1 / 64

Bài giảng Hóa học 9 - Tiết 1: Ôn tập Hóa học Lớp 8

D/ PHu1ea2N u1ee8NG TRUNG Hu00d2A: <br>Lu00e0 phu1ea3n u1ee9ng giu1eefa axit vu00e0 bazu01a1 cho ra muu1ed1i vu00e0 nu01b0u1edbc.<br>Bu00e0i tu1eadp: 1: Viu1ebft vu00e0 cu00e2n bu1eb1ng phu1ea3n u1ee9ng trung hu00f2a giu1eefa: axit clohidric, Axit sunfuhiu0111ric, Axit Nitric vu1edbi Natrihiu0111roxit, Canxihiu0111roxit, Nhu00f4mhiu0111roxit.<br>https://lop7.edu.vn/

DonnellDibbert
Download Presentation

Bài giảng Hóa học 9 - Tiết 1: Ôn tập Hóa học Lớp 8

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Tiết 1: ÔN TẬP HÓA HỌC LỚP 8

  2. Vaán Ñeà 1: LAÄP COÂNG THÖÙC HOÙA HOÏC. A/ Baûng hoùa trò nguyeân toá hoùa hoïc thöôøng gaëp: Nàng Không đồng bạc

  3. Vaán Ñeà 1: LAÄP COÂNG THÖÙC HOÙA HOÏC. A/ Baûng hoùa trò nguyeân toá hoùa hoïc thöôøng gaëp: MangBán CảCửa Hàng Sắt Kẽm

  4. Vaán Ñeà 1: LAÄP COÂNG THÖÙC HOÙA HOÏC. A/ Baûng hoùa trò nguyeân toá hoùa hoïc thöôøng gaëp: Ăn Fẻ

  5. Vaán Ñeà 1: LAÄP COÂNG THÖÙC HOÙA HOÏC. A/ Baûng hoùa trò nguyeân toá hoùa hoïc thöôøng gaëp: Chị Hai Không Sợ Người Pháp Chỉ Sợ Người Phi Say

  6. Vaán Ñeà 1: LAÄP COÂNG THÖÙC HOÙA HOÏC. A/ Baûng hoùa trò nguyeân toá hoùa hoïc thöôøng gaëp:

  7. Vaán Ñeà 1: LAÄP COÂNG THÖÙC HOÙA HOÏC. A/ Baûng hoùa trò nguyeân toá hoùa hoïc thöôøng gaëp: B/ Baûng hoùa trò goác hoùa hoïc:

  8. Vaán Ñeà 1: LAÄP COÂNG THÖÙC HOÙA HOÏC. A/ Baûng hoùa trò nguyeân toá hoùa hoïc thöôøng gaëp: B/ Baûng hoùa trò goác hoùa hoïc: C/ Laäp coâng thöùc hoùa hoïc: Qui taéc laäp coâng thöùc HH nhanh: 1) Chia chaün thì chia. Na O Na2O Ca O CaO 2)Baèng thì thoâi. 3)Chia khoâng chaün thì ñoåi choã Al2O3 Al O

  9. Vaán Ñeà 2:NHAÄN BIEÁT CAÙC HÔÏP CHAÁT VOÂ CÔ A/ OXIT: KL(PK) – OXI. KL – (OH)X. C/ BAZÔ: Teân KL – hiñroxit. Goïi teân: Goïi teân: Teân KL(PK) – OXIT. Ví duï: Natri hiñroxit NaOH: Ví duï: Fe2O3: Saét III oxit. Fe(OH)3 : saét(III) hiñroxit ZnO : Keõm oxit. B/AXIT: KL – Goác Axit. HX – Goác Axit. D/ MUOÁI: Goïi teân: Goïi teân: Axit coù oxi:Axit-teân PK–ic(ric) Teân KL–teân Goác Axit. Ví duï: H2SO4: Axit-sunfu–ric FeSO4 : Saét (II) sunfat A. No oxi: Axit-teân PK–hiñric Na2SO4 : Natri sunfat HCl: Axit-clo–hiñric

