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科学实验和工农业生产与溶液关系密切

科学实验和工农业生产与溶液关系密切. 量取一定体积的溶液比称取一定质量的溶液方便. 如何. 以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质 的量来表示的溶液组成的物理量叫做 溶质 B 的物质的量浓度。. 1. 定 义：. 第三节 物质的量浓度. 2. 符 号：. C (B). 或 mol / M 3. 3. 单 位：. mol / L. 4. 表达式：. 讨论：. 1molNaCl 溶入 1L 水中所得溶液的物质的量浓度是 1mol/L 吗？ 1L58.5gNaCl 溶液的物质的量浓度是 1mol/L 吗？

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科学实验和工农业生产与溶液关系密切

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Presentation Transcript

  1. 科学实验和工农业生产与溶液关系密切 量取一定体积的溶液比称取一定质量的溶液方便. 如何

  2. 以单位体积溶液里所含溶质B的物质 的量来表示的溶液组成的物理量叫做 溶质B的物质的量浓度。 1.定 义： 第三节 物质的量浓度 2.符 号： C (B) 或 mol / M3 3.单 位： mol / L 4.表达式：

  3. 讨论： • 1molNaCl溶入1L水中所得溶液的物质的量浓度是1mol/L吗？ • 1L58.5gNaCl溶液的物质的量浓度是1mol/L吗？ • 从1mol/L的NaOH溶液中取出100mL，取出溶液中的NaOH的物质的量的浓度是多少？

  4. 填表： 0.4mol 23.4 g 58.5 98 g 0.5L 98 0.1mol 2mol / L 56

  5. 在实验室中，配制溶液所用的溶质，不仅有固体物质，还常常用浓溶液来配制所需的稀溶液在实验室中，配制溶液所用的溶质，不仅有固体物质，还常常用浓溶液来配制所需的稀溶液 例：配制250mL 1mol / L 的 稀盐酸，需10mol / L 的 浓盐酸的体积是多少？如何配制？

  6. 稀溶液 浓溶液 水 稀释 + V(浓溶液) V(稀溶液) C(浓溶液) C(稀溶液) 体积、浓度 × C(浓溶液) V(浓溶液) C(稀溶液) × V(稀溶液) 例：配制250mL 2mol / L 的 稀盐酸，需10mol / L 的 浓盐酸的体积是多少？如何配制？ 分析： 浓溶液在稀释前后，溶液中的溶质质量相等， 溶质的物质的量相等 溶质物质的量

  7. 稀溶液 浓溶液 水 稀释 分析： + 2mol / L C(稀盐酸) × V(稀盐酸) × 0.25L V(浓盐酸) 10mol / L C(浓盐酸) 0.05L 50mL 例：配制250mL 2mol / L 的 稀盐酸，需10mol / L 的 浓盐酸的体积是多少？如何配制？ 计算：

  8. 2.物质的量浓度表达式为 单位： mol / L 小结 1.物质的量浓度和质量分数一样，都可表示溶液的组成。 3.通过物质的量浓度可以清楚知道单位体积的溶液中所含溶质的粒子数和溶质质量，在微观和宏观世界架起桥梁。 4.应用物质的量浓度进行化学计算，方便适用。

  9. 资料:钠元素在人体内可起到调节体液平衡、维 持肌肉正常兴奋和细胞的通透性作用。若缺乏，将导致肌肉痉挛、头痛等，若过量，将导致水肿、高血压、贫血等。 问题研讨:假设钠元素来源于食盐。成人每天正常需摄入食盐5g。某病人因为摄入的不够，需静脉注射生理盐水（NaCl的质量分数为0.9%，密度约为1g/mL)来补充食盐。医生每天给他补充NaCl约2.7g。 问：每天需输入生理盐水多少毫升？ 它的物质的量的浓度是多少？

  10. n (NaCl) = V 配制一定物质的量浓度的溶液 • 实验： 用NaCl固体配制500mL 0.4mol/L NaCl溶液 c(NaCl) ？ 溶于500mL水 取0.2mol NaCl， 溶于一定量水， 即可。 加水至溶液的体积为500mL，

  11. 实验：配制500mL 0.4mol/L NaCl溶液 加水至溶液为500mL 取0.2mol NaCl • 操作步骤及主要仪器： (1)计算 (2)称量 托盘天平 药匙

