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高考化学试题与考试说明对照分析之一 （化学反应速率与化学平衡）

高考化学试题与考试说明对照分析之一 （化学反应速率与化学平衡）. 考试说明要求： ①了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 ②了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。 ③了解化学反应的可逆性。 ④了解化学平衡建立的过程。了解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。 ⑤理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。 ⑥了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 . 本题考查化学反应速率、化学平衡的相关知识，正确分

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高考化学试题与考试说明对照分析之一 （化学反应速率与化学平衡）

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  1. 高考化学试题与考试说明对照分析之一（化学反应速率与化学平衡）高考化学试题与考试说明对照分析之一（化学反应速率与化学平衡） 考试说明要求： ①了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 ②了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。 ③了解化学反应的可逆性。 ④了解化学平衡建立的过程。了解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。 ⑤理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。 ⑥了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 

  2. 本题考查化学反应速率、化学平衡的相关知识，正确分本题考查化学反应速率、化学平衡的相关知识，正确分 析图中T1、T2, P1、P2的大小关系。属较难题。 一、重庆市近三年高考化学试题分析对照说明 A 理解外界条件（温度）对反应速率 和化学平衡的影响，认识并能用相 关理论解释其一般规律。 理解外界条件（压强）对反应速率和化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。 1、（重庆2011年10题） 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图10 的是( ) A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)；△H＜0 B．CO2 (g)＋H2 (g)CO(g)＋H2O(g)； △H＞0 C．CH3CH2OH (g)CH2=CH2 (g)＋H2O(g)； △H＞0 D．2C6H5CH2CH3 (g)＋O2 (g) 2 C6H5CH=CH2 (g)＋2H2O(g)； △H＜0

  3. 本题考查了化学反应速度的计算及影响因素 理解外界条件（浓度PH值、温度、等）对反应速率的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。 2、(重庆2011年29题. （2）小题）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如题29表所示。已知：O3的起始浓度为0.0216 mol/L。 ①pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是___________. ②在30°C、pH=4.0条件下，O3的分解速率为________ mol/(L·min)。 ③据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为______.（填字母代号） a. 40°C、pH=3.0 b. 10°C、pH=4.0 c. 30°C、pH=7.0 分析数据能力 OH－ 1.00×10－4 b、a、c 了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法 对有效信息的收集，整理，归纳 及运用能力。

  4. 本题考查了外界条件（浓度、温度、压强、等）对化学平衡的影响，本题考查了外界条件（浓度、温度、压强、等）对化学平衡的影响， 要求理解外界条件（浓度、温度、压强、等）对化学平衡的影响， 认识并能用相关理论解释其一般规律。 3、（重庆市2012年13题）在一个不导热的密闭反应器中， 只发生两个反应：a(g)+b(g) 2c(g) △H＜0 X(g)+3y(g) 2z(g) △H＞0 进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功）， 下列叙述错误的是( ) A.等压使，通入惰性气体，c的物质的量不变 B.等压时，通入Z气体，反应器中温度升高 C.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 D.等容时，通入Z气体，y的物质的量浓度增大 考查压强、温度对平衡移动的影响情况 A 考查压强对平衡移动影响 考查浓度对平衡移动影响 考查浓度对平衡移动影响情况

  5. 本题考查了了解化学反应的可逆性。了解化学平衡建本题考查了了解化学反应的可逆性。了解化学平衡建 立的过程。理解转化率与平衡建立的关系，并正确判断 正逆反应速率的大小与平衡建立间的关系。 4、（重庆市2012年29题）（14分）尿素是首个由无机物人工合成的有机物。 （1）工业上尿素和，在一定条件下合成，其反应方程式为。 （2）当氨碳比（nNH3/nCO2=4)时，CO2的转化率随时间的 变化关系如题图所示. ①A点的逆反应速率v逆(CO2）B点 的正反应速率为v正(CO2)（填“大于”、 “小于”或“等于”） ②NH3的平衡转化率为。 2NH3＋CO2 CO(NH2)2＋H2O 小于 30﹪ 考查平衡转 化率与正逆 反应速率的 关系。 转化率的计算

  6. 5、(2013重庆理综,7,6分)将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应:E(g)+F(s) 2G(g)。忽略固体体积,平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示: ①b<f②915 ℃、2.0 MPa时E的转化率为60% ③该反应的ΔS>0④K(1 000 ℃)>K(810 ℃) 上述①~④中正确的有(　　) 　　A.4个 B.3个 C.2个 D.1个 本题考查化学平衡相关知识，同时考查学生对图表信息的处理、运用能力。 A