  10. E/Tính tan cuûa moät soá chaát Muối NO3 Cl Muối tan Muối tan Trừ AgCl SO4 Trừ BaSO4, PbSO4 CO3 Trừ Na, K Muối không tan PO4 SO3

  11. Baøi taäp 1) Laäp coâng thöùc hoùa hoïc vaø phaân loaïi caùc chaát coù teân sau ñaây: • 1)Natri nitrat NaNO3 NaOH • 11)Natri hidroxit CaCO3 • 12)Canxi cacbonat KCl • 2)Kali clorua • 13)Bari clorua BaCl2 Ca(OH)2 • 3)Canxi hidroxit Na3PO4 CuSO3 • 14)Ñoàng (II) sunfit • 4)Natri phoát phaùt MgCO3 K2SO3 • 5)Magieâ cacbonat • 15)Kali sunfit • 16)Canxi hiñrophoátphaùt CaHPO4 CuSO4 • 6)Ñoàng (II) sunfat Na2SO3 • 7)Natri sunfit Mg(OH)2 • 17)Magieâ hidroxit Al2S3 • 8)Nhoâm sunfua Al(OH)3 • 18)Nhoâm hidroxit ZnO K2O • 19)Kali oxit • 9)kẽm oxit Fe2O3 • 10)Saét (III) oxit Ag2O 20)Baïc oxit

  12. Baøi taäp 2) Gọi tên coâng thöùc vaø phaân loaïi caùc chaát coù teân sau ñaây: • )Ba(NO3)2 • )CaCl2 • )ZnSO4 • )Ca3(PO4)2 • )Cu(OH)2 • )Na2SO4 • )K2S • )CuO • )HgO • 0)SO2 • 1)ZnCl2 • 2)K2SO3 • 3)Mg(HCO3)2 • 4)FeSO4 • 5)Fe2(SO4)3 • 6)Fe2O3 • 7)Al(OH)3 • 8)NaOH • 9)CuCl2 • 0)Cu(NO3)2 Bari nitrat Kẽm clorua Canxi clorua Kali sunfit Kẽm sunfat Magie hidro cacbonat Sắt II sunfat Canxi photphat Sắt III sunfat Đồng II hidroxit Natri sunfat Sắt III Oxit Kali sunfua Nhôm hidroxit Đồng II Oxit Natri hidroxit Thủy ngân Oxit Đồng II clorua Đồng II nitrat Lưu huỳnh IV Oxit

  13. Vaán Ñeà 3: CAÂN BAÈNG PHAÛN ÖÙNG HOÙA HOÏC VAØ CAÙC LOAÏI PHAÛN ÖÙNG HOÙA HOÏC A/CAÂN BAÈNG PHAÛN ÖÙNG HOAÙ HOÏC : Caân baèng phaûn öùng laø ñi tìm heä soá ñaët tröôùc coâng thöùc hoaù hoïc sao cho soá nguyeân töû cuûa moãi nguyeân toá ôû hai veá baèng nhau . (Thöù töï caân baèng : KL,PK(goác), H ,O ) . (Gaëp chæ soá leû thì nhaân 2) B/PHAÛN ÖÙNG OXI HOAÙ : Laø phaûn öùng hoaù hoïc trong ñoù Oxi taùc duïng vôùi moät chaát khaùc . Ví duï : 2Zn + O22ZnO 4Ag + O2 2Ag2O 4P + 5O2 2P2O5 2Ca + O2 2CaO C + O2 CO2 2Cu + O2 2CuO S + O2 SO2 4Al + 3O2 2Al2O3 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 3Fe + 2O2 Fe3O4 4FeS2 +11O2 2Fe2O3 + 8SO2

