卤族元素（第二课时）

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卤族元素（第二课时） 复习卤素单质的性质进入卤素单质的其它性质进入含卤化合物的主要用途进入练习与作业进入返回

复习卤素单质的性质卤素单质的物理性质卤素单质的化学性质返回主页前一屏继续退出系统

反应 逐渐加深逐渐增大逐渐升高 226cm3 4.16g 0.029g 卤素单质的物理性质状态气体气体液体固体返回主页前一屏继续退出系统

卤素单质的化学反应情况 H2O 冷暗处爆炸 HF很稳定反应生成O2 活泼性逐渐减弱光照爆炸HCl较稳定反应 500℃反应HBr较不稳定反应较弱 1000 ℃ 、持续加热HI很不稳定同时分解微弱反应返回主页前一屏继续退出系统

卤素单质的其它性质卤素单质氧化性强弱的比较卤素单质的特性小结卤素单质的化学性质返回主页前一屏继续退出系统

卤素单质氧化性强弱的比较 （一）学生分组实验——卤素单质间的置换反应 A组：将少量氯水滴入到盛有少量NaBr 溶液试管中，振荡，再加入少量CCl4，振荡、观察、记录现象并写出相应的化学方程式和离子方程式； B组：将少量氯水注入到盛有少量 KI 溶液试管中，振荡，再注入少量CCl4，振荡、观察、记录现象并写出相应的化学方程式和离子方程式； C组：将少量溴水注入到盛有少量 KI 溶液试管中，振荡，再注入少量CCl4，振荡、观察、记录现象并写出相应的化学方程式和离子方程式；（二）实验结论结论

结论 2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2 A组: 氧化性： Cl2 > Br2 2Br - + Cl2 = 2Cl- + Br2 2KI + Cl2 = 2KCl + I2 B组：氧化性：Cl2 > I2 2I - + Cl2 = 2Cl- + I2 2KI + Br2 = 2KBr + I2 C组：氧化性：Br2 > I2 2I - + Br2 = 2Br- + I2 氧化性：F2 > Cl2 > Br2 > I2 返回主页前一屏继续退出系统

卤素单质的特性 氟： (1)氟与水反应生成 O2： 2 F2 + 2H2O = 4 HF + O2 (2)可与惰性气体反应生成XeF2、 XeF4、 XeF6 等. 碘：遇淀粉变蓝返回主页前一屏继续退出系统

小结卤素单质的化学性质 （1）卤素单质化学性质相似，都是活泼的非金属单质；（2）从氟到碘活泼性逐渐减弱；（3）氟与碘有特性。返回主页前一屏继续退出系统

含卤化合物的主要用途卤化银碘化合物的主要用途返回主页前一屏继续退出系统

光照 2AgBr === 2Ag+Br2 卤化银（一）卤化银学生实验：将NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液分别滴加在点滴板的不同凹孔上，再分别滴加AgNO3溶液，观察现象，然后再分别滴加稀硝酸，观察记录现象，并写出相应的化学方程式和离子方程式。实验结论： Ag+ + Cl- = AgCl ↓(白色) Ag+ + Br- = AgBr ↓(淡黄色) Ag+ + I- = AgI ↓(黄色) （二）卤化银的感光性: 插图

卤化银的用途 AgBr AgBr Ag I 返回主页前一屏继续退出系统

碘化合物的主要用途 播放录像有关碘的知识碘缺乏病 —— iodide deficiency disease IDD 忌高温碘盐四忌：忌加醋忌使用动物油忌敞口长期放置返回主页前一屏继续退出系统

课堂练习 （1）关于卤族元素的下列叙述正确的是（） A.卤素是典型的非金属单质，因此不能与其它非金属单质化合 B.卤素各单质都能与水剧烈反应 C.卤化银都是白色固体，既不溶于水，也不溶于稀硝酸 D.卤素单质都能与钠反应，生成钠的化合物 D 练习与作业（2）鉴别Cl-、Br-、I-可以选用的试剂是（） A.碘水、淀粉溶液 B.氯水、四氯化碳 C.淀粉、碘化钾溶液 D.硝酸银溶液、稀硝酸 B D （3）碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因。为解决这一全国性问题，我国已经开始实施“智力工程”，最经济可行的措施是（） A.食盐加碘（盐） B.面包加碘 C.大量食用海带 D.注射含碘药剂 A

课本第79页，二、三 作业返回主页退出系统

卤 族 元 素 （第二课时）