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  1. Folha de exercicios Nº2 1- a) As massas atómicas dos dois isótopos estáveis do boro, 105B (19,78 %) e 115B (80,22%), são 10,0129 u.m.a. e 11,0093 u.m.a., respctivamente. Qual a massa atómica do boro? b) Qual o número de atómos existentes em 0,551 g de potássio (K)? c) Ureia CO(NH2)2 é usada como fertilizante, entre muitas outras aplicações. Calcular o número de átomos de N, C, O, e H existentes em 1,68 x 104 g de ureia. 2- a) Escreva duas maneiras diferentes de representar os quatro números quânticos que designam um electrão na orbital 5p. b) Para as subcamadas 4p, 3d, 3s, 5f, diga quais os valores que podem ter os números quânticos (n, l, ml) e o número de orbitais em cada subcamada. c) Faça a distribuição electrónica do 11Na e 15P. 3- a) Propriedades periódicas dos elementos: porquê qua a energia de ionização diminui do Be para o B e do N para o O. 4- a) Represente por notação de Lewis os elementos: Be, B, N e os compostos iónicos CaO, NO+, SO3 e HCN. 5- determine o estado de oxidação do enxofre em cada um dos compostos H2S, S8, SCl2 e NaSO3.