  14. C/ PHAÛN ÖÙNG OXI HOAÙ KHÖÛ : Laø phaûn öùng hoaù hoïc trong ñoù xaûy ra ñoàng thôøi söï oxi hoaù vaø söï khöû. CuO + H2 H2O + Cu . Ví duï : SỰ OXI HOAÙ SỰ KHÖÛ Mg + H2O MgO + H2 Fe + H2O Fe2O3 + H2 3 2 3 Fe + H2O Fe3O4 + H2 4 3 4 HgO + H2 Hg + H2O PbO + H2 Pb + H2O

  15. Mg + CO2 Fe + CO2 2 3 3 Fe + CO2 4 3 4 Hg + CO2 Pb + CO2 MgO + CO Fe2O3 + CO Fe3O4 + CO HgO + CO PbO + CO

  16. D/ PHAÛN ÖÙNG TRUNG HOØA: Laø phaûn öùng giöõa axit vaø bazô cho ra muoái vaø nöôùc. AXIT + BAZÔ  MUOÁI + NÖÔÙC Ví duï: 2 H2O H H2 SO4 + 2 Na OH Na2 SO4 + OH Na SO4 Baøi taäp: 1: Vieát vaø caân baèng phaûn öùng trung hoøa giöõa: axit clohidric, Axit sunfuhiñric, Axit Nitric vôùi Natrihiñroxit, Canxihiñroxit, Nhoâmhiñroxit. HCl NaOH H2O NaCl + + CaCl2 H2O HCl Ca(OH)2 2 2 + + HCl Al(OH)3 AlCl3 H2O 3 3 + +

  17. Baøi taäp: 1: Vieát vaø caân baèng phaûn öùng trung hoøa giöõa: axit clohidric, Axit sunfuhiñric, Axit Nitric vôùi Natrihiñroxit, Canxihiñroxit, Nhoâmhiñroxit. H2S NaOH H2O Na2S 2 2 + + CaS H2O H2S Ca(OH)2 2 + + H2S Al(OH)3 Al2S3 H2O 6 3 + 2 + HNO3 NaOH H2O NaNO3 + + H2O Ca(NO3)2 HNO3 Ca(OH)2 2 2 + + HNO3 Al(OH)3 Al(NO3)3 H2O 3 3 + +

  18. Baøi taäp: 2: Vieát vaø caân baèng phaûn öùng trung hoøa giöõa: Axit Cacbonic, Axit Phoátphoric, Axít Sunfuric vôùi Kalihiñroxit, Magieâhiñroxit, Saét (III) hiñroxít. H2O K2CO3 H2CO3 KOH 2 2 + + MgCO3 Mg(OH)2 H2CO3 H2O 2 + + H2O Fe(OH)3 Fe2(CO3)3 6 2 H2CO3 3 + + K3PO4 H3PO4 KOH H2O 3 3 + + H3PO4 Mg(OH)2 3 6 Mg3(PO4)2 H2O 2 + + Fe(OH)3 H3PO4 FePO4 H2O 3 + + H2O H2SO4 KOH K2SO4 2 2 + + H2SO4 Mg(OH)2 MgSO4 H2O 2 + + H2SO4 Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 H2O 3 2 6 + +

  19. E/ PHAÛN ÖÙNG THEÁ: Laø phaûn öùng hoùa hoïc giöõa ñôn chaát vaø hôïp chaát trong ñoù nguyeân töû cuûa ñôn chaát thay theá nguyeân töû cuûa nguyeân toá trong hôïp chaát. A B C B C A + + Ví duï: Cu Fe SO4 Fe CuSO4 + +

  20. CHUÙ YÙ DAÕY HOAÏT ÑOÄNG CUÛA KIM LOAÏI K, Na, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Pt, Au. Töø traùi sang phaûi ñoä maïnh cuûa kim loaïi giaûm daàn, chæ nhöõng kim loaïi ñöùng tröôùc H môùi ñaåy H ra khoûi Axít (H2SO4, HCl). Ví duï: 2HCl + Zn ZnCl2 + H2 Töø Mg trôû veà sau, kim loaïi ñöùng tröôùc ñaåy kim loaïi ñöùng sau ra khoûi muoái cuûa noù. Mg + Al2(SO4)3MgSO4 + Al Caùc kim loaïi K, Ca, Na laø caùc kim loaïi maïnh coù theå ñaåy hiñro ra khoûi nöôùc. Na + HOH NaOH + H2 3 2 3 2 2 2

