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EQUAÇÕES QUÍMICAS

EQUAÇÕES QUÍMICAS. Na linguagem química, podemos associar as sentenças às equações químicas. Elas expressam por escrito o que ocorre em uma reação química; portanto elas devem representar o que ocorre antes e depois da reação .

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EQUAÇÕES QUÍMICAS

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Presentation Transcript

  1. EQUAÇÕES QUÍMICAS

  2. Na linguagem química, podemos associar as sentenças às equações químicas. Elas expressam por escrito o que ocorre em uma reação química; portanto elas devem representar o que ocorre antes e depois da reação.

  3. As substância que estão a esquerda da seta, (H2 e O2) são denominados reagentes e às que estão a direita (H2O), de produtos. A seta indica o sentido em que ocorre a reação. Escrevendo na forma de equação química: H2 + O2 H2O

  4. LEI DA CONSERVAÇÃO DA MASSA “Na natureza, nada se cria, nada se perde, tudo se transforma”. LAVOSIER

  5. Podemos observar que existem dois átomos de oxigênio do lado dos reagentes e um só no lado dos produtos, ou seja, um oxigênio ficou perdido. Isso significa que a equação não está completa, pois, não obedece a Lei de Lavoisier.

  6. Como podemos solucionar esses problema???

  7. Nós podemos multiplicar o hidrogênio por dois, e, depois, multiplicarmos a água também por dois.

  8. + 2 H2 O2 2H2O Agora podemos dizer que essa equação está balanceada, porque contém o mesmo número de átomos de cada elemento em ambos os lados da equação.

  9. BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES QUÍMICAS

  10. SEMPRE DEVEMOS VERIFICAR SE A EQUAÇÃO ESTÁ BALANCEADA!

  11. IMPORTANTE!!!!!! • Devemos lembrar que para ajustar uma equação química usamos unicamente os coeficientes. • Os coeficientes usados no balanceamento de uma equação química devem ser sempre os menores números inteiros possíveis.

  12. MÉTODO DAS TENTATIVAS

  13. EXEMPLO 1

  14. EXEMPLO 2

  15. Observe que a quantidade de átomos é a mesma nos dois lados da equação!

  16. TIPOS DE REAÇÕES QUÍMICAS

  17. As reações químicas costumam ocorrer acompanhadas de alguns efeitos que podem dar uma dica de que elas estão acontecendo: • QUAIS SÃO ESSES EFEITOS? • ???????????????????????????

  18. FORMAÇÃO DE PRECIPITADO. SAÍDA DE GASES. • MUDANÇA DE COR. • ALTERAÇÕES • DE CALOR.

  19. REAÇÕES DE SÍNTESE OU ADIÇÃO

  20. Neste tipo de reação um único composto é obtido a partir de dois compostos. Vamos ver uma ilustração deste tipo de reação!

  21. VEJA ALGUNS EXEMPLOS

  22. REAÇÕES DE DECOMPOSIÇÃO

  23. Como o próprio nome diz, este tipo de reação é o inverso da anterior (composição), ou seja, ocorrem quando a partir de um único composto são obtidos outros compostos. Estas reações também são conhecidas como reações de análise.

  24. Que tal dar uma olhadinha em uma ilustração e em alguns exemplos?

  25. REAÇÕES DE SIMPLES TROCA

  26. Estas reações ocorrem quando uma substância simples reage com uma substância composta para formar outra substância simples e outra composta. Estas reações são também conhecidas como reações de deslocamento ou reações de substituição.

  27. Como • será • que • isto • ocorre?

  28. REAÇÕES DE DUPLA TROCA

  29. Estas reações ocorrem quando duas substâncias compostas resolvem fazer uma troca e formam-se duas novas substâncias compostas. Vamos aos exemplos?

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