1 / 9

Bài giảng Hóa học 9 - Bài 56: Ôn tập cuối năm

Bu00e0i tu1eadp: Nhu00fang 1 thanh nhu00f4m nu1eb7ng 45gam vu00e0o 400 ml dd CuSO4. Sau khi phu1ea3n u1ee9ng ku1ebft thu00fac lu1ea5y thanh nhu00f4m ra cu00e2n thu1ea5y nu1eb7ng 46,38 gam. <br>a) Tu00ednh khu1ed1i lu01b0u1ee3ng Cu bu00e1m vu00e0o nhu00f4m.<br>b) Tu00ednh nu1ed3ng u0111u1ed9 mol cu1ee7a dung du1ecbch CuSO4 phu1ea3n u1ee9ng.<br>https://lop6.edu.vn/

IgnacioConsidine
Download Presentation

Bài giảng Hóa học 9 - Bài 56: Ôn tập cuối năm

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. PHẦN I – HÓA VÔ CƠ 1. Mối quan hệ giữa các loại chất vô cơ: Phi kim Kim loại TIẾT 68: ÔN TẬP CUỐI NĂM (9) (1) (6) (3) oxit bazơ Muối oxit axit (4) (7) I. Kiến thức cần nhớ (2) (10) (5) (8) Bazơ Axit 2. Phản ứng hóa học thể hiện mối quan hệ:

  2. (1) (2) (3) (4) a) FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe → FeCl2 (1) (2) (3) (4) b)Fe → FeCl2 →FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 (1) FeCl3 + 3NaOH → 3NaCl + Fe(OH)3↓ t0 (2) 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O t0 (3)Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 (4) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 TIẾT 68: ÔN TẬP CUỐI NĂM I. Kiến thức cần nhớ Bài tập 2/167, Cho các chất : FeCl3, Fe2O3, Fe, Fe(OH)3, FeCl2 - Lập dãy chuyển đổi hóa học. - Viết PTHH (ghi rõ điều kiện) II. Bài tập Bài tập 2/167 (SGK): - Một số dãy chuyển đổi hóa học: - PTHH:

  3. a. Đặt số mol Cu bám vào là x mol - PTHH: 2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu mol: 2/3x x x - Khối lượng thanh nhôm tăng: • Khối lượng Cu bám vào là: 0,03 . 64 = 1,92(g) b. Theo pt: nCuSO4 = nCu = 0,03 mol TIẾT 68: ÔN TẬP CUỐI NĂM I. Kiến thức cần nhớ II. Bài tập Giải: Bài tập 2/167 (SGK): Bài tập: Nhúng 1 thanh nhôm nặng 45gam vào 400 ml dd CuSO4. Sau khi phản ứng kết thúc lấy thanh nhôm ra cân thấy nặng 46,38 gam. a) Tính khối lượng Cu bám vào nhôm. b) Tính nồng độ mol của dung dịch CuSO4 phản ứng.

  4. B¹n chän sè nµo? 1 2 3 4

  5. Câu hỏi 1: Để nhận biết các khí clo, hiđroclorua và oxi ta làm cách nào? Đáp án: Dùng giấy quỳ có tẩm nước đưa vào miệng 3 lọ khí : + Khí làm giấy quỳ ẩm hóa đỏ là HCl; + Khí làm giấy quỳ ẩm mất màu là Cl2; + Khí không làm đổi mầu quỳ ẩm là O2.

  6. đpdd B) 2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2 + H2 Có m n A) MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + H2O Đun nhẹ C) 2NaCl 2Na + Cl2 đpnc Câu hỏi 2: Những phương trình hóa học nào dưới đây dùng để điều chế khí clo trong công nghiệp?

  7. Câu hỏi 3: Một trong những quá trình nào sau đây không sinh ra khí cacbonic? A. Đốt cháy khí đốt tự nhiên. B. Sản xuất gang thép. C. Sản xuất vôi. D. Quang hợp của cây xanh.

  8. Câu hỏi 4: Muốn loại bỏ Al2O3 ra khỏi hỗn hợp chất rắn gồm Al2O3 và Fe2O3, người ta dùng: • Nước • Dung dich axit HCl • Dung dịch H2SO4 • D. Dung dịch NaOH

  9. HO¸ HäC 8 HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ - Làm bài tập 1,3,4,5/ 167 SGK - Ôn tập lại phần hóa hữu cơ

More Related