KESETIMBANGAN ASAM-BASA - PowerPoint PPT Presentation

slide1 n.
Download
Skip this Video
Loading SlideShow in 5 Seconds..
KESETIMBANGAN ASAM-BASA PowerPoint Presentation
Download Presentation
KESETIMBANGAN ASAM-BASA

play fullscreen
1 / 34
KESETIMBANGAN ASAM-BASA
1504 Views
Download Presentation
adin
Download Presentation

KESETIMBANGAN ASAM-BASA

- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - E N D - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
Presentation Transcript

  1. KESETIMBANGAN ASAM-BASA Konstanta Hasil Kali Ion-ion Air H2O + H2O H3O+(aq) + OH-(aq) k Sangat kecil berarti konsentrasi H2O dapat dianggap konstan atau [H+] [OH-] Kw = (1,2 x 10-7) x (1,0 x 10-7) = 1,0 x 10-14 (25oC) 1

  2. Kriteria Larutan Asam, Basa dan Netral Jika [H+] > [OH-]  Larutan asam [H+] = [OH-]  Larutan netral [H+] < [OH-]  Larutan basa Contoh soal : Suatu sampel darah diketahui mempunyai [H+] = 4,6 x 10-8 M. Hitung konsentrasi molar [OH-] dan tentukan jenis larutan. Jawab : Kw = [H+] [OH-] = 1,0 x 10-14 1,0 x 10-14 = 4,6 x 10-8 x [OH-] Maka [OH-] = 2,2 X 10-7 mol/L Latihan : Larutan baking soda NaHCO3 mempunyai [OH-] = 7,8 x 10-6 mol/L. Berapa [H+] ? Apakah bersifat asam, basa atau netral ? 2

  3. Konsep pH pH adalah nilai – log [H+] atau pH = - log [H+] Jika pH < 7 , larutan bersifat asam, pH > 7 , larutan bersifat basa, pH = 7 , larutan netral. Skala pH beberapa larutan : Gambar. The pH scale pH Asam dan Basa Kuat Asam kuat dan basa kuat terdiossosiasi sempurna : pH = -log [H+] Contoh : Berapa pH larutan NaOH 0,0026 M (25oC) ? Jawab : pOH = -log (2,6 x 10-3) = 3-log 2,6 = 2,59 pH = 14 – pOH = 14 – 2,59 = 11,41 3

  4. Latihan : Hitung pH 0,020 M HCl Pengukuran pH Pengukuran pH dapat dilakukan dengan : pH meter, kertas atau larutan indikator Tabel. pH, [H+], [OH-], dan pOHa 4

  5. Tabel. Common Acid – Base Indicators Konstanta Ionisasi Asam Konstanta relatif suatu asam dinyatakan dengan konstanta ionisasi asam (Ka) Ionisasi asam lemah : HA + H2O H3O+ + A- 5

  6. Tabel Kb Values for Basess 6

  7. Contoh soal : pH 0,100 M larutan asam format pada 25oC adalah 2,38. Hitung Ka ? Jawab : [H+] = 10-pH = 10-2,38 = 4,2 x 10-3 mol/L HCHO2 H+ + CHO2- Kons. Awal Perubahan Kons. Setimbang 0,100 -0,0042 0,096 0 +0,0042 0,0042 0 +0,0042 0,0042 Ka < 10-3 : asam lemah Ka > 1 : asam kuat Ka 1 - 10-3 : asam sedang 7

  8. Jumlah HA yang terionisasi Persentase ionisasi = Jumlah HA awal • Latihan : • Konsentrasi asam asetat / asam cuka adalah 0,75 M. Hitung [H+] dan pH nya. • Vitamin B, asam nikotinat HC2H4NO2, merupakan asam lemah dengan Ka = 1,4 x 10-5. Berapakah [H+] dan pH larutan 0,010 M ? Persentase ionisasi asam lemah Contoh soal : Berapakah persentase ionisasi asam asetat 0,10 M ? (Ka = 1,8 x 10-5) 8

  9. 1,3 x 10-3 mol/L Persentase ionisasi = x 100 = 1,3% 0,10 mol/L Jawab HC2H3O2 H+ + C2H3O2- Kons. Awal Perubahan Kons. Setimbang 0,10 -X (0,1-X)  0,1 0 +X X 0 +X X X = 1,3 X 10-3 Jadi [H+] = 1,3 x 10-3 mol/L 9

  10. Konstanta Ionisasi Basa Reaksi ionisasi suatu basa lemah B(aq) + H2O BH+(aq) + OH-(aq) Menghitung Kb dari pH Contoh soal : Metilamin CH3NH2 0,100 M mempunyai pH 11.80. Hitung Kb !! CH3NH2 + H2O CH3NH3+ + OH- pOH = 14 – 11,80 = 2,2 [OH-] = 10-2,2 = 6,3 x 10-3 10

