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3.9 酸碱滴定法的应用. 3.9.1 酸碱标准溶液的配制与标定(自学) 3.9.2 酸碱滴定法的应用实例 混合碱的测定(双指示剂法) 混合碱的测定( BaCl 2 法) 纯碱的测定 未知成分混合碱的测定 混合酸的测定 氮含量的测定 磷的测定(自学) 硅的测定 ( 自学 ). 3.9.2 酸碱滴定法的应用实例. 混合碱的分析. 混合酸的分析. NaOH + Na 2 CO 3. H 3 PO 4 + HCl. Na 2 CO 3 + NaHCO 3.
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3.9酸碱滴定法的应用 3.9.1酸碱标准溶液的配制与标定(自学) 3.9.2酸碱滴定法的应用实例 混合碱的测定(双指示剂法) 混合碱的测定(BaCl2法) 纯碱的测定 未知成分混合碱的测定 混合酸的测定 氮含量的测定 磷的测定(自学) 硅的测定 (自学 ) GXQ 分析化学 2005-2006学年
3.9.2 酸碱滴定法的应用实例 混合碱的分析 混合酸的分析 NaOH + Na2CO3 H3PO4 + HCl Na2CO3 + NaHCO3 H2PO4- + H3PO4 NaH2PO4 + Na2HPO4 HPO42- + H2PO4- Na3PO4 + Na2HPO4 …… Na3PO4 + NaOH …… 含氮量的测定、磷的测定、硅的测定等 GXQ 分析化学 2005-2006学年
V2 V1 H+ H+ H+ H+ H2O HCO3- 酚酞 酚酞 甲基橙 甲基橙 红色 无色 黄色 红色 双指示剂法 1、混合碱分析的方法: (1)烧碱中NaOH 和 Na2CO3的测定 BaCl2法 双指示剂法 试样 V1 V2 方法 取一份试样 NaOH Na2CO3 过程 H2CO3 V2区别V总 GXQ 分析化学 2005-2006学年
甲基橙 V1 试样1 试样2 BaCl2 酚酞 V2 V2 BaCl2 H+ H+ V1 NaOH BaCO3 H2O H2CO3 甲基橙 酚酞 红色 无色 黄色 红色 方法 BaCl2法 NaOH Na2CO3 第一份 NaOH Na2CO3 第二份 H2O GXQ 分析化学 2005-2006学年
V2 V1 H2O HCO3- HCO3- H+ H+ H2CO3 酚酞V1 甲基橙V2 红色 无色 黄色 红色 (2)纯碱中NaHCO3和 Na2CO3的测定 由同学们自己分析 (3)未知成分混合碱 的测定 设已知一混合碱可能含有NaOH、或NaHCO3、 或Na2CO3、 或是几种物质的可能混合物,试分析其百分含量。 方法1:取一份试样以双指示剂法连续滴定 NaOH Na2CO3 或NaHCO3 注: V2不是V总 GXQ 分析化学 2005-2006学年
NaOH Na2CO3 或NaHCO3 第一份 V1 NaOH Na2CO3 或NaHCO3 H+ H+ 第二份 V2 酚酞 甲基橙 方法2:取二份试样以双指示剂法平行滴定 由同学们自己分析 GXQ 分析化学 2005-2006学年
H2O H2PO4- H2PO4- OH- OH- 无色 红色 黄色 红色 V2 V1 HPO42- 甲基橙 酚酞 2、混合酸分析的方法(双指示剂法) HCl H3PO4 H2PO4- 由同学们自己分析 GXQ 分析化学 2005-2006学年
处理 HCl NaOH OH- 蒸馏 蒸馏法 3、氮含量的测定 试样 NH4+ 甲醛法 参见实验 蒸馏法 HCl 标准溶液吸收 经典 NH4+ NH3 凯氏定氮法 H3BO3溶液吸收 改进 HCl 标液吸收 强酸与弱酸 混合体系 NH4Cl + HCl (过量) NH3 H2O + NH4+ pH 5 指示剂: 甲基红 GXQ 分析化学 2005-2006学年
H3BO3 HCl H3BO3溶液吸收 弱酸与弱碱 混合体系 NH4Cl + H2BO3- ( NH3 +H3BO3 ) NH3 pKb = 4.76 H3BO3 + NH4+ 弱酸与弱酸混合体系 pH 5 指示剂: 甲基红 GXQ 分析化学 2005-2006学年
蛋白质的测定 许多不同的蛋白质中的氮的含量基本相同,为16 % ,因此将氮的含量换算为蛋白质的重量因子为6.25,即通过测定含氮量,进一步求出蛋白质的含量。若蛋白质的大部分为白蛋白,换算因子为6.27. 改进型凯氏定氮法 例题 GXQ 分析化学 2005-2006学年
例题 称取0.2500g 食品试样,采用蒸馏法测定含氮量。以0.1000 mol / L HCl 溶液滴定至终点,消耗 21.20 ml,计算该食品样品中蛋白质的含量。(蛋白质中氮的质量换算为蛋白质的换算因子为6.25。) 解: 用HCl 滴定,说明采用的是硼酸吸收法。 GXQ 分析化学 2005-2006学年
4、磷的测定(自学) 5、硅的测定(自学) GXQ 分析化学 2005-2006学年