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1. 高一第五章复习 《物质结构 元素周期律》 第一课时 制作：化学信息组 二00三年六月

2. 本课时主要内容： （一）原子结构知识 （二）元素周期律知识 （三）元素同期表

3. （一）原子结构知识 一、原子结构和构成粒子数量间的关系 1、原子(AzX)中，质子有个，中子有个，核外电子有个。 2、相互关系 (1)质量数= (2)原子中：质子数= (3)阳离子中：质子数= Z A-Z Z 质子数+中子数 核电荷数=核外电子数 核电荷数=离子的核外 电子数+离子电荷数

4. 阴离子中：质子数= 核电荷数=离子的核外 电子数-离子电荷数 二、核外电子排布的一般规律 归纳为：一低四不超。 即核外电子总是尽先排布在的电子层里，每层电子不能超过 个，最外层电子不能超过个，次外层电子不能超过个，倒数第三层电子不能超 过个。 能最最低 2n2 8 18 32

5. 巩固试题： 1、电荷数分别为16和6的 元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是（ ） A、电子数 B、最外层电子数 C、电子层数 D、次外层电子数 2、2311Na+中的质子数是 ，中子数是，核外电子数是 ，质量数是。 3、3216S2-中的质子数是，中子数是，核外电子数是，质量数是。 D 11 12 10 23 16 16 18 32

6. （二）元素周期律知识 一、元素性质的内涵 元素的性质 微观性质— 原子半径、化合价、 电子得失能力 宏观性质— 金属性、非金属性 二、金属性、非金属性和氧化性、还原性的 关系 一般说来，元素的金属性强，元素的失电子能力，单质的还原性，其阳离子的氧化性，如钠和镁。 强 强 弱

7. 元素的非金属性强，元素的原子得电子能力 ，单质的氧化性，其阴离子的还原性。如硫和氯。 强 强 弱 三．金属性和非金属性强弱判断依据 1、金属性强弱的判断依据：(如钠和镁) 金属单质与水反应快慢 (1)。 (2)。 (3)。 (4)。 金属单质与酸反应快慢 最高价氧化物的水化物的碱性强弱 金属与盐溶液发生的金属 间的置换反应

8. 2、非金属性强弱判断依据：(如硫和氯) (1)。 (2)。 (3)。 (4)。 非金属 单质与氢气反应的难易 气态氢化物的稳定性强弱 最高化氧化物的水化物的酸性强弱 非金属单质间的置换反应

9. 四、元素周期律 原子序数 小 大 最外层电子数 1 7 8（或2）周期性变化 原子半径 （稀有气体不考虑） 最高正化合价 、 最低负化合价 -4 -1 失电子能力由强到弱，得电子能力由弱到强 元素的金属性由强到弱，非金属性由弱到强 呈现周 期性变化 大 小 +1 +7

10. 五、粒子半径大小比较的规律 1、同种元素的粒子半径比较(三个方面) a阳离子的半径 相应的原子半径 b阴离子的半径 相应的原子半径 c 同种元素不同价态的离子 ，价态越高， 离子半径越 。 小于 大于 小

11. 2、不同元素的粒子半径比较(三个方面) a电子层数相同，原子序数不同，原子序数越 大，原子半径越 。 b最外层电子数相同，则电子层数越多，原子 半径越 ，其同价态的离子半径比较也如此。 c电子层结构相同的不同粒子，则核电荷数越 大，半径越。 小 大 小

12. 巩固试题： 1、原子半径由小到大，且最高正价依次 降低的是（ ） A. Al,Mg,Na B. N,O,F C. Ar,Cl,S D. l,P,Si 2、下列微粒的半径比最大于1的是（ ） A Na+/Na B Cl—/Cl C N/C D K+/S2— A B

13. 3、A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，B的核电荷数比A大2个单位，C的质子数比B多4 个，1moLA的单质和稀盐酸反应能置换出1gH2，这时A转化为具有与氖原子相同电子层结构的离子。试回答下列问题： （1）写出这三种元素的元素符号A、B、C。 （2）写出A、C最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式 。 （3）写出A、B的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式。 Na Al Cl OH—+H+=H2O NaOH+Al(OH)3═ NaAlO2+2H2O

14. (三)元素同期表 一、元素同期表的结构： 1.元素周期表一共行，纵列。从横的方面看，分为个短周期， 个长周期，共 为个周期。从纵的方面看，分为个主族，个副族，一个 族和族。 用口诀表示 。 七 18 三 三 七 七 七 0 VIII 三短三长一不全，七主七副0和VIII

15. 二、元素周期表中元素性质递变规律 大→小 小→大 电子层数相同、最外层电子增多 电子层增多最外层电子数相同 逐渐减小 逐渐增大 逐渐增大 逐渐减小 金属性减、非金属性增 金属性增、非金属性减 最高正价=族系数 最高正价+1→+7 碱性逐渐增强 酸性逐渐减弱 碱性逐渐减弱 酸性逐渐增强 形成：难→易 稳定性：弱→强 形成：易→难 稳定性：强→弱

16. 三、元素周期表与原子结构的关系 周期序数=。 主族序数===价电 子数 主族元素的最低负化合价=8—。 电子层数 最外层电子数 最高正化价 主族序数

17. 巩固试题： 1、下列变化的比较, 不正确的是:（ ） A.   酸性强弱: HClO4 > H2SO4 > H3PO4 > H4SiO4 B.    原子半径大小: Na > S > O C.    碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH     D.    还原性强弱: F- > Cl- > I- 2、下列各组中，属于同位素的是：（   ） A．H2、D2、T2   B 金刚石和足球烯C60 C。H2O和D2O     D 16O和18O D D

18. 3、硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，现在含有元素硒(Se) 的保健品已经进入市场, 已知它与氧元素同族, 与 K 同周期, 关于硒的说法中不正确的是:（ ） A.   原子序数为 34                 B. 最高价氧化物的水化物的分子式为: H2SeO4 C.   Se 的非金属性比 Br 弱         D.气态氢化物的稳定性比硫化氢气体强 D

19. Na+ • 4、有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C在空气中燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在高温下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答: • (1)    元素名称: A ______ B _____ C _____ D ______ • (2) D元素位于周期表中周期族 • (3)    写出AB2与C2B2反应的化学方程式。 • (4)    画出B的原子结构简图 ___________________, • 电子式表示化合物 C2D 的形成过程： • 。 碳 氧 钠 硫 三VIA 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑ 2 + Na+

20. 5、C．H．Cl. O．Na五种元素的相互作用结合，在由两种元素组成的化合物中，其中离子化合物有(写两种)， 共价化合物有(写四种)、 ，在三种元素组成的化合物中，其中离子化合物有(写两种) 共价化合物有(写两种)。 NaCl Na2O H2O HCl CO2 CH4 NaOH Na2CO3 HClO H2CO3

21. 再见