  11. pKa dan pKb pKa = -log Ka makin besar pKa, asam makin lemah pKb = -log makin besar pKb, basa makin lemah Ka x Kb = Kw (untuk pasangan asam – basa konjugat) • Basa konjugat suatu asam sangat lemah adalah basa relatif kuat • Asam konjugat suatu basa sangat kuat adalah basa relatif lemah • Latihan : • HIO mempunyai pKa 10,6. Pka HBrO = 8,64. Mana asam yang lebih lemah • pKa asam asetat pada suhu 25oC = 4,47. Berapa pKb basa konjugatnya C2H3O2-. Tulis pers. Kesetimbangannya. 11

  12. Buffer (Penyangga pH) Larutan buffer : Larutan yang dapat mempertahankan pH bila ditambahkan sedikit asam atau sedikit basa Umumnya terdiri atas : asam lemah HA dan basa konjugatnya A- pH larutan Buffer atau 12

  13. Kesetimbangan pada Larutan Buffer CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+ Jika rasio [HA]/[A-] meningkat maka [H3O+] meningkat Jika rasio [HA]/[A-] turun maka [H3O+] turun

  14. Contoh soal : Suatu larutan buffer dibuat dengan cara mencampur 0,11 M NaC2H3O3 (Na-asetat) dan asam asetat 0,090 M. Hitung pH ! Jawab : Kapasitas Buffer Adalah : Ukuran kemampuan buffer menahan perubahan pH ditentukan oleh ukuran molaritas komponen-komponen yang terlibat 13

  15. Contoh Soal Hitung pH larutan buffer terdiri dari 0,50 M CH3COOH dan 0,50 M CH3COONa Berapa pH setelah penambahan 0,020 mol NaOH padat kedalam 1 L larutan buffer diatas Berapa pHsetelah penambahan 0,20 mol HCl ke 1 L larutan buffer (a) Diketahui Ka = 1,8 x 10-5, asumsi volume tidak berubah CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+ Mula 0,50 - 0,50 0 Berubah -x - +x +x Setimbang 0,50-x - 0,50+x 0,50+x 0,50 – x ≈ 0,50 dan 0,50 + x ≈ 0,50

  16. (a) (b) Setelah penambahan 0,020 mol NaOH ke 1 L Larutan [OH-] = 0,020 mol/1 L = 0,020 M CH3COOH + OH- CH3COO- + H2O Mula 0,50 - 0,50 0 Tambahn - 0,020 - - Setelah th 0,48 0 0,52 -

  17. CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+ Mula 0,48 - 0,52 0 Berubah -x - +x +x Setimbang 0,48-x - 0,52+x x Asumsi 0,48 – x ≈ 0,48 dan 0,52 + x ≈ 0,52 (c) Dengan cara yang sama pH pada soal (c) menjadi 4,70

  18. Hidrolisis Ion - Ion • Anion asam lemah terhidrolisis, asam kuat tidak • Logam golongan IA dan IIA (Kec. Be) tidak terhidrolisis • Ion amonium terhidrolisis  larutan sedikit asam pH Larutan Garam Contoh : Hitung pH larutan (K-asetat) 0,15M, Kb = 5,7 x 10-10 Jawab. C2H3O2- + H2O HC2H3O2 + OH- 16

  19. Maka x = 9,2 x 10-6 pOH = -log (9,2 x 10-6) = 5,04 maka pH = 14-5,04 = 8,96 Hidrilisis Anion Poliprotik Contoh soal : Hitung pH larutan Na2CO3 0,15 M Jawab . CO32- + H2O HCO3- + OH- 17

  20. [OH-] = 5,7 x 10-3 ; pOH = -log (5,7 x 10-3) = 2,24 maka pH = 14 – 2,24 = 11,76 18

  21. Titrasi Asam Basa • Titrasi Asam kuat dengan Basa kuat 19 1

  22. Titrasi Asam lemah dengan Basa kuat FIGURE Titration curve titrating a weak acid (0,20 M acetic 20

  23. Titrasi Basa lemah dengan Asam kuat FIGURE Titration curve for the titration of weak base (0,020 M NH3) with a strong acid (0,20 M HCl) 21

  24. Contoh soal : Hitung pH larutan hasil sesudah 20,00 mL NaOH 0,2M Ditambahkan dengan 25,00 mL HC2H3O2 0,2M Jawab. 25 mL asam x 0,20 mol HC2H3O2 Jml mol asam lar. Asal = 1000 mL asam = 0,0050 mol HC2H3O2 0,20 mol NaOH Jml mol NaOH yang ditambahkan = 20,00 mL x 1000 mL larutan = 0,0040 mol NaOH Sisa asam : 0,005 mol – 0m0040 mol = 0,0010 mol HC2H3O2 22