  12. (3)溶解 选用何种仪器？ 烧杯、量筒、玻璃棒 500mL 20℃ 容量瓶

  13. (5)转移 (6)洗涤 (4)冷却 （回到常温）

  14. (8)定容 (7)振荡 胶头滴管

  15. 500mL 20℃ (10)装瓶、 (9)混匀 贴标签 配制后

  16. 500mL 20℃ 定容之后再混匀。 算称溶冷移洗振， 装瓶贴上标签后， 可供其它实验用。

  17. 2.误差分析： 操作步骤： ⑶溶解 ⑴计算 ⑵称量 ⑹洗涤 ⑷冷却 ⑸转移 ⑺振荡 ⑻定容 ⑼混匀

  18. 三、有关物质的量浓度的计算 1．关于物质的量浓度概念的计算 已知溶质物质的质量和溶液的体积，计算溶液中溶质的物质的量浓度； 配制一定物质的量浓度溶液时所需溶质的质量和溶液体积的计算；

  19. 三、有关物质的量浓度的计算 2．溶液中溶质质量分数与 溶质的物质的量浓度的换算 溶质质量分数： 溶质物质的物质的量浓度：

  20. 根据已经学过的知识可知：同一体积的溶液分别用质量分数和溶质物质的量浓度公式计算出的溶质质量应相等。根据已经学过的知识可知：同一体积的溶液分别用质量分数和溶质物质的量浓度公式计算出的溶质质量应相等。 溶质的质量 =溶液的密度（g/mL或g/cm3）×溶液的体积（mL）×溶质的质量分数 =物质的量浓度（mol/L）×溶液的体积（L）×溶质的摩尔质量（g/mol）

  21. 1.19×103g/L× 37% n(HCl) 36.5g/mol 12mol 12mol n C(HCl) 12mol/L (B) C 1L (B) V V 课堂练习二 • 37%的盐酸，密度为1.19g/cm3，求其物质的量浓度？

  22. 三、有关物质的量浓度的计算 • 3.有关溶液稀释的计算 浓溶液配制稀溶液前后,溶质的物质的量不变 C1V1=C2V2

  23. 有关溶液稀释的计算 • 20%的蔗糖（C12H22O11）溶液200克稀释到1升，其物质的量浓度将是多少？ • 将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？ • 配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.84g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？

  24. 练习 • 下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是 （ ） （A）0.01molKNO3溶于100mL水配制而成 （B）0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液 （C）0.2mol/LKNO3100mL稀释成200mL （D）0.1molKNO3溶于1L水配制而成 A、D

  25. 随堂检测一 欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体克。 ②将称好的氢氧化钠固体放入中加蒸馏水将其溶解，待后将溶液沿移入mL的容量瓶中。 10 烧杯 少量 冷却 玻璃棒 250

  26. 随堂检测一 ③用少量蒸馏水冲洗次，将冲洗液移入中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏（高或低）。 ④向容量瓶内加水至刻度线时，改用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏，应该。 ⑤最后盖好瓶盖，，将配好的溶液移入中并贴好标签。 2~3 偏低 2~3厘米 胶头滴管 重新配制 偏低 摇匀

  27. 溶质微粒数目的计算一 • 0.5mol/L的NaCl溶液250mL，所含的溶质的质量是多少克？物质的量是多少？溶质的微粒数分别是多少？ • 2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为mol，含H+个，SO42-个。 • 浓度为1mol/L的酒精（难电离）和硫酸铝溶液（完全电离）各1L，求它们溶液中含溶质微粒各是多少？

  28. 溶质微粒数目的计算二 • 0.5 mol /L的下列溶液500mL中含NO3-数目最多的是：（）;NO3-物质的量浓度最大的是：（） A.硝酸钾B.硝酸钡C.硝酸镁D.硝酸铝 • 求等体积的0.5 mol /L的三种溶液硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝中阳离子的个数比？阴离子的个数比？

  29. 不同浓度溶液混合的计算 • 例11．2 mol/L的盐酸溶液200L和4 mol/L的盐酸溶液100L混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。 • 例12．2 mol/L的盐酸200L和4 mol/L的硫酸100L混合，则混合后溶液中H+的物质的量浓度是多少？

  30. 练习 • 配制500mL0．2 mol/L硝酸溶液，需要密度为1．4g/cm3的65%的硝酸多少毫升？ • 在VmLMgBr2溶液中含有m g的Mg2+，求Mg2+、MgBr2、Br－的物质的量浓度？ • 工业烧碱2g，制成500mL溶液，取25mL可与0．1 mol/L盐酸20mL完全中和，求烧碱的纯度？

  31. 讨论 • 定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？ ？

  32. 俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 • 俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大； • 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。 俯视 仰视

  33. 容量瓶的使用六忌 • 一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） • 二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） • 三忌加水超过刻度线（浓度偏低） • 四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低， 俯视浓度偏高） • 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低） • 六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）

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