slide1 n.
Download
Skip this Video
Download Presentation
BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES POR OXIRREDUÇÃO

Loading in 2 Seconds...

play fullscreen
1 / 4

BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES POR OXIRREDUÇÃO - PowerPoint PPT Presentation


  • 296 Views
  • Uploaded on

BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES POR OXIRREDUÇÃO. » Oxidação. e –. » Redução. Reações de Oxirredução. 2 reações interdependentes; Ocorrem por transferência de elétrons; 1 oxidação e 1 redução;. Perde elétrons (e – ); Aumenta o Nox; Agente redutor;. Ganha elétrons (e – );

loader
I am the owner, or an agent authorized to act on behalf of the owner, of the copyrighted work described.
capcha
Download Presentation

PowerPoint Slideshow about 'BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES POR OXIRREDUÇÃO' - Mia_John


Download Now An Image/Link below is provided (as is) to download presentation

Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author.While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server.


- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - E N D - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
Presentation Transcript
slide2

» Oxidação

e–

» Redução

Reações de Oxirredução

  • 2 reações interdependentes;
  • Ocorrem por transferência de elétrons;
  • 1 oxidação e 1 redução;
  • Perde elétrons (e–);
  • Aumenta o Nox;
  • Agente redutor;
  • Ganha elétrons (e–);
  • Diminui o Nox;
  • Agente oxidante;
slide3

Balanceamento por oxirredução

  • Efetuar o Nox de todos os elementos;
  • Encontrar o oxidante e o redutor;
  • Calcular o e–;

e– = No de elétrons trocados na reação;

e– = (maior Nox – menor Nox) . maior no de átomos do elemento no processo;

  • Inverter os valores do e– para o lado com maior no de átomos do elemento que sofre a reação;
  • Terminar o balanceamento pelo método das tentativas;
slide4

Fe+3

+

H2O

Cr2O7–2

Cr+3

+

H+

Fe+2

+

+

Exemplo. Balancear a equação iônica dada abaixo pelo método de oxirredução.

+3

-2

+3

-2

+6

+1

+1

+2

7

6

1

2

14

6

-2

+2

+12

-14

.

3

2

3

6

e– =

6

=

=

.

2

1

1

3

e– =

1

=

=

Fe+3

Agente Redutor:

Fe+2

Oxidação:

Fe+2

Agente Oxidante:

Cr2O7-2

Cr+3

Redução:

Cr+6