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新课程高考化学复习的思考. 大连市第二十高级中学 夏凯. 一、新课程高考的特点. 科学素养. 过程方法. 注重基础(双基--核心知识) 突出探究(实验--解释设计) 体现开放(推理--发散思维) 强调定量(运算--定量分析). 创新精神. 科学素养. 灵活开放 注重基础. 二、新课程高考能力要求. 化学学习能力. 信息吸收整合 分析解决问题 实验与探究. 能力. 二轮复习. 策略思想方法意识. 审题 运算 反思. 变幻视角. 心理品质. 态度习惯. 一轮复习. 基础知识基本技能. 知识. 08 年全国 I 卷 基础 开放 探究.
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新课程高考化学复习的思考 大连市第二十高级中学 夏凯
一、新课程高考的特点 科学素养 过程方法 • 注重基础(双基--核心知识) • 突出探究(实验--解释设计) • 体现开放(推理--发散思维) • 强调定量(运算--定量分析) 创新精神 科学素养
二、新课程高考能力要求 化学学习能力 信息吸收整合 分析解决问题 实验与探究 能力 二轮复习 策略思想方法意识 审题 运算 反思 变幻视角 心理品质 态度习惯 一轮复习 基础知识基本技能 知识
08年全国I卷 基础 开放 探究 变幻视角
三、二轮复习的思考 • 1、合理安排内容顺序 常见无机化合物 化学计量 元素周期表(物质结构 化学键 元素周期律) 溶液(溶液及溶液中的离子平衡) 化学反应(氧化还原 盖斯定律 速度平衡) 有机化合物
三、二轮复习的思考 • 2、注重策略意识方法 研究高考动向及变化 归纳提升 改换视角 表达式 意义 化学平衡常数K 影响因素 计算
题组1:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),△H<0 • 1-1在T1℃下,反应物的起始浓度分别为:(CO)=1.0 mol·L-1,c(H2O)=3.0 mol·L-1;达到平衡后,CO的转化率为75%,c(CO2)=; • 1-2若反应温度不变,将1.0molCO和4.0mol H2O(g充入体积为1.0L的密闭器中,达到平衡后, c(CO2)的范围; • 1-3若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为: c(CO)=2.0 mol·L-1,c(H2O)=6.0mol·L-1;达到平衡后,c(CO2)=mol·L-1;
题组1:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),△H<0 • 1-4若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为:c(CO)=b mol·L-1,c(H2O)=bmol·L-1; 达到平衡后, CO的转化率为; • 1-5若反应温度不变,若将1.2molCO、2.4mol H2O(g)、2.0mol H2、1.8molCO2充入体积为2.0L的密闭器中,反应向方向进行。 • 1-6在T2温度2.0L的密闭容器中,将一定量的CO和0.2 molH2O混合,反应达到平衡后,将反应后的气体通过浓硫酸,气体体积减少1.12L(己折成标况),再通过灼热的氧化铜,通入澄清石灰水,得到沉淀30g。通过计算能否确定T2与T1的大小关系?
