1 / 24

氯气的化学性质

氯气的化学性质. 与金属反应（钠、铜、铁） 与非金属反应（氢气、磷） 与水反应 与碱溶液反应 与某些酸反应（氢硫酸、亚硫酸） 与某些盐溶液反应（溴化亚铁、碘化亚铁）. 氯气的制取. 实验室制法 　　强氧化剂氧化负一价氯 　　三种物质混合加热 工业制法 　　电解法. 卤族元素单质的物理性质及递变规律（由氟到碘）. 逐渐增大. 卤素单质固态时均形成分子晶体，微粒间的分子间作用力在结构相似时随式量的增大而增大，导致密度、熔沸点都随之增大。. 　逐渐升高. 气态－液态－固态 颜色由浅变深. 1.69 g/L 3.214 g/L

aliza
Download Presentation

氯气的化学性质

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. 氯气的化学性质 • 与金属反应（钠、铜、铁） • 与非金属反应（氢气、磷） • 与水反应 • 与碱溶液反应 • 与某些酸反应（氢硫酸、亚硫酸） • 与某些盐溶液反应（溴化亚铁、碘化亚铁）

  2. 氯气的制取 • 实验室制法 • 　　强氧化剂氧化负一价氯 • 　　三种物质混合加热 • 工业制法 • 　　电解法

  3. 卤族元素单质的物理性质及递变规律（由氟到碘）卤族元素单质的物理性质及递变规律（由氟到碘） 逐渐增大 卤素单质固态时均形成分子晶体，微粒间的分子间作用力在结构相似时随式量的增大而增大，导致密度、熔沸点都随之增大。 　逐渐升高 气态－液态－固态 颜色由浅变深 1.69 g/L 3.214 g/L 3.119 g/cm3 4.93 g/cm3 淡黄绿色气体 逐渐减小 黄绿色气体 深红棕色液体 紫黑色固体

  4. 卤素单质中 F2、Cl2、Br2与金属反应可以 生成高价金属卤化物 I2与金属反应只生成低价金属 碘化物

  5. 单质氧化性逐渐减弱 水溶液的酸性逐渐增强 卤素单质与H2的反应 在冷暗处就能剧烈化合而爆炸。 HF很稳定。 在强光的照射下，剧烈化合而爆炸。 HCl 较稳定。 在高温条件下，较慢地化合。 HBr较不稳定。 持续加热， 慢慢地化合。 HI很不稳定发生分解。

  6. 单质氧化性逐渐减弱 卤素单质与水的反应 使水迅速分解， 　放出氧气。 常温下，可进行反应。在日光照射下，缓慢放出氧气。 　反应较氯弱。 只起很微弱的反应。

  7. Cl2+S2 =2Cl +S↓ Cl2+H2S=2Cl +S ↓ +2H+ Cl2+SO32 +H2O=2Cl +SO42 +2H+ Cl2+SO2+2H2O=2Cl +SO42 +4H+ ˉ ˉ ˉ ˉ ˉ ˉ ˉ ˉ 6）卤素单质与其它盐溶液反应 Cl2、Br2可将Fe2+氧化成Fe3+ Cl2、Br2、I2可将负二价硫（包括H2S和硫化物）、 正四价硫（包括SO2和亚硫酸盐）氧化

  8. Br2 + +HBr 3Br2 + +3HBr Fe Br2 + 7）卤素单质与有机物发生反应 取代反应 加成反应 氧化反应 氯水、溴水能将乙醛氧化，反应过程中自身褪色

  9. 卤素单质的化学性质 化学键 氯气的化学性质 氯水及有关反应 电解质、非电解质电离方程式 漂白粉 氧化还原反应

  10. 溴是常温下唯一呈液态的非金属单质 • 溴易挥发。 • 碘易升华，遇淀粉变蓝色。 • 卤素单质在各溶剂中的颜色

  11. 工业上：2NaCl+2H2O　　2NaOH+H2↑+Cl2↑实验室：MnO2+4HCl(浓)       MnCl2+Cl2↑+2H2O　　　　　2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 1）Cl2的制取

  12. 海水中：Cl2+2KBr=2KCl+Br2实验室：MnO2+2NaBr+3H2SO4　　MnSO4+2NaHSO4+Br2↑+2H2O海水中：Cl2+2KBr=2KCl+Br2实验室：MnO2+2NaBr+3H2SO4　　MnSO4+2NaHSO4+Br2↑+2H2O 海藻中：Cl2+2KI=2KCl+I2实验室：MnO2+2KI+3H2SO4　　　MnSO4+2KHSO4+I2+2H2O 2）Br2的制取 3）I2的制取

  13. 卤化银的性质及用途

  14. 碘缺乏是目前世界上导致智力障碍的主要原因。碘缺乏是目前世界上导致智力障碍的主要原因。 　据1996年统计，我国的1017万智力残疾人口中有80 %是因缺碘造成的。 　当人体缺碘时，会引起多种疾病，统称为碘缺乏病（Iodine-deficiency diseases，简称IDD）。IDD是一种生物地球化学性疾病。 　我国是IDD多发国家，截止1996年病区人口有4.25亿，占世界的40 %。 　我国政府十分重视碘缺乏病的防治，在《儿童生存，保护和发展世界宣言》中郑重签字，承诺到2000年消除碘缺乏病，几年来已取得显著成绩。

  15. 1.下列关于卤族元素的说法中,不正确的是 A.单质的熔点和沸点随核电荷数的增加逐渐升高。 B.单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深。 C.单质的氧化性随核电荷数的增加逐渐增强。 D.氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强。 C　D 答案

  16. 2．下列说法错误的是： 　　　　A．氯化氢比溴化氢稳定               　　　　B．碘化氢比溴化氢还原性强　 　　　　C．溴能从碘化物中置换出碘      　　　　D．碘化氢能按下列方法制取： 　　　　NaI+H2SO4（浓）       NaHSO4+HI↑　 D 答案

  17. 3．常用氯气给自来水消毒。某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是： 　A．石蕊　　　　　　　　　B．硝酸银 　　　　C．亚硫酸钠　　　　　　　D．氯化铝　　 D 答案

  18. 4.向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量的氯气充4.向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量的氯气充 分反应。将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩 余的固体物质是： 　A.NaCl和KI 　　 B.NaCl、KCl和I2 　C.KCl和NaBr 　　 D.KCl和NaCl D 答案

  19. 5.砹是核电荷数最大的卤族元素，推测砹或砹的化5.砹是核电荷数最大的卤族元素，推测砹或砹的化 合物不可能具有的性质是： （1）砹化氢很稳定 （2）砹单质跟水反应，使水 全变成氢砹酸和次砹酸（3）砹是黑色固体（4）砹 单质可跟KI溶液发生置换反应 A.只有（2）（4） B.只有（1）（3）（4） C.只有（1）（2） D.只有（1）（2）（4） D 答案

  20. ① Br2+2Na=2NaBr或 Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O② NaBr+MnO2+H2SO4=MnSO4+2NaHSO4+Br2↑+2H2O或 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2③ Br2+H2=HBr 或 Br2+H2O=HBr+HBrO④ 2HBr+Cl2=2HCl+Br2⑤ NaBr+AgNO3=AgBr↓+NaNO3⑥ HBr+AgNO3=AgBr↓+HNO3⑦ 2AgBr    2Ag+Br2

  21. ① 2Na+I2=2NaI② I2+H2=2HI③ 2HI+Br2=2HBr+I2④ HI+AgNO3=AgI↓+HNO3⑤ NaI+AgNO3=AgI↓+NaNO3

More Related