Rèn luyện kỹ năng viết và cân bằng phương trình phản ứng

PHÒNG GIÁO DỤC - ĐÀO TẠO HUYỆN VỤ BẢN TRƯỜNG THCS HIỂN KHÁNH ------------ S¸ng kiÕn dù thi cÊp huyÖn BÁO CÁO SÁNG KIẾN Nâng cao kỹ năng viết và cân bằng các phương trình hóa học m«n: Ho¸ häc 8 Tác giả:Phạm Thị Lý Trình độ chuyên môn:Đại học Hóa học Chức vụ : Giáo viên Nơi công tác: Trường THCS Hiển Khánh Vụ Bản, ngày 25 tháng 5 năm 2020. https://sangkienkinhnghiemmamnon.com/

https://sangkienkinhnghiemmamnon.com/

Nâng cao kỹ năng viết và cân bằng các phương trình hóa học Rèn luyện kỹ năng viết và cân bằng phương trình phản ứng Bài tập hóa học là một trong những nguồn để hình thành kiến thức kỹ năng mới cho học sinh. Bài tập hóa học là phương tiện hữu hiệu để rèn luyện và phát triển tư duy cho học sinh. Bài tập hóa học cũng là công cụ để kiểm tra kiến thức, kỹ năng của học sinh. Thông qua giải bài tập hóa học giúp học sinh rèn luyện, củng cố về kiến thức hóa học. Để hình thành kỹ năng giải bài tập hóa học, ta phải xét sự hình thành từng hệ thống kỹ năng mà nội dung chương trình đã đề ra. Nếu tính theo đơn vị kiến thức thì có rất nhiều dạng bài tập nhưng dạng bài tập nào cũng đòi hỏi có kiến thức, kỹ năng cơ bản mớigiải được. Một trong những kiến thức, kỹ năng đó là phải lập được phương trình hóa học, vì đa số bài tập hóa học được tính theo phương trình hóa học. Như vậy để giải được bài tập hóa học ta phải lập được phương trình hóa học đúng và chính xác. Để giải quyết vấn đề đặt ra, yêu cầu phải hiểu các khái niệm như phương trình hóa học là gì? Phản ứng hóa học là gì? Chất bị biến đổi gọi là gì? Phương trình hóa học được ghi như thế nào? 1.Phương trình hóa học Phương trình hóa học là sự biểu diễn những phản ứng hóa học bằng công thức hóa học. Hai vế của phương trình hóa học không có nghĩa là đồng nhất như ở phương trình toán học mà là sự biến đổi từ chất này thành chất khác tức là chất ở vế trái mất đi và chất ở vế phải sinh ra. Vì vậy không được đổi chỗ hai vế của phương trình hóa học, không được thêm bớt một chất nào đó. https://sangkienkinhnghiemmamnon.com/

