1 / 22

Химические свойства серной кислоты

Химические свойства серной кислоты. Денисова Н.В. МОУ СОШ №2 ПГТ.Спирово. Цели урока:. Знать строение и свойства серной кислоты. Уметь составлять уравнения реакций, отражающие свойства этих веществ.

abrial
Download Presentation

Химические свойства серной кислоты

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Химические свойства серной кислоты Денисова Н.В. МОУ СОШ №2 ПГТ.Спирово

  2. Цели урока: Знатьстроение и свойства серной кислоты. Уметь составлять уравнения реакций, отражающие свойства этих веществ. Развиватьнаблюдательность, внимание, умение работать самостоятельно и в группе, умение анализировать.

  3. Строение молекулы серной кислоты. H2SO4 Молекулярная формула. Структурная формула. Масштабная модель.

  4. Серная кислота H2SO4, сильная двухосновная кислота. Безводная серная кислота бесцветная маслянистая жидкость, плотность 1,9203 г/см³, tпл 10,3 .С, tкип 296,2 .С. С водой смешивается во всех отношениях.

  5. Получение • Сырьем для получения серной кислоты служат: S,сульфиды металлов,H2S, отходящие газы теплоэлектростанций, сульфаты Fe, Ca и другие.

  6. Серная кислота H2SO4 Серная кислота сильная, т.е. в водных растворах полностью распадается на ионы: H2SO4 = 2H+ +SO42- Растворы кислоты не имеют запаха.

  7. Химическиеразбавленной серной кислоты Кислотные свойства А. Взаимодействие с металлами, стоящими в ряду активности до водорода: H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 Допишите: H2SO4 +Mg =

  8. Б. С оксидами металлов: H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O Допишите: H2SO4 + ZnO= (самостоятельно)

  9. В. С гидроксидами металлов: H2SO4+ NaOH→ H2SO4+ 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O Допишите: H2SO4 + Сu(OH)2→

  10. Г. С солями (при условии, если образуется осадок или газ). H2SO4+ BaCI2→ H2SO4+ BaCI2 = BaSO4↓ + 2HCI Допишите: H2SO4 + Na2CO3→

  11. Приготовление раствора серной кислоты. Вода легче серной кислоты. При вливании воды в серную кислоту, при контакте с поверхностью кислоты, она сразу же вступает в бурную реакцию, разогревается, вскипает, разбрызгивается из сосуда и может попасть в глаза, в лицо. Поэтому одно из важнейших правил химика: "Не лей воду в кислоту!"

  12. Правила техники безопасности при работе с серной кислотой. •Работать в перчатках. •При попадании кислоты на кожу промыть проточной водой. •Обработать 5% раствором питьевой соды. •При разбавлении концентрированной серной кислоты, сначала наливают воду, затем – кислоту.

  13. Серная кислота высокой концентрации (практически безводная) не взаимодействует с железом и алюминием в результате  пассивации металлов.

  14. Концентрированная серная кислота -довольно сильный окислитель, особенно при нагревании.; окисляет HI и частично НВг до свободных галогенов, углерод - до СО2, S-до SO2, окисляет многие металлы Сu, Hg и др.). C +2H2SO4 =2SO2 + CO2 +2H2O

  15. Продуктами восстановления кислоты обычно является оксид серы (IV), сероводород и сера (H2S и S) образуется в реакциях кислоты с активными металлами- магнием, кальцием, натрием, калием и др. Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2+ 2H2OMg + 2H2SO4 = MgSO4 + SO2+ 2H2O 4Mg + 5H2SO4 = 4MgSO4 + H2S + 4H2O

  16. Качественная реакция насерную кислоту и ее соли. 1. Определение иона водорода Н+ индикатор +BaCI2 2. Определение сульфат-анионаSO42- Ba2+ + SO42- BaSO4 Белый осадок

  17. Перечислите общие свойства раствора серной кислоты • MeXOY • MexOy • Me(OH)n • Соль • Соль +H2 H2SO4 Соль +H2O Соль +Кислота

  18. С какими из перечисленных веществ может вступить во взаимодействие серная кислота, находящаяся в водном растворе: • H2SO4+ MgO= MgSO4+ H2 • H2SO4+BaCI2=BaSO4+ 2HCI • H2SO4+CO2=? • 3H2SO4+2AI= AI2(SO4)3 + 3H2 • H2SO4+KOH=K2SO4+ H2 • H2SO4+NaNO3=?

  19. Ответьте на вопросы. 1.Что нового вы узнали сегодня о кислотах?2.Какие из изученных сегодня вопросов вызвали наибольшие трудности при усвоении? Как вы думаете, почему?3.Какие задания вам выполнить не удалось? Почему? 4.Каким баллом вы бы оценили свою работу.

  20. Домашнее задание §22 стр.104-106 • 1.упр.4 стр.107 • 2.Написать уравнения реакций • –взаимодействия серной кислоты • с оксидом железа(ІІІ), • оксидом кальция, • гидроксидомкальция,

More Related