  21. Baøi taäp1: Vieát vaø caân baèng caùc phaûn öùng THEÁ giöõa caùc chaát sau ñaây: Axit Clohiñric, Axit Sunfuric vôùi Magieâ, Nhoâm, Saét, Keõm. Mg Zn Mg Zn Al Fe Fe Al + + + + + + + + H2SO4 H2SO4 H2SO4 HCl HCl HCl HCl H2SO4 MgSO4 MgCl2 AlCl3 FeCl2 ZnCl2 ZnSO4 Al2(SO4)3 FeSO4 + + + + + + + + H2 H2 H2 H2 H2 H2 H2 H2 2 6 2 2 3 3 2 3 2 2

  22. Baøi taäp 2: Vieát vaø caân baèng caùc phaûn öùng THEÁ giöõa caùc chaát sau ñaây: Axít Clohiñríc, saét (III) clorua, keõm sunfaùt, ñoàng (II) nitraùt, baïc nitraùt vôùi magieâ, nhoâm, ñoàng, baïc Mg Al Al Al Al Mg Mg Mg Al Mg + + + + + + + + + + AgNO3 AgNO3 Cu(NO3)2 ZnSO4 ZnSO4 Cu(NO3)2 HCl HCl FeCl3 FeCl3 Mg(NO3)2 Mg(NO3)2 Al2(SO4)3 MgCl2 MgSO4 MgCl2 AlCl3 Al(NO3)3 AlCl3 Al(NO3)3 + + + + Cu Ag H2 Ag Zn Fe Fe Cu Zn H2 + + + + + + 2 2 3 3 2 2 2 2 6 3 2 3 2 3 2 2 3 3 3 3

  23. Baøi taäp 2: Vieát vaø caân baèng caùc phaûn öùng THEÁ giöõa caùc chaát sau ñaây: Axít Clohiñríc, saét (III) clorua, keõm sunfaùt, ñoàng (II) nitraùt, baïc nitraùt vôùi magieâ, nhoâm, ñoàng, baïc Cu Ag Ag Ag Ag Ag Cu Cu Cu Cu + + + + + + + + + + AgNO3 AgNO3 Cu(NO3)2 ZnSO4 ZnSO4 Cu(NO3)2 HCl HCl FeCl3 FeCl3 Cu(NO3)2 Ag + 2 2

  24. Vaán Ñeà 4: QUAN HEÄ GIÖÕA MOL – KHOÁI LÖÔÏNG MOL – THEÅ TÍCH MOL CHAÁT KHÍ: M: Khoái löôïng Mol chaát m: Khoái löôïng chaát n : Soá mol V : Theå tích chaát khí Baøi taäp 1: Tính soá mol 18,25 49 49 80 = 0,5 mol = = = = = 0,75 mol 0,16 mol 0,5 mol 0,5 mol 2 mol = = = = = = n n n n n n 1) 5) 2) 4) 6) 3) 80 160 98 40 98 36,5 120 12,8

  25. Baøi taäp 2: Tính khoái löôïng 1) m= 2.100 = 200g 6) m= 2.261 = 522g 2) m= 0,5.98 = 49g 7) m= 0,4.142 = 56,8g 3) m= 0,5.34 = 17g 8) m= 1,5.164 = 246g 37 126 204 16 = = = = 2 mol 0,5 mol 2 mol 0,2 mol = = = = n n n n 10) 7) 8) 9) 74 102 63 80 4) m= 0,2.98 = 19,6g 9) m= 0,2.160 = 32g 5) m= 0,5.342 = 171g 10) m= 0,5.310 = 155g

