1 / 22

溶液的配制

溶液的配制. 实验目的. 1 、了解和学习实验室常用溶液的配制方法。 2 、学习容量瓶和移液管的使用方法。. 实验原理. 溶液的浓度是指一定量的溶液或溶剂中所含溶质的量。常用的浓度表示方法有： 物质的量浓度： CB = nB/V 单位： mol·L -1 质量浓度： ρB = mB/V 单位： g·L -1 质量分数： ωB = mB/m 体积分数： φB = VB/V. 直接水溶法. 配制方法. 介质水溶法. 稀释法. 实验方法介绍. 1 、一般溶液的配制. 直接法. 配制标准溶液的方法. 标定法. 2 、标准溶液的配制. 仪器和药品.

amelia
Download Presentation

溶液的配制

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. 溶液的配制

  2. 实验目的 1、了解和学习实验室常用溶液的配制方法。 2、学习容量瓶和移液管的使用方法。 实验原理 溶液的浓度是指一定量的溶液或溶剂中所含溶质的量。常用的浓度表示方法有： 物质的量浓度：CB = nB/V单位：mol·L-1 质量浓度：ρB = mB/V单位：g·L-1 质量分数：ωB = mB/m 体积分数：φB = VB/V

  3. 直接水溶法 配制方法 介质水溶法 稀释法 实验方法介绍 1、一般溶液的配制

  4. 直接法 配制标准溶液的方法 标定法 2、标准溶液的配制

  5. 仪器和药品 托盘天平，分析天平，容量瓶(200cm3, 100cm3), 滴瓶，吸量管(10cm3); 浓H2SO4,浓盐酸，浓HNO3，NaOH(s), FeSO4·7H2O, KHC8H4O4（A.R.) (s), Na2B4O7·10H2O(A.R.) (s), NaCl(1.000mol·dm-3) 实验内容 (1) 配制50 cm3 2mol·dm-3氢氧化钠溶液，贮于滴瓶中。 (2) 用浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸分别配制3mol·dm-3硫 酸、2 mol·dm-3盐酸、6mol·dm-3硝酸溶液各50 cm3， 分别贮于滴瓶中。

  6. (3) 配制0.1 mol·dm-3的NaCl、FeSO4溶液各100cm3， 并分别贮于滴瓶中。 (4) KHC8H4O4溶液的配制 准确称取4.0840～4.0850gKHC3H4O4晶体于烧杯 中，加入少量水使其完全溶解后，转移至100cm3 容量瓶中，再用少量水淋洗烧杯及玻棒数次，并 将每次淋洗的水全部转入容量瓶，最后以水稀释 至刻度，摇匀。计算其准确浓度。 (5) 用已知浓度为1.000mol·dm-3的NaCl溶液配制 0.100mol·dm-3的NaCl溶液100cm3。

  7. 注意及说明事项 • 能用于直接配制标准溶液或标定溶液浓度的物质，称 • 为基准物质或基准试剂。它应具备以下条件：组成与 • 化学式完全相符、纯度足够高、贮存稳定、参与反应 • 时应按反应式定量进行。 • (2) 固体NaOH易吸收空气中的CO2，使NaOH表面形成 • 一 薄层碳酸盐。实验室配制不含CO32-的NaOH溶液 • 一般有两种方法： • a . 以少量蒸馏水洗涤固体NaOH，除去表面生成的碳酸 • 盐后，将NaOH固体溶解于加热至沸，冷至室温。 • b利用Na2CO3在浓NaOH溶液中溶解度下降的性质，配 • 制近于饱和的NaOH溶液，静置，让Na2CO3沉淀析出 • 后，吸取上层澄清溶液，即为不含CO32-的NaOH溶液。

  8. 一定物质的量浓度溶液的配制

  9. 容量瓶的使用 细颈、平底玻璃瓶， 瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 1. 构造： 容量瓶上标有温度、容积、刻度线 2. 特点： 用来配制一定体积浓度准确的溶液 3. 用途： 4. 注意事项： ①使用前要检查是否漏水 ②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行 ③不能长期存放溶液或进行化学反应

  10. 配制500mL0.4mol/LNaCl溶液 • 计算需要称量的氯化钠的质量： n(NaCl)=c(NaCl)·V[NaCl(aq)] =0.5L×0.4mol/L=0.2mol m(NaCl)=n(NaCl) ·M(NaCl) =0.2mol×58.5g/mol=11.7g

  11. 2. 称 量 注意事项： ⑴使用前要调零 ⑵两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 ⑶称量时遵循左物右码的原则 ⑷用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 ⑸称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零 仪器：托盘天平、砝码（镊子）、 称量纸、药匙 思考：NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何操作？

  12. 3. 溶 解 注意事项： 应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为在容量瓶上标有温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶解往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。 提问：除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？ 还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏。 思考：若量取的是浓硫酸需要稀释，应如何操作才是正确的？

  13. 4. 转 移 注意事项： 由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。 提问： 将烧杯中的碳酸钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？ 还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。

  14. 5. 洗 涤 注意事项： 用少量蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。 思考： 如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？ 如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。

  15. 6.定 容 向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。 思考： 若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？ 必须重新配制

  16. 7. 摇 匀 将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶反复倒转，使溶液混合均匀。 思考： 摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？ 不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶颈处所致。

  17. 8. 装瓶贴签 容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。

  18. 一定物质的量浓度溶液配制的一般步骤： 一、用固体药品配制 二、用浓溶液稀释 1、计算 1、计算 2、称量－托盘天平 2、量取－量筒 3、稀释 3、溶解 4、转移 4、转移 5、洗涤 5、洗涤 6、定容 6、定容 7、摇匀 7、摇匀

  19. 误差分析 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液的浓度产生怎样的影响？ ⑴在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液； ⑵未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶； ⑶容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水； ⑷将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂 瓶中时，有少量溅出； ⑸将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量 蒸馏水； ⑹当容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液 面。

  20. 俯 视 俯 视

  21. 7. 摇 匀 将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶反复倒转，使溶液混合均匀。 思考： 摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？ 不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶颈处所致。

  22. 8. 装瓶贴签 容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。

More Related