浙大附中周红军

高考专题复习 氧化还原规律之应用浙大附中周红军

非氧化还原反应 非离子反应强弱（反应）律先后（难易）律价态律守恒律化学反应的分类与规律离子反应综合与预测（新情境）化学反应氧化还原反应规律应用氧化还原反应

典例1 层次一、基本概念 • 已知IBr的性质与卤素相似，次氟酸的结构为H-O-F，CrO5的结构式为: • 请分析下列反应是否属于氧化-还原反应 • ①IBr+ H2O=HIO+HBr • ②2HOF= 2HF +O2 • Cr2O72－+ 4H2O2 + 2H+ = 2CrO5 + 5H2O，

典例2 层次二、规律应用【例】NH4NO3在不同条件（温度）下加热分解，可能发生非氧化还原反应，也可能发生氧化还原反应，若NH4NO3在通常条件下加热的分解产物不出下列范围，根据已学知识判断，请分析下列反应的可能性（未配平）（1）NH4NO3→NH3+HNO3 （2） NH4NO3→O2+HNO3+H2O 价态律（3） NH4NO3→N2+HNO3+H2O （4） NH4NO3→N2+NH3+H2O 守恒律

典例3 层次二、规律应用难易律（先后）用Pt电极电解含有Cu2＋和X3＋各0.1 mol的溶液（已知X元素在溶液中还能以X2+还存在），阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)的关系如图所示。请分析： B C A AB BC (1)请说明OA段发生的化学反应？ X3＋＞Cu2＋＞H＋＞X2＋ (2)请排出上述溶液中相关离子的氧化性强弱顺序？（3）请分析X能否跟稀盐酸反应产生H2? X3+能否与Cu反应？强弱律（反应律）

典例4 层次3、预测及综合请运用氧化还原知识预测镁条和CO2反应的可能性？ SO2 真题应用：（2013浙江高考26题）甲（AlH3)和乙（氮的氢化物）之间可不可能反应产生氢气，简述判断理由。过量的铁粉和一定量的浓硝酸发生反应（微热），请讨论可能的还原产物。物质的氧化性或还原性还跟温度、酸碱性、浓度等有关

疑问必修二化学反应的限度活动与探究：发生了化学变化颜色变深有碘单质生成紫红色血红色仍含有Fe3+ 2Fe3＋＋2I－ 2Fe2＋＋I2 跟氧化还原反应规律中的强弱律有矛盾吗？

【2009福建高考题改编】 1、请问该装置是否是原电池？请说明原因 2Fe3＋＋2I－ 2Fe2＋＋I2 2、若灵敏电流计指针方向即电子的流向，请简述该装置的实验现象。 3、指针回零后，欲使指针右偏，可以采取哪些方法？欲使指针左偏呢？

讨论钾的焰色反应实验中为什么需要蓝色的钴玻片？钾单质中一般都会含有钠单质，工业上用金属钠来制备金属钾 800 ℃ Na+KCl == K↑+NaCl。化学反应的两大判据：熵判据和焓判据

探究层次3、预测及综合（新情景方程式）（请观察）向氯化铜溶液中投入一片镁条，请应用所学知识预测可能发生的反应？ 2012年浙江理综27题（节选）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I―发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。写出离子方程式。

应用层次3、预测及综合（新情景方程式）一定条件下SCN－和H2O2反应生成了SO42－和可参加大气循环的两种无毒无害气体，试写出该反应的离子方程式 2SCN－+11H2O2=2SO42－+2CO2↑+N2↑+10H2O+2H+ 氧化还原类离子反应方程式配平的方法：先电子守恒、再电荷守恒、最后原子守恒 “补缺”的技巧：酸性溶液补 H+ 或 H2O 碱性介质补 OH- 或 H2O

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