  26. Baøi taäp 3:Tính theå tích 6) V= 0,5.22,4 = 11,2 lít 7) V= 0,2.22,4 = 4,48 lít 8) V= 2.22,4 = 44,8 lít 9) V= 0,4.22,4 = 8,96 lít 22 16 12 5 32 22,4 22,4 22,4 22,4 22,4 11,2 lít 11,2 lít 56 lít 11,2 lít 3,36 lít = = = = = V V V V V = = = = = 3) 2) 5) 1) 4) 32 44 2 80 64 10) V= 0,3.22,4 = 6,72 lít

  27. Baøi taäp 4: Tính soá mol khí 8,96 67,2 33,6 44,8 13,44 = = = = = 0,4 mol 3 mol 2 mol 0,6 mol 1,5 mol = = = = = n n n n n 4 1) 5) 3) 2) 22,4 22,4 22,4 22,4 22,4

  28. Vaán Ñeà 5: Tính theo coâng thöùc hoùa hoïc: Baøi taäp 1: Tính thaønh phaàn phaàn traêm M(CuSO4) = 160g/mol 48 112 32 64 64 100% 100% 100% 100% 100% 30% 70% 40% 40% 20% = = = = = = = = = = 3) 2) 2) 1) 1) %S %O %Cu %O %Fe 160 160 160 160 160 M(Fe2O3) = 160g/mol

  29. M(CuO) = 80g/mol M(Ca(NO3)2 = 164g/mol 96 28 40 16 64 100% 100% 100% 100% 100% 58,53% 17,07% 24,39% 80% 20% = = = = = = = = = = 2) 3) 1) 1) 2) %O %N %O %Cu %Ca 164 164 164 80 80

  30. Baøi taäp 2: Laäp coâng thöùc hoùa hoïc caùc chaát • 2) Cu chieám 40%, S chieám 20%, O chieám 40%. • 1)Fe chieám 70%, O chieám 30% khối lượng Công thức tổng quát là Công thức tổng quát là Cux Sy Oz Fex Oy x=2 : : y=3 : : : x x y y x z O Fe : : : y x 2 3 : : : 0,625 0,625 2,5 : : 1 1 4 : z=4 1,25 1,875 x=1 y=1 : O S 1, 5 1 Cu 70 40% 70% 40% 20% 40 30% 40 20 30 : 2 3 y 16 16 32 56 32 16 64 56 16 64 z x 4

  31. Baøi taäp 2: Laäp coâng thöùc hoùa hoïc caùc chaát • 3) C chieám 2,4g, H chieám 0,6g, O chieám 1,6g. Công thức tổng quát là Cx Hy Oz : : : : x y z : : 0,1 0,2 0,6 : : 1 6 2 x=2 y=6 z=1 H O C y z x 2 6 2,4 1,6 0,6 1 12 16 Công thức của rượu

  32. Vaán Ñeà 6: Tính theo phöông trình hoùa hoïc: • Baøi toaùn caên baûn: goàm caùc böôùc sau ñaây: • 1 – Ñoåi ra mol. • 2 – Vieát PTHH. • 3 – Caân baèng Pt . • 4 – Ñaët tæ leä. • 5 – Toùm taét ñeà. • 6 – Tính toaùn ( nhaân cheùo chia ngöôïc). • 7 – Ñoåi ra g, lít neáu caàn.

