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执教者 : 陈克洋

3. 专题. 华士高级中学. 从矿物到基础材料. 第二单元 ( 第二课时 ). 铁、铜及其化合物的应用. 执教者 : 陈克洋. Fe. 3+. Fe. 2+. 本节内容 :. 一、单质的物理性质. 二、单质化学性质. 三、. 与. 的鉴别. 四、. 的相互转化. 与. Fe. Fe. 2+. 3+. 五、铁及铜的化合物的应用. 一、单质的物理性质. 1 、铁是可以被磁铁吸引的银白色金属 铜是紫红色的金属。. 2 、铁和铜都有良好的导电性和导热性。. ３ 、铁和铜的密度较大，熔沸点较高。. 点燃. Fe 3 O 4.

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  1. 3 专题 华士高级中学 从矿物到基础材料 第二单元(第二课时) 铁、铜及其化合物的应用 执教者:陈克洋

  2. Fe 3+ Fe 2+ 本节内容: 一、单质的物理性质 二、单质化学性质 三、 与 的鉴别 四、 的相互转化 与 Fe Fe 2+ 3+ 五、铁及铜的化合物的应用

  3. 一、单质的物理性质 1、铁是可以被磁铁吸引的银白色金属 铜是紫红色的金属。 2、铁和铜都有良好的导电性和导热性。 ３、铁和铜的密度较大，熔沸点较高。

  4. 点燃 Fe3O4 3Fe+2O2 △ 2Cu+O2 2CuO Cu Fe Fe+CuSO4 FeSO4+Cu 点燃 2Fe+3Cl2 2FeCl3 Cu+2AgNO3 2Ag+Cu(NO3)2 点燃 FeCl2+H2 Fe+2HCl Cu+Cl2 CuCl2 二、单质化学性质 与非金属反应 与盐酸反应 不反应 与盐溶液反应 ①铜在反应中一般转化为+2价铜的化合物。 特别提醒 ②铁跟氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜溶液等）反应转化为亚铁化合物。 ③铁跟氧化性较强的氧化剂（如氯气、硝酸等）反应转化为+3价铁的化合物。

  5. Fe 3+ 三、 与 的鉴别 Fe 2+ Fe 2+ Fe 3+ 鉴别方法 观察溶液颜色 棕黄色 浅绿色 溶液变为血红色 无明显现象 与KSCN反应 白色沉淀迅速变灰 绿色最后呈红褐色 立即产生红 褐色沉淀 与NaOH反应

  6. 的相互转化 四、 与 Fe Fe 2+ 3+ Fe Fe 2+ 2+ Fe Fe 3+ 3+ 需加入 化合价 ， + 2+ 氧化性较弱的氧化剂如 H 、Cu等 Fe 2+ Fe 3+ 还原剂如 Fe、Cu等 氧化剂。 需加入 升高 化合价 ， 还原剂。 降低 小结： Fe 氧化性较强的氧化剂如Cl2、硝酸等 等Zn、Al、Mg Zn 、Al、 Mg等 氧化性较强的氧化剂如Cl2、硝酸等

  7. 五、铁及铜的化合物的应用 ①Fe2O3作颜料 ②氯化铁、硫酸亚铁可作净水剂 1、铁的化合物 ③作磁性材料 ④维持生命的微量元素 铜盐可杀菌，CuSO4溶液杀灭寄生虫，治疗皮肤病。 2、铜的化合物：

  8. Fe Fe Fe Fe 2+ 2+ 2+ 2+ 3+ 3+ 3+ Fe Fe Fe - A.该溶液中一定含有SCN B.氧化性： >Cl2 C. 与　　　不能形成红色物质 - SCN 被氯水氧化为 D. 练习: 1、向某溶液中加入含 的溶液后，无明显变化，当再滴加几滴新制氯水后， 2、要证明某溶液中不含 混合液变成血红色，则下列结论中错误的是　　　　　　　（　　） B ，进行如下实验操作时最佳顺序为 而可能含有 （　　） C ①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4 ③加入少量KSCN溶液 A. ①③B. ③②C. ③①D. ①②③

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