slide1 n.
Download
Skip this Video
Loading SlideShow in 5 Seconds..
ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ PowerPoint Presentation
Download Presentation
ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ

Loading in 2 Seconds...

play fullscreen
1 / 17

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ - PowerPoint PPT Presentation


  • 246 Views
  • Uploaded on

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ. Арентова Рамзия Сэнжэловна учитель химии МОУ СОШ № 10 г Нижнекамска. Демонстрация опыта:. Хлорида цинка Zn Cl 2 карбоната натрия Na 2 CO 3 иодид калия KI. Изменение окраски индикаторов в растворах кислот и щелочей.

loader
I am the owner, or an agent authorized to act on behalf of the owner, of the copyrighted work described.
capcha
Download Presentation

PowerPoint Slideshow about 'ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ' - analu


An Image/Link below is provided (as is) to download presentation

Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author.While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server.


- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - E N D - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
Presentation Transcript
slide1

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ

Арентова Рамзия Сэнжэловна

учитель химии

МОУ СОШ № 10 г Нижнекамска

slide2
Демонстрация опыта:

Хлорида цинка

ZnCl2

карбоната натрия

Na2CO3

иодид калия

KI

slide3
Изменение окраски индикаторов в растворах кислот и щелочей
slide4
«ГИДРОЛИЗ» - от греческого «гидро» - вода«лизис» - разложение
slide5
Схема гидролиза хлорида алюминия

ZnCl2

Zn(OH)2HCl

слабое основание сильная кислота

[OH]- < [H]+

(чтосильнейтого и больше!)

Кислотная среда

slide6
Механизм гидролиза хлорида цинка

H2O H+ + OH-

ZnCl2Zn2+ + 2Cl-

Zn2+ +2Cl- +HOHZn OH+ +H++2Cl-

Zn2+ + HOH ZnOH+ + H+ZnCl2 + H2OZnOHCl + HCl Одним из продуктов данной обменной реакции является основная соль.

slide7

Сформулируем вывод:

Раствор соли, образованной

____________________________, имеет _____________реакцию,

так как в растворе избыток

______________________________.

Слабым основанием и сильной кислотой

кислую

Ионов водорода

slide8
АЛГОРИТМ СОСТАВЛЕНИЯ УРАВНЕНИЙ РЕАКЦИЙ ГИДРОЛИЗА СОЛЕЙ
  • Определить состав соли, то есть указать, каким по силе основанием и какой по силе кислотой образована данная соль.
  • Взять ион слабого электролита и написать уравнение взаимодействия его с составными частями одной молекулы воды; в результате получить краткое ионное уравнение гидролиза.
  • Написать на основании краткого ионного уравнения молекулярное уравнение.

Исходные вещества известны – соль и вода. Продукты гидролиза составить, связывая образовавшиеся ионы с теми ионами соли, которые не участвуют в реакции гидролиза.

slide9
Схема гидролиза карбоната натрия

Na2CO3

NaOHH2CO3

сильное основание слабая кислота

[OH]-> [H]+

(чтосильнейтого и больше!)

Щ е л о ч н а я среда

slide10
Механизм гидролиза карбоната натрия

H2O H+ + OH-

Na2CO3 2Na+ + CO32-

2Na+ +CO32- +HOH HCO3-+2Na+ +OH-

CO32- +HOH HCO3- +OH-

Na2CO3 +H2ONaHCO3 +NaOHОдним из продуктов данной обменной реакции является кислая соль.

slide11

Сформулируем вывод:

Раствор соли, образованной

_____________________________, имеет__________реакцию, так как в растворе избыток _____________________________.

сильным основанием и слабой кислотой

щелочную

гидроксид ионов

slide12
АЛГОРИТМ СОСТАВЛЕНИЯ УРАВНЕНИЙ РЕАКЦИЙ ГИДРОЛИЗА СОЛЕЙ
  • Определить состав соли, то есть указать, каким по силе основанием и какой по силе кислотой образована данная соль.
  • Взять ион слабого электролита и написать уравнение взаимодействия его с составными частями одной молекулы воды; в результате получить краткое ионное уравнение гидролиза.
  • Написать на основании краткого ионного уравнения молекулярное уравнение.

Исходные вещества известны – соль и вода. Продукты гидролиза составить, связывая образовавшиеся ионы с теми ионами соли, которые не участвуют в реакции гидролиза.

slide13
Схема гидролиза йодида калия

KI

KOHHl

сильное основание сильная кислота

[OH]-= [H]+

Н е й т р а л ьн а я среда

slide14
Механизм гидролиза йодида калия

H2O H+ + OH-

KI K+ + l-

K+ +l- +HOH l-+ K+ + HOH

Данная соль гидролизу не подвергается.

slide15
KI + Н2О =

Сформулируем вывод:

Раствор соли, образованной

_______________________________________, имеет________________________реакцию.

сильным основанием и сильной кислотой

нейтральную

slide17

B4

1

2

3

3

1

2

3

2