Ý nghĩa của phương trình hóa học: –Phương trình hóa học biểu diễn ngắn gọn phản ứng hóa học, cho biết những chất tham gia và sản phẩm trong phản ứng đó. • –Phương trình hóa học cho biết tỉ lệ về số nguyên tử, phân tử của các chất trong phản ứng. Ví dụ:Kẽm phản ứng với axit clohiđric tạo thành muối kẽm clorua và hiđro. Chất tham gia ở đây là kẽm và axit clohiđric. Chất tạo thành ở đây là muối kẽm clorua và khí hiđro. Ta có phương trình hóa học: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑ Các yêu cầu để viết được phương trình hóa học: –Để viết được một phương trình hóa học đòi hỏi phải có những kiến thức sau: • + Công thức của các chất tham gia cũng như các sản phẩm phải viết như thế nào cho đúng. + Các chất đó thuộc đơn chất hay hợp chất. + Công thức của đơn chất hay hợp chất viết như thế nào. –Để thực hiện được các vấn đề trên, học sinh cần phải luyện tập viết đúng kí hiệu hóa học của các nguyên tố, công thức của đơn chất, hợp chất. –Để hình thành kỹ năng viết đúng kí hiệu hóa học, ngay từ những bài đầu học về nguyên tố hóa học, kí hiệu hóa học, giáo viên yêu cầu học sinh tập nghe, nhìn, viết, đọc. Học nhìn giáo viên viết kí hiệu và luyện tập chứ không phải viết một cách tuỳ tiện. –Để hình thành kỹ năng sử dụng công thức hóa học cần lưu ý: https://sangkienkinhnghiemmamnon.com/

+ Viết đúng công thức hóa học khi biết số nguyên tử của mỗi nguyên tố tạo nên một phân tử chất. Mà muốn viết đúng công thức hóa học của hợp chất phải thuộc hoá trị. + Học thuộc hoá trị, viết đúng kí hiệu hóa học thì sẽ lập được sơ đồ phản ứng hóa học. Việc lập sơ đồ phản ứng hóa học chỉ là bước đầu. Muốn giải được bài tập hóa học ta cần phải có một phương trình hóa học đúng, chính xác. Như vậy đòi hỏi phải thuộc tính chất hóa học của một số chất tiêu biểu (muối, axit, bazơ …) và phải biết cân bằng phản ứng hóa học. 2.Cân bằng phương trình hóa học Phương pháp cân bằng phương trình hóa học đơn giản Bắt đầu từ những nguyên tố mà số nguyên tử có nhiều và không bằng nhau. Trường hợp số nguyên tử ở vế này là số chẵn và ở vế kia là số lẻ thì trước hết phải làm chẵn số nguyên tử cho chất mà có số nguyên tử lẻ, rồi tiếp tục đặt hệ số cho phân tử chứa số nguyên tử chẵn ở vế còn lại sao cho số nguyên tử ở 2 vế bằng nhau. Cần lưu ý trong quá trình cân bằng không được thay đổi các chỉ số nguyên tử trong các công thức hóa học. Không được viết 2O, 3N, 4H … vì các khí này ở dạng phân tử. • Nếu sản phẩm không tan ta viết kèm theo dấu mũi tên