  7. 二、2013年全国新课标及部分省市高考化学试题分析对照说明二、2013年全国新课标及部分省市高考化学试题分析对照说明 本题考查了化学平衡移动原理的应用。解题的关键是要全面掌握外界因素（浓度、 温度、压强、催化剂等）对化学平衡移动的影响，并灵活应用。 6、(2013大纲全国,7,6分)反应X(g)+Y(g) 2Z(g)　ΔH<0,达到平衡时,下列说法正确的是(　　) A.减小容器体积,平衡向右移动 B.加入催化剂,Z的产率增大 C.增大c(X),X的转化率增大 D.降低温度,Y的转化率增大 D 理解压强对平衡移动的影响 理解催化剂对平衡移动的影响 理解浓度对平衡移动的影响 理解温度对平衡移动的影响

  8. 了解化学平衡（即难溶性强电解质的溶解平衡）建立的过程。了解化学了解化学平衡（即难溶性强电解质的溶解平衡）建立的过程。了解化学 平衡常数（溶度积）的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。 (2013年新课标全国Ⅰ卷11)已知Ksp(AgCl) = 1.56×10－10，Ksp(AgBr) = 7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4) = 9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br －和CrO42－ ，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 （ ） A．Cl － 、Br － 、CrO42－ B．CrO42 － 、Br － 、Cl － C．Br － 、Cl － 、CrO42 － D．Br － 、CrO42 － 、Cl － C

  9. 本题综合考察化学平衡知识，涉及平衡移动，转化率、本题综合考察化学平衡知识，涉及平衡移动，转化率、 平衡常数、平衡计算、反应速率、表格数据分析。属较难题 (2013全国新课标Ⅱ卷,28,14分)在1.0 L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应应: 反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表： 回答下列问题: (1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为。 (2)由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为平衡时A的转化率为_ ，列式并计算反应的平衡常数K 。 外界因素对平衡移动 的影响与转化率关系 升高温度， 降低压强 平衡综合计算 （P/P0-1）X100％ 94.1％ 转化率的计算 1.5mol/L 平衡常数计算

  10. 化学反应速率的综合计算 (3)①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），n总=mol，n（A）= mol。 ②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a= 分析该反应中反应反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为mol·L-1 0.10XP/P0 0.10X(2-P/P0) 0.051 表格数据的综合分 析及规律的应用。 达到平衡前，每间隔4h,浓度约减半。 0.013

  11. 本题考查平衡常数的计算及利用外界因素对平衡移动的影响解释其变化的原因和反应的自发性本题考查平衡常数的计算及利用外界因素对平衡移动的影响解释其变化的原因和反应的自发性 了解化学平衡常数的含义，能利用 化学平衡常数进行相关计算 (2013年天津10题)（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化 ①已知汽缸中生成NO的反应为： N2（g）+O2（g） 2NO（g） △H＞ 0 若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，1300oC时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10－4mol。计算该温度下的平衡常数K=。 汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是。 理解外界因素(温度）对化学 平衡的影响，认识并能用相关 理论解释其一般规律。 4×10－6 温度升高，反应速率加快，平衡右移。 ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO ； 2CO（g）=2C（s）+O2（g）已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据：。 该反应是焓增，熵减；任何温度下均不自发进行的反应。 了解焓变及熵变对化学自由能变对反应进行的方向性的影响

  12. 本题考查如何理解外界条件（浓度、温度） 对化学平衡的影响，及勒夏特列原理的理解 与运用和化学平衡常数的影响因素认识并能 用相关理论解释其一般规律。 (2013年安徽11题）一定条件下，通过下列反应可以制备特种 陶瓷的原料MgO:MgSO3(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后， 若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平 衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（ ） A 理解温度对平衡 移动的影响 掌握浓度对平衡移动的影响及理解平衡 移动原理或者利用平衡常数计算 了解平衡常数的含义及影响因素 理解浓度（固体物质）的改变对平衡移动的影响

  13. 本题考查化学平衡移动原理的理解及影响因素 C 5.(2013北京理综,11,6分)下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是(　　) A B C D 温度对平衡移动的影响 温度对平衡常数的影响 催化剂与平衡移动的关系 浓度对平衡移动的影响

  14. 谢谢观看！！！

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