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第六节 终点误差和准确滴定的条件. 一、终点误差 由于指示剂的变色过早或稍迟于化学计量点,使滴定终点与化学计量点不一致而引起的误差称为终点误差。 Et. 1. 应考虑 M 、 Y 的副反应的影响. 2. 设在终点 (ep) 时,加入滴定剂的物质的量 n Y,ep =C Y ,ep • V ep , 溶液中金属离子 M 的物质的量 n M,ep =C M,ep • V ep 。. 根据物料平衡: C Y,ep =[Y′] ep +[MY] ep C M,ep =[M′] ep +[MY] ep.
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第六节 终点误差和准确滴定的条件 一、终点误差 由于指示剂的变色过早或稍迟于化学计量点,使滴定终点与化学计量点不一致而引起的误差称为终点误差。Et 1
设在终点(ep)时,加入滴定剂的物质的量nY,ep=CY,ep•Vep,溶液中金属离子M的物质的量nM,ep=CM,ep•Vep。设在终点(ep)时,加入滴定剂的物质的量nY,ep=CY,ep•Vep,溶液中金属离子M的物质的量nM,ep=CM,ep•Vep。 根据物料平衡:CY,ep=[Y′]ep+[MY]ep CM,ep=[M′]ep+[MY]ep CM,ep表示终点时被滴定金属离子M的分析浓度 讨论:[Y’]ep-[M’]ep>0,滴定剂过量,终点误差为正; [Y’]ep-[M’]ep<0,滴定剂不足 ,终点误差为负; [Y’]ep-[M’]ep =0, 终点误差为零。 3
经推导得到林邦(Ringbom)终点误差公式: 式中 ΔpMˊ=pMepˊ-pMspˊ CM,sp—化学计量点时M的分析浓度 4
若金属离子不发生副反应,则: 式中 ΔpM=pMep-pMsp 5
例6-10 计算例6-8中,EDTA滴定Zn2+的终点误差,选择铬黑T为指示剂。 解:由例6-8可知,lgKZnY´=10.95, cZn,Sp=10-2.00mol•L-1, pZnSP´=6.48。pH=10.0时, pZnep´=7.1。故: ΔpZn´= pZnep´- pZnSP´=7.1-6.48=0.6 6
二、直接准确滴定金属离子的条件 在络合滴定中,一般都采用In指示ep的到达,即使ep与sp一致,人眼仍然有△pM′=0.2~0.5的出入。 现设△pM′=0.2 ,则依林邦公式: 将△pM′=±0.2代入, 故,当单一离子被滴定时,△pM ′=0.2,Et0.1%时,能否准确滴定的判据: 7
例6-12 用0.02000mol•L-1 EDTA滴定0.020mol •L-1Ca2+,必须在pH=10.0(氨性缓冲溶液)而不能在pH=5.0(六亚甲基四胺-HCl缓冲溶液)的溶液中进行;但滴定Zn2+(浓度同Ca2+)则可以在pH=5.0时进行,为什么? 解:查表得lgKCaY=10.7,lgKZnY=16.50。pH=5.0时, lgαY(H) =6.45, lgαZn(OH) =0。pH=10.0时,lgαY(H) =0.45, lgαCa(OH) =0。cCa,SP=cZn,Sp=10-2.00mol•L-1, Ca2+、Zn2+均无络合效应,αY =αY(H)。 根据 lgKMY´= lgKMY-lgαY pH=5.0时, lgKCaY´= 10.7-6.45=4.25,lg cCa,SP KCaY´=2.25<6 lgKZnY´= 16.5-6.45=10.05,lg cZn,SpKZnY´=8.05>6 pH=10.0时,lgKCaY´= 10.7-0.45=10.25,lg cCa,SP KCaY´=8.25>6 结果表明,在pH=5.0时,可以准确滴定Zn2+;在pH=10.0时,可以准确滴定Ca2+。 8
三、络合滴定中酸度的选择与控制 9 (一)缓冲溶液和辅助络合剂的作用 1.为了保证准确滴定,滴定时应加入缓冲溶液控制酸度。 在滴定过程中,随着反应得进行 M+H2Y=MY+2H+, [H+]会越来越高。 反应的完全程度↓ Et↑ 2.当滴定在较低的酸度下进行时,为了防止金属离子的水解,滴定时应加入辅助络合剂(如氨水、酒石酸、柠檬酸等)。 9
(二) 单一金属离子滴定的适宜pH范围 (1) 最高允许酸度(pH低限) 假设金属离子M不发生副反应,则KMY′仅受酸效应的影响,其大小由 决定。 10
极限值6(pM´=0.2,Et≤0.1%) 与lgαY(H)(max)相对应的pH值,即为直接准确滴定金属离子的最高酸度(最低pH值)。计算出lgαY(H)(max)值后,可查P346附表4得到相应的最低pH值。 11
2.从曲线可以看出,在一定pH值范围内,哪些离子被滴定,哪些离子有干扰。2.从曲线可以看出,在一定pH值范围内,哪些离子被滴定,哪些离子有干扰。 3.从曲线还可以看出,利用控制溶液酸度的方法,有可能在同一溶浓中连续滴定几种离子。例如, Bi3+、Zn2+及Mg2+混合溶液,可在pH=1.0时,用EDTA滴定Bi3+时,而在pH=5.0-6.0时,连续滴定Zn2+,最后在pH= 10.0-11.0时,滴定Mg2+。 图6-6 EDTA的酸效应曲线(林邦曲线)(CM=0.010mol·L-1) 1.从曲线上可以找出,进行各离子滴定时的最低pH值。如果小于该pH值,就不能络合或络合不完全,滴定就不可能定量地进行。 12
(2) 最低酸度(pH高限)-水解酸度 但pH过大,某些金属离子将发生水解,产生M(OH)n沉淀 pH 最低酸度是指金属离子开始生成氢氧化物沉淀时的酸度。可由氢氧化物的溶度积求得。 对 M(OH)n 初始浓度 最高酸度和最低酸度之间的酸度范围,称为络合滴定的“适宜酸度范围”。 13
例6-13 计算用0.02000mol•L-1 EDTA滴定0.020mol •L-1 Zn2+时的最高酸度和最低酸度。如欲采用二甲酚橙为指示剂,滴定应在什么酸度范围内进行? 解: 已知lgKZnY=16.50,Zn(OH)2的KSP=10-16.92, cZn=10-1.70 mol•L-1, cZn,Sp=10-2.00mol•L-1 lgαY(H)(max)=lgcZn,SpKZnY –6=-2.00+16.50-6=8.50 查附录一之表4, pH=4.0时,lgαY(H)=8.44, 这是滴定Zn2+的最高酸度。 当[Zn2+]=cZn=0.02000mol•L-1=10-1.70 mol•L-1,最低酸度: 因此滴定Zn2+的适宜酸度范围为pH=4.0~6.39。由于二甲酚橙应在pH<6.0的酸度下使用,故此时滴定Zn2+应在pH=4.0~6.0之间进行。 14