题组1:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),△H<0 • 1-7在T2温度下,某反应的平衡常数K= 则K=。 • 1-8某温度下,在2.0L的密闭容器中加入2 .0molC和2.0mol H2O 发生下列反应:C和H2O(气)在密闭容器中发生下列反应:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ①; CO(g)+H2O(g) CO2((g)+H2(g)②;反应达到平衡时,测得n(H2) =1.2mol ,n(CO2)=0.40 mol ,求反应①的化学平衡常数。
化学平衡计算的思想和方法 极限思想 可逆反应 限 度 一定 条件 K 化学平衡 等效思想 运算无误 三量法 差量法 方法明确 平衡常数 转化率 概念清晰
题组2:难溶物存在溶解平衡,该平衡常数称KSP,已知CaSO4的ksp=2.0×10-4;CaCO3的ksp=8.6×10-9。题组2:难溶物存在溶解平衡,该平衡常数称KSP,已知CaSO4的ksp=2.0×10-4;CaCO3的ksp=8.6×10-9。 • 2-1在100mL中加入适量CaSO4固体,刚好饱和,溶液中c(Ca2+)=; • 2-2向上述溶液中加入100mL0.01 mol·L-1Na2SO4,是否会出现沉淀? • 2-3向CaCl2溶液中加入Na2SO4和Na2CO3,当两种沉淀共存在时,溶液中c(CO32-) / c(SO42-) =。 • 2-4锅炉的水垢长期积累既会降低燃料的利用率,造成能源浪费,也会形成安全隐患,需要定期除去。工业上碳酸钠溶液处理,再用盐酸去除,请解释其原理。
题组3:工业合成氨的反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)题组3:工业合成氨的反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 3-1已知常温常压下,N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-Q kJ/mol。在相同条件下向密闭容器中通入1molN2( g)和3molH2( g),达到平衡时放出热量为Q1kJ;向另一体积相同的容器中通2mol NH3(g) ,相同条件下达到平衡吸收热量为Q2kJ;下列关系一定正确的是 A、Q1=Q2 <QB、Q2<Q1 <Q C、Q1=Q2 =QD、Q1+Q2 =Q 3-2合成氨反应中,入口气体体积比为N2:H2:NH3 =6:18:1,出口气体体积比为N2:H2:NH3=9:27:8,则氢气的转化率为。
3-3如图所示,一定条件下将2mol N2气体和2molH2气体充入一容积 可变的密闭容器中,可滑动的活塞的位置如图1所示。当反应达到平衡时,活塞位置如图2所示,则平衡时N2的转化率是。 3-4一定条件下,将氮气和氢气按体积比为1:4混合合成氨气,反应达到平衡时,测得混合气体中氨气的体积分数为20.0% ,平衡时N2的转化率是。
3-5在容积为2.00L的密闭容器中充入0.600mol N2(g)和1.60 mol H2(g),在一定温度下反应达到平衡时,反应前后压强比为11:7,反应放出热量36. 8kJ。计算 ①该条件下N2的平衡转化率; ②该条件下反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常数K及△H。 3-6在一定条件下发生反应: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 若起始:N2为6.0mol、NH3为2.0mol,H2为nmol, ①若达到平衡时,N2与H2物质的量之和等于NH3物质的量,求n的取值范围。 ②若通过调节温度,使反应到平衡时混合气体总物质的量为12mol,求N2的取值范围。
三、二轮复习的思考 • 3 加强信息整合训练(审题能力) 获取信息 明确原理 分析综合 调用重组
三、二轮复习的思考 • 背景开放 • 答案开放 • 新信息题 • 4、突出开放性问题讨论 讨论的角度和切入点 • 反应特点、原料选择(成本、来源)、条件控制(速率、限度) • 后续处理(绿色化学)、能量利用
高考注重考查 学生分析问题的系统性和全面性高考注重考查 学生分析问题的系统性和全面性
三、二轮复习的思考 • 5、强化实验探究能力培养 实验方案设计(制备、检验、验证、测定) • (3)用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作: • a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液,将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。 • b.关闭止水夹,点燃红磷,伸入瓶中,塞好胶塞。 • c.待红磷充分燃烧,一段时间后打开分液漏斗旋塞,向烧杯中滴入少量稀硝酸。 • ①步骤c后还缺少的一步主要操作是_______________。 • ②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是 _________。③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是___________ 。 • 反应的离子方程式是________ 。
若气体入口通入CO和CO2的混合气体,E内放置CuO,选择装置获得纯净干燥的CO,并验证其还原性及氧化产物,所选装置的连接顺序为(填代号)。能验证CO氧化产物的现象是。若气体入口通入CO和CO2的混合气体,E内放置CuO,选择装置获得纯净干燥的CO,并验证其还原性及氧化产物,所选装置的连接顺序为(填代号)。能验证CO氧化产物的现象是。
新课程高考的准备 • 合理安排内容顺序 • 注重策略意识方法 • 加强信息整合训练 • 突出开放问题讨论 • 强化探究能力培养 双基过硬 思维灵活 分析全面 新课程高考不是难得想不出来,而是想不到、想不全,甚至是不敢想。
谢谢! 大连市第二十高级中学 夏凯 Email:xiakai1968@163.com