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Química-Modelo-atômico-de-Bohr.-9º-ano-b

Niels Bohr

Victoria102
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Presentation Transcript

  1. Modelo atômico de Bohr

  2. Ciências, 9º Ano do Ensino Fundamental Estudo do átomo e modelos Modelo Atômico de Bohr Niels Bohr (1885-1962) Estudava espectros de emissão do gás hidrogênio. O gás hidrogênio aprisionado numa ampola submetida a alta diferença de potencial emitia luz vermelha. lâmpada Imagem: AB Lagrelius & Westphal / domínio público. Tubo contendo hidrogênio espectro espectro Ao passar por um prisma, essa luz se subdividia em diferentes comprimentos de onda e frequência, caracterizando um ESPECTRO LUMINOSO DESCONTÍNUO. Imagem: Kalki / domínio público.

  3. Ciências, 9º Ano do Ensino Fundamental Estudo do átomo e modelos Modelo Atômico de Bohr Elétron estável recebe energia Gases submetidos a baixas pressões e elevadas diferenças de potencial emitem luzes de cores específicas. Elétron instável libera energia

  4. Ciências, 9º Ano do Ensino Fundamental Estudo do átomo e modelos Postulados de Bohr A ELETROSFERA está dividida em CAMADAS ou NÍVEIS DE ENERGIA (K, L, M, N, O, P e Q), e os elétrons nessas camadas, apresentam energia constante. Imagem: Hinkel / GNU Free Documentation License. Em sua camada de origem (camada estacionária), a energia é constante, mas o elétron pode saltar para uma camada mais externa, sendo que, para tal, é necessário que ele ganhe energia externa. Aumentar a energia das orbitais Um elétron que saltou para uma camada de maior energia fica instável e tende a voltar a sua camada de origem. Nesta volta, ele devolve a mesma quantidade de energia que havia ganhado para o salto e emite um FÓTON DE LUZ. Imagem: Pilaf / GNU Free Documentation License. Um fóton é emitido com energia E = hf

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