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铁和铁的化合物. ,. 熔点 1535. ;. ,. 沸点是 2750. 4. 密度是 7.86g/. (一)、铁的物理性质. 1 . 银白色 , 有金属光泽 , 质软 ;. 2. 具有良好的延展性 ;. 3. 是电和热的良导体 ;. 5. 特性 : 能被磁体吸引,具铁磁性. 第四周期 第 VIII 族. 位 置. Fe. 性 质. 结 构. 还原性 金属性. 写出铁原子电子排布式. (二)、铁化学性质 < 问题 1> 铁有哪些主要的化学性质?. 1 、 与非金属单质 ( 卤素、 O 2 、 S 、 C 、 Si 、 P 等 )
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, 熔点1535 ; , 沸点是2750 4.密度是7.86g/ (一)、铁的物理性质 1.银白色,有金属光泽,质软; 2.具有良好的延展性; 3.是电和热的良导体; 5.特性:能被磁体吸引,具铁磁性.
第四周期 第VIII族 位 置 Fe 性 质 结 构 还原性 金属性 写出铁原子电子排布式
(二)、铁化学性质 <问题1> 铁有哪些主要的化学性质? 1、 与非金属单质(卤素、O2、S、C、Si、P等) a、卤素:Fe+CI2= Fe+Br2= Fe+I2= b、氧气: c 、硫: 2、 与水 3、 与酸 A、非氧化性酸 B、氧化性酸 4、 与盐 (如CuSO4、FeCI3等)
<问题2> 纯铁抗腐蚀能力强,常温下不易与氧气反应,那么,生活中铁器上的铁锈是怎么形成的?(用反应式表示) 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Fe(OH)3→Fe2O3·xH2O
黑色晶体 黑色粉末 红棕色粉末 铁红 磁性氧化铁 +2、+3 +2 +3 难溶于水 难溶于水 难溶于水 稳定 不稳定 稳定 FeO+2H+= Fe2++H2O Fe2O3+6H+= 2Fe3++3H2O Fe3O4+8H+= 2Fe3++ Fe2+ +4H2O (三)、铁的氧化物 (FeO. Fe2O3. Fe3O4) 被还原剂H2、C、CO、Al等还原
<练习> 写出Fe3O4与盐酸、稀硝酸反应的化学方程式。 Fe3O4+8HCI=FeCI2+2FeCI3+4H2O 3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓(隔绝空气) Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 白色 红褐色 难溶于水 难溶于水 极易被空气中氧气氧化成氢氧化铁 受热易分解 4Fe(OH)2+2H2O+O2 =4Fe(OH)3 (四)、铁的氢氧化物 [ Fe(OH)2 Fe(OH)3] 1、颜色、水溶性、制备。 <思考> 如何制备Fe(OH)3、 Fe(OH)2?
(五)、Fe 、Fe 2+、Fe3+的相互转化 Fe 还原性 弱氧化剂 S、I2、H+、Cu2+等 强氧化剂 CI、Br2、HNO3、浓H2SO4 还原剂H2 、CO、Zn等 还原剂 强氧化剂CI2、Br2、O2、HNO3、H2O2、MnO4- Fe3+ Fe 2+ 还原剂 Zn、Fe、Cu、H2S、S2-、I- 氧化性 还原性 氧化性
1、区分还原铁粉和氧化铜粉末的最简单 方法是? 2、下列物质可用铁桶盛装的是: • FeCl3 B. CuSO4 C. 1mol/LH2SO4 • D. ρ=1.84g/cm3,98%H2SO4 3、将铁粉撒入下列溶液中充分反应后, 溶液的质量增加但无气体放出的是: A.CuCl2 B. H2SO4 C. Hg(NO3)2 D. Fe2(SO4)3 [练习1]:
<练习2>1、FeCI3溶液中通入过量的H2S,其离子方程式?<练习2>1、FeCI3溶液中通入过量的H2S,其离子方程式? • 2、将铜粉放入稀硫酸中,加热仍无明显反应,但加入某盐后,发现铜粉逐渐减少,该盐可能是( ) • Fe2(SO4)3 B. ZnSO4 C. KNO3 D. NaCI • 3、在PH为4~5的环境中,Cu2+. Fe2+不生成氢氧化物沉淀,而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制CuCI2是将浓盐酸蒸汽加热到80℃左右,再慢慢加入粗氧化铜(含杂质FeO),充分搅拌后使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子,其方法是------------------------------------------------------------------------------------。 AC