  33. 1) Đổi ra mol Các bước 2) Phương trình NaOH + H2SO4 Na2SO4 + H2O 2 2 3) Bình cân 4) Đặt tỉ lệ 2: 1: 1: 2 ? ? 1mol 0,5 mol 0,5 mol 5) Tóm tắt đề 6)Tính số mol các chất theo yêu cầu 7) Đổi ra g, ℓ theo yêu cầu Số gam NaOH : 1. 40 = 40g Số gam Na2SO4 : 0,5. 142 = 71g 1

  34. 1) Đổi ra mol Các bước 2) Phương trình NaOH + HCl NaCl + H2O 3) Bình cân 1: 1: 1: 1 4) Đặt tỉ lệ ? ? 1mol 0,5 mol 0,5 mol 5) Tóm tắt đề 6)Tính số mol các chất theo yêu cầu 7) Đổi ra g, ℓ theo yêu cầu Số gam NaOH : 0,5. 40 = 20g Số gam NaCl : 0,5. 58,5 = 29,25g 2

  35. 1) Đổi ra mol Bài 3 2) Phương trình 2 3) Bình cân 1: 2: 1: 1 4) Đặt tỉ lệ Zn + HCl ZnCl2 + H2 0,2mol ? ? 5) Tóm tắt đề 0,2 mol 0,2mol 0, 5 mol 6)Tìm chất dư (lập tỉ lệ số mol) HCl còn dư 7) Tính số mol chất dư Số mol HCl dư: 0,5 – 0,4 = 0,1mol => mHCl dư = 0,1 . 36,5 = 3,65g 8)Tìm số mol các chất Số gam ZnCl2 : 0,2. 136 = 27,2 g 9) Đổi ra g, ℓ theo yêu cầu Thể tích hidro: 0,2. 22,4 = 4,48lít

  36. 1) Đổi ra mol Bài 4 2) Phương trình NaOH + H2SO4 Na2SO4 + H2O 2 3) Bình cân 2 2: 1: 1: 2 4) Đặt tỉ lệ 0, 5mol ? 5) Tóm tắt đề 1,5 mol 0, 5 mol 6)Tìm chất dư (lập tỉ lệ số mol) NaOH còn dư 7) Tính số mol chất dư Số mol NaOH dư: 1,5 – 1 = 0,5mol => mNaOH dư = 0,5 . 40 = 20g 8)Tìm số mol các chất Số gam Na2SO4 : 0, 5. 142 = 71g 9) Đổi ra g, ℓ theo yêu cầu

  37. 1) Đổi ra mol Bài 5 2) Phương trình H2 + O2 H2O 3) Bình cân 2 2 2: 1: 2: 4) Đặt tỉ lệ 0, 5mol ? 5) Tóm tắt đề 0,5 mol 0,45 mol 6)Tìm chất dư (lập tỉ lệ số mol) O2 còn dư 7) Tính số mol chất dư Số mol O2 dư: 0,45 – 0,25 = 0,2mol => mO2 dư = 0,2 . 32 = 6,4g 8)Tìm số mol các chất Số gam H2O : 0, 5. 18 = 9g 9) Đổi ra g, ℓ theo yêu cầu

  38. B) Baøi toaùn coù noàng ñoä: Söû duïng caùc coâng thöùc sau ñaây:

  39. Các bước 1) Đổi ra mol 2) Phương trình NaOH + H2SO4 Na2SO4 + H2O 2 2 3) Bình cân 4) Đặt tỉ lệ 2: 1: 1: 2 ? ? 1mol 0,5 mol 0,5 mol 5) Tóm tắt đề 6)Tính số mol các chất theo yêu cầu Số gam NaOH : 1. 40 = 40g Số gam dd(NaOH) : 7) Đổi ra g, ℓ theo yêu cầu 1 Số gam Na2SO4 : 0,5. 142 = 71g

  40. Các bước 1) Đổi ra mol 2) Phương trình NaOH + HCl NaCl + H2O 3) Bình cân 1: 1: 1: 1 4) Đặt tỉ lệ ? ? 0,2mol 0,2 mol 0,2 mol 5) Tóm tắt đề 6)Tính số mol các chất theo yêu cầu Số gam NaOH : 0,2. 40 = 8g 7) Đổi ra g, ℓ theo yêu cầu Số gam dd(NaOH) : 2 Số gam NaCl : 0,2. 58,5 = 11,7g