xuống, đặt cạnh công thức hóa học của chất đó. Nếu là chất khí đặt dấu mũi tên quay lên. Nếu phản ứng cần điều kiện thì ghi điều kiện ở trên mũi tên. Ví dụ : P + O2→ P2O5 Ta thấy số nguyên tử oxi có nhiều và không bằng nhau, một vế có số lẻ là 5 nên: Bước 1:Làm chẵn số nguyên tử O. Đặt hệ số 2 trước P2O5, như vậy số nguyên tử oxi ở vế phải là 10. https://sangkienkinhnghiemmamnon.com/

Đặt hệ số 5 trước O2ở vế trái. P + 5O2→ 2P2O5 Bước 2:Cân bằng các nguyên tử còn lại. 4P + 5O2→ 2P2O5 Trong trường hợp phân tử có 3 loại nguyên tố thì thường số nguyên tử của 2 loại nguyên tố kết hợp với nhau thành một nhóm nguyên tử, ta xem cả nhóm tương đương với một nguyên tố. Ví dụ : Al + H2SO4→ Al2(SO4)3 + H2 Ta xem nhóm SO4tương đương như một nguyên tố. Ta thấy nhóm SO4có nhiều nhất và không bằng nhau ở 2 vế. Nên ta đặt hệ số 3 trước H2SO4sau đó cân bằng số nguyên tử H và cuối cùng là nguyên tử nhôm. 2Al + 3H2SO4→ Al2(SO4)3 + 3H2 Ví dụ : NaOH + Fe2(SO4)3→ Fe(OH)3 + Na2SO4 Ta thấy số nguyên tử Na ở vế trái là một, Fe là 2 và ở vế phải Na là 2 và Fe là một, nên ta làm chẵn số nguyên tử Na và Fe trước. 2NaOH + Fe2(SO4)3→ 2Fe(OH)3 + Na2SO4 Tiếp đó cân bằng nhóm -OH vì một bên là 2, một bên là 6, cho nên ta đặt hệ số 3 trước NaOH. 2.3NaOH + Fe2(SO4)3→ 2Fe(OH)3 + Na2SO4 Tiếp đó cân bằng số nguyên tử Na vì một bên 6, một bên 2, cho nên đặt 3 trước Na2SO4. https://sangkienkinhnghiemmamnon.com/

6NaOH + Fe2(SO4)3→ 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4 Như vậy muốn luyện tập cho các em biết cách lập phương trình hóa học ta phải luyện cho các em từ phương trình đơn giản đến phức tạp. Đó là phương pháp cân bằng cho những phương trình hóa học đơn giản, có thể tính nhẩm để tìm ra hệ số phản ứng. Còn đối với những phản ứng oxi hóa – khử phức tạp, ít sử dụng, hệ số lớn thì học sinh không thể cân bằng bằng cách tính nhẩm mà phải có phương pháp nhất định. Để cân bằng một phản ứng oxi hóa –khử thì phương pháp được sử dụng đặc trưng nhất là phương pháp thăng bằng electron. Phương pháp thăng bằng electron Phạm vi áp dụng:Áp dụng cho những phản ứng oxi hóa –khử. • Nguyên tắc:Tổng số electron do chất khử nhường phải bằng tổng số electron mà chất oxi hóa nhận. Các bước cân bằng: Bước 1:Xác định số oxi hóa của các nguyên tố trong phản ứng để