Cobre Zn Cinc Conf. Elect. �ltima capa 3 d1 4 s2 3 d2 4 s2 3 d3 4 s2 3 d4 4 s2 3 d5 4 s2 3 d6 4 s2 3 d7 4 s2 3 d8 4 s2 3 d10 4 s1 3 d10 4 s2

13. Grupo 13: Metales t�rreos. S�mbolo Elemento B Boro Al Aluminio Ga Galio In Indio Tl Talio Conf. Elect. �ltima capa 2 s2 p1 3 s2 p1 4 s2 p1 5 s2 p1 6 s2 p1

14. Grupo 14: Carbonoideos. S�mbolo Elemento C Carbono Si Silicio Ge Germanio Sn Esta�o Pb Plomo Conf. Elect. �ltima capa 2 s2 p2 3 s2 p2 4 s2 p2 5 s2 p2 6 s2 p2

15. Grupo 15: Nitrogenoideos. S�mbolo Elemento N Nitr�geno P F�sforo As Ars�nico Sb Antimonio Bi Bismuto Conf. Elect. �ltima capa 2 s2 p3 3 s2 p3 4 s2 p3 5 s2 p3 6 s2 p3

16. Grupo 16: Anf�genos. S�mbolo Elemento O Ox�geno S Azufre Se Selenio Te Teluro Po Polonio Conf. Elect. �ltima capa 2 s2 p4 3 s2 p4 4 s2 p4 5 s2 p4 6 s2 p4

17. Grupo 17: Hal�genos. S�mbolo Elemento F Fl�or Cl Cloro Br Bromo I Iodo At Astato Conf. Elect. �ltima capa 2 s2 p5 3 s2 p5 4 s2 p5 5 s2 p5 6 s2 p5

18. Grupo 18: Gases nobles. S�mbolo Elemento He Helio Ne Ne�n Ar Arg�n Kr Kript�n Xe Xen�n Rn Rad�n Conf. Elect. �ltima capa 1 s2 2 s2 p6 3 s2 p6 4 s2 p6 5 s2 p6 6 s2 p6

19. Configuraci�n electr�nica Para obtener la configura-ci�n electr�nica de un elemento se van rellenan-do los orbitales siguiendo el orden de las flechas. Subcapa n� orbit. n� elect. s 1 2 p 3 6 d 5 10 f 7 14 g 9 18 h 11 22

20. Ejemplo: Escribir la configuraci�n electr�nica del oro. Miramos en la tabla peri�dica el n� at�mico (Z) del oro (Au) y vemos que es 79. El n� de electrones si el �tomo es neutro ser� el mismo. Vamos rellenando los orbitales teniendo en cuenta el esquema anterior: 1 s2 2 s2 p6 3 s2 p6 d10 4 s2 p6 d10 f14 5 s2 p6 d9 6 s2

21. Relaci�n entre el tipo de orbital del �ltimo electr�n y la posici�n en la Tabla peri�dica.

22. Propiedades peri�dicas Son aquellas que var�an con regularidad a lo largo de los grupos y periodos. Radio At�mico. I�nico. Volumen at�mico (Mat/?) Energ�a de ionizaci�n. Afinidad electr�nica. Electronegatividad. Car�cter met�lico.

23. Radio At�mico. El �tomo no tiene l�mites definidos. Se toma como la mitad de la distancia entre dos n�cleos iguales. El valor es aproximado ya que la distancia depende del tipo de enlace. I�nico. Los cationes tienen un radio menor que el at�mico. Los aniones tienen un radio mayor que el at�mico.

24. Volumen at�mico (Mat/?) Se toma por convenio como Mat/?. Var�a seg�n el tipo de empaquetamiento. Por ejemplo, la densidad en el C(diamante) es distinta que en el C (grafito).

25. Energ�a de ionizaci�n (EI). Es la energ�a necesaria para extraer un electr�n del �tomo neutro en estado gaseoso. Se habla de 1� EI cuando se extrae el primer electr�n, 2� EI cuando se extrae el segundo electr�n... L�gicamente es mayor en los no�metales que en los metales. En los gases nobles es mucho mayor a�n.

26. Afinidad electr�nica (AE). Es la energ�a intercambiada cuando un �tomo acepta un electr�n. Normalmente esta energ�a es negativa (se desprende) aunque es positiva en los gases nobles y metales alcalino�t�rreos.

27. Electronegatividad (?). Mide la tendencia de los �tomos a atraer los electrones hacia s�. L�gicamente es mayor en los no�metales que en los metales. El fl�or (F) es el elemento m�s electronegativo con un valor de 4,0 y el Francio (Fr) el menos con 0,7. El ox�geno (O) es el segundo elemento m�s electronegativo (3,5); despu�s se sit�an el nitr�geno (N) y el cloro (Cl) con 3,0 y el resto de no�metales.

28. Car�cter met�lico. Es una magnitud inversa a la electronegatividad. L�gicamente, los elementos m�s electronegativos son los que menos car�cter met�lico tienen. Los elementos con mayor car�cter met�lico, son, pues, los menos electronegativos.