  41. 1) Đổi ra mol Các bước 2) Phương trình NaOH + H2SO4 Na2SO4 + H2O 2 2 3) Bình cân 4) Đặt tỉ lệ 2: 1: 1: 2 ? 0,2 mol ? 0,1mol 0,1 mol 5) Tóm tắt đề 6)Tính số mol các chất theo yêu cầu 7) Đổi ra g, ℓ theo yêu cầu Số gam Na2SO4 : 0,1. 142 = 14,2g 3

  42. 1) Đổi ra mol Các bước 2) Phương trình 3) Bình cân CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O 1: 1: 1: 1 4) Đặt tỉ lệ ? 0,02mol ? 0,02 mol 0,02 mol 5) Tóm tắt đề 6)Tính số mol các chất theo yêu cầu 7) Đổi ra g, ℓ theo yêu cầu Số gam H2SO4: 0,02. 98 = 1,96g Số gam dd H2SO4: 1,96 : 0,1= 19,6g Số gam CuSO4: 0,02. 160 = 3,2g C% của muối CuSO4: 4

  43. 1) Đổi ra mol Các bước 2) Phương trình 3) Bình cân CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O 1: 1: 1: 1 4) Đặt tỉ lệ ? 0,2 mol 0,02mol 0,02 mol 0,02 mol 5) Tóm tắt đề 6)Tính số mol các chất theo yêu cầu H2SO4 dư 7) Đổi ra g, ℓ theo yêu cầu Số gam H2SO4 dư: (0,2-0,02). 98 =17,64g Số gam CuSO4: 0,02. 160 = 3,2g C% của dd H2SO4 dư: 5 C% của muối CuSO4:

  44. B) Bài toán có hiệu suất phản ứng Trong quá trình phản ứng do có hao hụt nên khối lượng sản phẩm trên thực tếnhỏ hơn khối lượng sản phẩm tính trên lý thuyết. => m(tt) = m(lt) x H Bài 1 CaCO3 CaO + CO2 100g 56g 1 tấn x tấn? Khối lượng vôi sống trên lý thuyết: Khối lượng vôi sống trên thực tế: => m(tt) = m(lt) x H = m(tt) = 0,56t x 0,8= 0,448t

  45. Bài 2 100g 56g 500kg x kg? Khối lượng vôi sống trên lý thuyết: Khối lượng vôi sống trên thực tế: m(tt) = m(lt) x H m(tt) = 280kg x 0,75= 210kg Bài 3 CaCO3 CaO + CO2 CaCO3 CaO + CO2 100g 56g 500kg xkg? Khối lượng vôi sống trên lý thuyết: Hiệu suất phản ứng:

  46. Bài toán có 2 ẩn số Gọi x làsốmol Al mAl= 27x, y làsốmol Mg  mMg=24y 1/ Đặtẩnsố 2/PhươngtrìnhBìnhcân 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 2 3 3/Đặttỉlệ 1,5x x 4/Tómtắtđề 1 1 5/ Tínhtheo x và y Mg + 2HCl MgCl2 + H2 y y 27x + 24y = 12,6 1,5x + y = 0,6 6/Đặt PT Đạisố x = 0,2mol, y = 0,3mol 7/ giải PT bằngmáytính mAl =5,4g mMg = 7,2g

  47. Thành phần phần trăm mỗi chất trong hỗn hợp

  48. Bài toán có 2 ẩn số Gọi x làsốmol Al mAl= 27x, y làsốmol Fe  mFe=56y 1/ Đặtẩnsố 2/PhươngtrìnhBìnhcân 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 2 3 3/Đặttỉlệ 1,5x x 4/Tómtắtđề 1 1 5/ Tínhtheo x và y Fe + 2HCl FeCl2 + H2 y y 27x + 56y = 33,4 1,5x + y = 0,8 6/Đặt PT Đạisố x = 0,2mol, y = 0,5mol 7/ giải PT bằngmáytính mAl =5,4g mFe = 28g

  49. Thành phần phần trăm mỗi chất trong hỗn hợp

More Related