tìm chất oxi hóa và chất khử. Bước 2:Viết quá trình oxi hóa và quá trình khử, cân bằng mỗi quá trình. Bước 3:Tìm hệ số thích hợp cho chất oxi hóa và chất khử sao cho tổng số electron do chất khử nhường bằng tổng số electron do chất oxi hóa nhận. Bước 4:Đặt các hệ số của chất oxi hóa và chất khử vào sơ đồ phản ứng. Từ đó cân bằng nguyên tố không thay đổi số oxi hoá (thường theo thứ tự: kim loại (ion dương), gốc axit (ion âm), môi trường (axit, bazơ, nước). Bước 5:Kiểm soát số nguyên tử oxi ở 2 vế (phải bằng nhau). Ví dụ: Fe + H2SO4đặc, nóng → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O https://sangkienkinhnghiemmamnon.com/

Để rèn kỹ năng viết và cân bằng phương trình phản ứng giáo viên có thể đưa ra một số bài tập như: bổ túc chuỗi phản ứng, viết phương trình phản ứng, chứng minh tính chất của các chất, thực hiện chuỗi biến hóa … https://sangkienkinhnghiemmamnon.com/

1. Tên sáng kiến:B- íc ®Çu ®æi míi kiÓm tra kÕt qu¶ häc tËp m«n: Ho¸häc 2. Lĩnh vực áp dụng sáng kiến: Môn Hóa học 3. Thời gian áp dụng sáng kiến: Từ ngày 30 tháng 9 năm 2016 đến ngày 28 tháng 2 năm 2017 4. Tác giả: Họ và tên: Phạm Thị Lý Năm sinh:1984 Nơi thường trú: Cộng Hòa -Vụ bản - Nam định Trình độ chuyên môn:Đại học Hóa Học Chức vụ công tác: Giáo viên Nơi làm việc:Trường THCS Hiển Khánh Tỷ lệ đóng góp tạo ra sáng kiến: 100 %. 5. Đơn vị áp dụng sáng kiến: Tên đơn vị:Trường THCS Hiển Khánh Địa chỉ: Hiển Khánh -Vụ bản - Nam định Điện thoại: 03503980043 https://sangkienkinhnghiemmamnon.com/

BÁO CÁO SÁNG KIẾN I. Điều kiện hoàn cảnh tạo ra sáng kiến: Cách đánh giá truyền thống không đem lại hiệu quả và chỉ đánh giá được 1 mặt về học tập màkhông đổi mới được phương pháp đánh giá cho bộ môn Môn Hóa học là môn khoa học tự nhiên ,điều đó nói lên tầm quan trọng của nó trong việc giải thích các hiện tượng hóa học trong thực tế,giải các bài toán và viết các phương trình hóa học. Xuất phát từ những căn cứ đó ,chương trình đã nêu mục tiêu tổng quát của môn hóa học .Môn hóa học có vị trí đặc biệt trong việc thực hiện mục tiêu chung của trường trunghọc cơ sở,góp phần hình thành những con người có trình độ học vấn phổ thông cơ sở,chuẩn bị cho các em tiếp tục học lên bậc cao hơn II. Mô tả giải pháp: 1. Mô tả giải pháp trước khi tạo ra sáng kiến §inh h-íng ®æi míi ®¸nh gi¸ bé m«n Ho¸ häc ë líp 9. Tu©n thñ theo ®Þnh h-íng ®æi míi ®¸nh gi¸ ë tr-êng THCS . Môc ®Ých cña viÖc kiÓm tra, ®¸nh gi¸ lµ kiÓm tra thùc hiÖn môc tiªu gi¸o dôc cña bËc häc, cÊp häc. . Néi dung kiÓm tra ®¸nh gi¸ Do môc tiªu, néi dung ch-¬ng tr×nh m«n häc ®· thay ®æi, môc tiªu ®¸nh gi¸ ®· thay ®æi nªn néi dung ®¸nh gi¸ còng cÇn thay ®æi cho phï hîp. - Chó ý ®¸nh gi¸ theo tØ lÖ phï hîp 3 møc ®é cña néi dung ho¸ häc: biÕt, hiÓu, vËn dông. - §¸nh gi¸ cÇn tËp trung vµo néi dung hµnh cña HS. - Chó ý ®¸nh gi¸ ®-îc kiÕn thøc vÒ ph-¬ng ph¸p ho¹t ®éng ®Ó chiÕm lÜnh kiÕn thøc ho¸ häc. thøc ho¸ häc ®· häc vµo thùc tiÔn cña HS. - Chó ý ®¸nh gi¸ n¨ng lùc ho¹t ®éng trÝ tuÖ, t- duy s¸ng t¹o, vËn dông kiÕn häc tËp cña HS v.v... 2. Mô tả giải pháp sau khi có sáng kiến: (trọng tâm) - Chó ý ®¸nh gi¸ kh¶ n¨ng hîp t¸c vµ lµm viÖc trong nhãm trong qu¸ tr×nh . a. Nh÷ng träng t©m cÇn l- u ý ®Ó ®¸nh gi¸ kÕt qu¶ häc tËp 1. KiÕn thøc BiÕt vµ hiÓu ®- îc: - TÝnh chÊt chung cña çc hîp chÊt v« c¬: oxit, axit, baz¬, muèi, kim lo¹i, phi kim vµ mèi quan hÖ giòa çc chÊt - TÝnh chÊt chung cña çc hîp chÊt v« c¬ cô thÓ : CaO, SO2, NaOH, Ca(OH)2, HCl, H2SO4, kim lo¹i, phi kim cô thÓ: Al, Fe, Cl2, C, Si vµ mét sè hîp kim, hîp https://sangkienkinhnghiemmamnon.com/

chÊt cña chóng: gang, thÐp, CO, CO2, H2CO3, muèi cacbonat, SiO2, H2SiO3, silicat, c«ng nghiÖp silicat. - Kh¸i niÖm hîp chÊt h÷u c¬, mét sè hîp chÊt h÷u c¬ cô thÓ: metan, etilen, axetilen, benzen, r-îu etylic, axit axetic, chÊt bÐo, hîp chÊt gluxit( ®-êng glucoz¬, sacaroz¬), tinh bét vµ xen luloz¬, polime… - Ph-¬ng ph¸p ®iÒu chÕ mét sè chÊt quan träng vµ çc ph¶n øng ho¸ häc lµm c¬ së. - Mét sè øng dông quan träng cña mét sè chÊt v« c¬, kim lo¹i, phi kim, mét sè hîp chÊt h÷u c¬ tiªu biÓu 2. KÜ n¨ng KÜ n¨ng x©y dùng kiÕn thøc míi tõ: - Quan s¸t thÝ nghiÖm, hiÖn t-îng, m« h×nh, h×nh vÏ, biÓu b¶ng - Nghiªn cøu thÝ nghiÖm: tiÕn hµnh thÝ nghiÖm, quan s¸t m« t¶ hiÖn t-îng, gi¶i thÝch, viÕt ph-¬ng tr×nh ho¸ häc ( nÕu cã), rót ra nhËn xÐt. - Thu thËp th«ng tin tõ kªnh ch÷, kªnh h×nh cña SGK - Tr¶ lêi c©u hái - Gi¶i bµi tËp ho¸ häc VËn dông kiÕn thøc vÒ chÊt ®Ó: - Gi¶i thÝch hiÖn t-îng thùc tÕ cã liªn quan ®Õn ho¸ häc - Dù ®o¸n ph¶n øng vµ hiÖn t-îng x¶y ra - LËp mèi quan hÖ vÒ biÕn ®æi ho¸ häc gi÷a çc chÊt v« c¬, gi-· çc chÊt h÷u c¬, giòa çc chÊt v« c¬ vµ h÷u c¬. - ViÕt çc ph-¬ng tr×nh ph¶n øng cô thÓ vÒ mèi quan hÖ gi÷a çc chÊt. - NhËn biÕt mét sè chÊt b»ng ph-¬ng ph¸p hãa häc - TÝnh khèi l-îng nguyªn liÖu hoÆc s¶n phÈm trong qu¸ tr×nh s¶n xuÊt CaO, NaOH, gang vµ thÐp... - TÝnh % khèi l-îng hoÆc thÓ tÝch cña chÊt trong hçn hîp chÊt v« c¬ vµ h÷u c¬ ( hçn hîp khÝ, hçn hîp r¾n, hçn hîp láng) ®· häc. - T×m c«ng thøc cña kim lo¹i, oxit kim lo¹i, chÊt h÷u c¬ theo çc sè liÖu thÝ nghiÖm - TÝnh nång ®é cña dung dÞch: nång ®é %, nång ®é mol 3. §inh h- íng ®æi míi ®¸nh gi¸ bé m«n Ho¸ häc ë líp 9. Tu©n thñ theo ®Þnh h- íng ®æi míi ®¸nh gi¸ ë tr- êng THCS 3.1. Môc ®Ých cña viÖc kiÓm tra, ®¸nh gi¸ lµ kiÓm tra thùc hiÖn môc tiªu gi¸o dôc cña bËc häc, cÊp häc. 3.2. Néi dung kiÓm tra ®¸nh gi¸ Do môc tiªu, néi dung ch-¬ng tr×nh m«n häc ®· thay ®æi, môc tiªu ®¸nh gi¸ ®· thay ®æi nªn néi dung ®¸nh gi¸ còng cÇn thay ®æi cho phï hîp. - Chó ý ®¸nh gi¸ theo tØ lÖ phï hîp 3 møc ®é cña néi dung ho¸ häc: biÕt, hiÓu, vËn dông. - §¸nh gi¸ cÇn tËp trung vµo néi dung hµnh cña HS. - Chó ý ®¸nh gi¸ ®-îc kiÕn thøc vÒ ph-¬ng ph¸p ho¹t ®éng ®Ó chiÕm lÜnh kiÕn thøc ho¸ häc. https://sangkienkinhnghiemmamnon.com/

thøc ho¸ häc ®· häc vµo thùc tiÔn cña HS. - Chó ý ®¸nh gi¸ n¨ng lùc ho¹t ®éng trÝ tuÖ, t- duy s¸ng t¹o, vËn dông kiÕn häc tËp cña HS v.v... - Chó ý ®¸nh gi¸ kh¶ n¨ng hîp t¸c vµ lµm viÖc trong nhãm trong qu¸ tr×nh 3.3. Ph-¬ng ph¸p ®¸nh gi¸ •CÊu t¹o cña c©u gåm 3 phÇn: PhÇn yªu cÇu, phÇn néi dung vµ phÇn cung cÊp th«ng tin.. PhÇn yªu cÇu lµ phÇn b¾t buéc ph¶i cã, th-êng viÕt d-íi d¹ng mÖnh lÖnh thøc. ThÝ dô: H·y ®iÒn tõ, cum tõ (c«ng thøc ...) thÝch hîp vµo chç trèng( khuyÕt) vµo ®o¹n c©u sau ®©y. PhÇn néi dung lµ phÇn b¾t buéc ph¶i cã, th-êng lµ ®Þnh nghÜa, m« t¶ tÝnh chÊt cña chÊt... trong ®ã cã mét sè chç trèng(...). PhÇn cung cÊp th«ng tin: . §ã lµ néi dung (côm tõ ...) cho tr-íc, trong ®ã sè côm tõ ( tõ) cho nhiÒu h¬n sè chç trèng cÇn ®iÒn. Trong c©u ®iÒn khuyÕt, ®«i khi kh«ng cã phÇn cung cÊp th«ng tin mµ HS tù lùa chän trong néi dung ®· häc. •Yªu cÇu tr¶ lêi: HS cÇn chän néi dung thÝch hîp ®· cho hoÆc trong bµi häc ®iÒn vµo chç ®Ó trèng( « trèng, kho¶ng ........v.v...). Mét sè ®iÓm cÇn l-u ý: - Sè l-îng çc tõ ®· cho ... ph¶i