  25. [anion] pH larutan buffer Na-asetat : pH = pKa + log [asam] [0,004] = 4,74 + log [0,001] = 5,34 23

  26. Kesetimbangan Kelarutan AgCl (s) Ag+(aq) + Cl-(aq) MgF2(s) Mg2+(aq) + 2F-(aq) Ag2CO3(s) 2Ag+(aq) + CO32-(aq) Ca3(PO4)2(s) 3Ca2+(aq) + 2PO43-(aq) Ksp= [Ag+][Cl-] Ksp adalah Konstanta hasil kali kelarutan Ksp= [Mg2+][F-]2 Ksp= [Ag+]2[CO32-] Ksp= [Ca2+]3[PO43-]2 Pelarutan suatu padatan ionik dalam larutan aqueous: Tidak mengendap Larutan tak jenuh Q < Ksp Q = Ksp Larutan jenuh Terbentuk endapan Q > Ksp Larutan lewat jenuh 16.6

  27. 16.6

  28. Solubilitas Molar (mol/L) Jumlah mol solut yang terlarut dalam 1 L larutan jenuh Solubilitas (g/L)Jumlah gram solut yang terlarut dalam 1 L larutan jenuh 16.6

  29. AgCl (s) Ag+(aq) + Cl-(aq) Mula (M) Berubah (M) Equilibrium (M)  s = Ksp 1.3 x 10-5 mol AgCl 1 L soln x 143.35g AgCl 1 mol AgCl Berapa solubilitas of perak klorida dalam g/L ? Ksp= 1.6 x 10-10 0.00 0.00 Ksp= [Ag+][Cl-] Ksp= s2 +s +s s s s = 1.3 x 10-5 [Cl-] = 1.3 x 10-5M [Ag+] = 1.3 x 10-5M = 1.9 x 10-3g/L Solubilitas AgCl = 16.6

  30. 16.6

  31. 2 Q = [Ca2+]0[OH-]0 Jika 2.00 mL larutan NaOH 0.200 M ditambahkan ke 1.00 L larutan 0.100 M CaCl2, Apakah akan terjadi pengendapan? Ion-ion yangada dalam larutan: Na+, OH-, Ca2+, Cl-. Ca(OH)2 satu-satunya yang mungkin larut (aturan solubilitas). Apakah Q > Kspfor Ca(OH)2? [OH-]0 = 4.0 x 10-4M [Ca2+]0 = 0.100 M = 0.10 x (4.0 x 10-4)2 = 1.6 x 10-8 Ksp = [Ca2+][OH-]2 = 8.0 x 10-6 Q < Ksp Tidak ada precipitate yang terbentuk 16.6

  32. AgCl (s) Ag+(aq) + Cl-(aq) AgBr (s) Ag+(aq) + Br-(aq) = 8.0 x 10-9M = 3.9 x 10-11M [Ag+] = [Ag+] = 7.7 x 10-13 1.6 x 10-10 = = 0.020 0.020 Ksp Ksp [Cl-] [Br-] Berapa konsentrasi Ag yang dibutuhkan untuk mengendapkan HANYA AgBr dalam larutan yang mengandung baik Br- dan Cl- Pada konsentrasi 0.02 M? Ksp= 7.7 x 10-13 Ksp= [Ag+][Br-] Ksp= 1.6 x 10-10 Ksp= [Ag+][Cl-] 3.9 x 10-11M < [Ag+] < 8.0 x 10-9M 16.7

  33. AgBr (s) Ag+(aq) + Br-(aq) AgBr (s) Ag+(aq) + Br-(aq) The presence of a common ion decreases the solubility of the salt. Berapa solubilitas molar AgBr dalam (a) air murni dan (b) 0.0010 M NaBr? NaBr (s) Na+ (aq) + Br-(aq) Pengaruh Ion Senama dan Solubilitas [Br-] = 0.0010 M Ksp = 7.7 x 10-13 s2 = Ksp [Ag+] = s s = 8.8 x 10-7 [Br-] = 0.0010 + s 0.0010 Ksp = 0.0010 x s s = 7.7 x 10-10 16.8

  34. The presence of a common ion decreases the solubility. • Insoluble bases dissolve in acidic solutions • Insoluble acids dissolve in basic solutions OH-(aq) + H+(aq) H2O (l) remove add Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH-(aq) pH and Solubility At pH less than 10.45 Ksp= [Mg2+][OH-]2 = 1.2 x 10-11 Lower [OH-] Ksp = (s)(2s)2 = 4s3 4s3 = 1.2 x 10-11 Increase solubility of Mg(OH)2 s = 1.4 x 10-4M At pH greater than 10.45 [OH-] = 2s = 2.8 x 10-4M pOH = 3.55 pH = 10.45 Raise [OH-] Decrease solubility of Mg(OH)2 16.9