会考复习之二

会考复习之二 化学反应及其能量变化

一、化学反应中的能量变化 1、常见的吸、放热 2、能量变化的原因 3、放热反应与反应条件 4、能量转换的类型有哪些？

二、氧化还原反应 实质：电子转移特征：化合价升降基本概念之间的关系得电子氧化剂（有氧化性）发生还原反应失电子还原剂（有还原性）发生氧化反应讨论：有哪些方法可以判断氧化剂的氧化性强弱或还原剂的还原性强弱？

讨论： 氧化还原反应的基本原理有哪些实际应用？ • 一．氧化还原反应方程式的配平方法 • NH3+ O2--- NO+ H2O • FeS2+ O2--- Fe2O3+ SO2 • KMnO4+ HCl--- KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O • Fe(OH)3+ NaOH+ Cl2--- Na2FeO4+ NaCl+ H2O • Cl2+ KOH--- KCl+ KClO3+ H2O • P+ CuSO4+ H2O--- Cu3P+ H3PO4+ H2SO4 • H2O2+ KMnO4+ H2SO4--- K2SO4+ MnSO4+ O2↑+ H2O • Fe2+ + H+ + H2O2--- Fe3+ + H2O • NH4NO3--- N2↑ + HNO3 + H2O

二．氧化还原反应电子转移方向、数目和产物分析 1、H2S+H2SO4（浓）=SO2↑+ S↓ +2H2O 2、KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O 3、5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O 4、2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 5、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O 6、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 7、2H2O2=2H2O+O2↑ 8、H2O2+H2S=2H2O+S↓ 9、5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O 10、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 11、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ 12、2KClO3=2KCl+3O2↑

三、电子得失守恒应用于简单计算 1、SO2通到氢硫酸中，当生成0.96克淡黄色浑浊时，电子转移的物质的量为多少摩？ 2、XO(OH)2+被Na2SO3还原，若2.4×10-3mol XO(OH)2+与６×10-3mol Na2SO3恰好反应，则反应后X的价态为多少？（若为Cr2O72-，电子得失的关系式如何？） 3、KMnO4 + HBr—KBr + MnBr2+ Br2 + H2O，1molHBr被氧化则有mol KMnO4被还原

4、FeS2 + CuSO4 + H2O— Cu2S + FeSO4 + H2SO4，1molCuSO4能氧化mol S 5、对于反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑，若有1mol水参加反应，则有mol BrF3参加反应；若1mol水被氧化的同时，有mol的BrF3被还原；1mol的水能还原mol的BrF3 6、11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+15H2SO4+6H3PO4，若有1mol CuSO4参加反应，则有mol P参加反应；若1mol CuSO4被还原的同时，有mol的P被氧化；1mol的CuSO4能氧化mol的P

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