lín h¬n sè l-îng çc chç trèng cÇn ®iÒn. ThÝ dô: Sè l-îng çc tõ ®· cho cã thÓ lµ 6 tõ, th× sè l-îng çc chç trèng cÇn ®iÒn chØ tèi ®a lµ 5. - KÕt qu¶ chØ lµ mét ®¸p ¸n duy nhÊt ®Ó cã néi dung ®óng. C©u cã nhiÒu lùa chän: •CÊu t¹o cña c©u gåm: - PhÇn c©u viÕt ch-a ®Çy ®ñ. ThÝ dô: nhãm çc chÊt sau gåm çc oxit; Ph¶n øng sau lµ ph¶n øng oxi ho¸ khö... - PhÇn chän: Gåm 4-5 ph-¬ng ¸n. Trong ®ã cã mét ph-¬ng ¸n ®¸p øng yªu cÇu ®Ò ra, th-êng lµ ph-¬ng ¸n ®óng. Çc ph-¬ng ¸n kh¸c ®-îc gäi lµ nhiÔu. - PhÇn yªu cÇu: nªu ng¾n gän yªu cÇu ®Æt ra. ThÝ dô: H·y chän ph-¬ng ¸n ®óng; H·y chØ ra c©u sai... •Yªu cÇu tr¶ lêi: chän mét ph-¬ng ¸n phï hîp ®Ó cã c©u ®Çy ®ñ ( ®óng hoÆc sai) trong sè 4-5 ph-¬ng ¸n. Mét sè ®iÓm nªn tr¸nh : - Trong çc ph-¬ng ¸n chän cã 2 - 3 c©u tr¶ lêi ®óng ( mÆc dï ch-a ®ñ) ThÝ dô: Cho khÝ hi®ro ph¶n øng víi ®ång(II) oxit nung nãng, hiÖn t-îng quan s¸t ®óng lµ: A. Cã h¬i n-íc b¸m ë thµnh èng nghiÖm B. Cã chÊt r¾n mµu ®á t¹o thµnh C. Kh«ng cã hiÖn t-îng g× x¶y ra D. C¶ A vµ B ®óng. T¨ng c- êng sö dông tr¾c nghiÖm kh¸ch quan: C©u ®iÒn khuyÕt. https://sangkienkinhnghiemmamnon.com/

vµ chØ B còng ®óng, D lµ ®óng vµ ®Çy ®ñ nhÊt. - Trong çc ph-¬ng ¸n chän kh«ng cã c©u tr¶ lêi ®óng. - Néi dung trong çc c©u chän cã chç ch-a phï hîp víi c©u dÉn. ThÝ dô: C«ng thøc nµo sau ®©y biÓu diÔn ®¬n chÊt: H, CH4, N2, O2, Cl. ThÝ dô: H·y cho biÕt trong çc c©u sau ®©y, c©u nµo ph¸t biÓu sai? C©u chän ®óng, sai. •CÊu t¹o c©u gåm 2 phÇn chÝnh: phÇn yªu cÇu vµ phÇn ®Ó chän. - PhÇn yªu cÇu: th«ng th-êng lµ chän néi dung (c©u, mÖnh ®Ó...) ®óng (§) hoÆc sai (S). - PhÇn chän: Gåm 4-5 c©u hoÆc mÖnh ®Ò ( kh¸i niÖm, tÝnh chÊt çc chÊt, hiÖn t-îng ho¸ häc....), mçi c©u cã néi dung ®óng hoÆc sai. Tuy nhiªn sè l-îng c©u ®óng, sai nªn lÖch nhau ®Ó tr¸nh tr-êng hîp HS kh«ng suy nghÜ mµ vÉn ®-îc ®iÓm. •Yªu cÇu tr¶ lêi: ®Ó tr¶ lêi c©u hái nµy, HS cÇn chØ râ c©u nµo ®óng, c©u nµo sai trong sè çc c©u ®-îc ®-a ra. C©u cÆp ®«i •CÊu t¹o c©u: th-êng gåm 2 cét ( nhãm) t-¬ng øng. Mçi cét biÓu diÔn mét sè néi dung ch-a ®Çy ®ñ cã liªn quan víi nhau. Néi dung ë cét 1 cÇn ghÐp víi néi dung phï hîp ë cét 2 th× t¹o nªn mét néi dung ®Çy ®ñ. Sè l-äng néi dung ë cét 1 vµ cét 2 nªn lÖch nhau ®Ó HS kh«ng thÓ dïng phÐp lo¹i trõ. Mét sè ®iÓm cÇn chó ý: - Sè l-îng gi÷a 2 lo¹i cÇn ghÐp ®«i ph¶i chªnh lÖch nhau. - Néi dung cÇn ghÐp ph¶i phï hîp - Chó ý kÕt hîp tr¾c nghiÖm kh¸ch quan vµ tr¾c nghiÖm tù luËn ®Ó lµm t¨ng tÝnh kh¸ch quan cña ®¸nh gi¸ . Thùc tÕ ®· cho thÊy nh÷ng -u thÕ vµ h¹n chÕ cña mçi lo¹i tr¾c nghiÖm. Do ®ã cÇn kÕt hîp 2 lo¹i tr¾c nghiÖm nµy ®Ó t¨ng hiÖu qu¶ cña ®¸nh gi¸. B-íc ®Çu tr¾c nghiÖm kh¸ch quan chiÕm kho¶ng 30 - 40%, tù luËn chiÕm kho¶ng 60- 70% vÒ néi dung còng nh- tæng sè ®iÓm. Chó ý ®¸nh gi¸ qua quan s¸t ho¹t ®éng häc tËp cña HS ë trªn líp: Trong qu¸ tr×nh d¹y häc Ho¸ häc, GV cã thÓ ®¸nh gi¸ HS th«ng qua viÖc quan s¸t çc ho¹t ®éng vµ hiÖu qu¶ trong giê häc. ThÝ dô nh-: Quan s¸t nhãm HS lµm thÝ nghiÖm thùc hµnh, quan s¸t HS ho¹t ®éng nhãm, quan s¸t HS xem cã chó ý nghe gi¶ng kh«ng, tÝch cùc gi¬ tay ph¸t biÓu khi GV giao nhiÖm vô hay kh«ng? §¸nh gi¸ qua quan s¸t gióp GV ®¸nh gi¸ HS mét çch chÝnh x¸c h¬n: võa ®¸nh gi¸ qu¸ tr×nh ho¹t ®éng trªn líp, võa ®¸nh gi¸ qua ®iÓm sè çc bµi kiÓm tra, kÕt hîp ®¸nh gi¸ ®Þnh tÝnh vµ ®¸nh gi¸ ®Þnh l-îng, 3. 4. Qui tr×nh ®¸nh gi¸: ViÖc ®¸nh gi¸ kÕt qu¶ häc tËp ho¸ häc cÇn tu©n theo qui tr×nh sau: B-íc 1: X¸c ®Þnh môc tiªu ®¸nh gi¸ Nªn dïng: "HiÖn t-îng quan s¸t ®óng vµ ®Çy ®ñ nhÊt", v× chØ A còng ®óng https://sangkienkinhnghiemmamnon.com/

B-íc 2: X©y dùng bé c«ng cô ®Ó ®¸nh gi¸(x©y dùng çc ®Ò kiÓm tra) gåm: X©y dùng môc tiªu cÇn ®¸nh gi¸, x¸c ®Þnh môc ®Ých vµ yªu cÇu cña ®Ò, thiÕt lËp ma trËn x©y dùng ®Ò, biªn so¹n ®Ò, ®¸p ¸n vµ biÓu ®iÓm. B-íc 3: Thùc hiÖn ®¸nh gi¸ B-íc 4: Xö lÝ kÕt qu¶ ®¸nh gi¸ 3. 5. H×nh thøc ®¸nh gi¸: CÇn kÕt hîp nhiÒu h×nh thøc ®¸nh gi¸ kh¸c nhau: Ngoµi viÖc duy tr× çc h×nh thøc ®¸nh gi¸ truyÒn thèng nh-: kiÓm tra viÕt, nãi , cÇn kÕt hîp ®¸nh gi¸ bµi viÕt vÒ mét vÊn ®Ò nµo ®ã nh»m vËn dông kiÕn thøc kÜ n¨ng cña ho¸ häc víi ®Ò tµi ®· ®-îc ®Þnh tr-íc , thÝ dô nh- b¶o vÖ m«i tr-êng kh«ng khÝ ë ®Þa ph-¬ng, b¶o vÖ m«i tr-êng n-íc ë ®Þa ph-¬ng, vÊn ®Ò xö lÝ r¸c th¶i, vÊn ®Ò xö lÝ n-íc th¶i sinh ho¹t vµ n-íc th¶i c«ng nghiÖp.v.v... KÕt hîp ®¸nh gi¸ cña GV vµ ®¸nh gi¸ cña HS : GV ®¸nh gi¸ ®Çu giê ®Ó kiÓm tra bµi cò vµ ®¸nh gi¸ ho¹t ®éng cña HS trong giê häc ®Ó x©y dùng kiÕn thøc míi. Kh«ng nhÊt thiÕt ph¶i kiÓm tra ®Çu giê mµ cã thÓ lång néi dung kiÓm tra ®¸nh gi¸ trong khi x©y dùng kiÕn thøc míi. HS cã thÓ ®¸nh gi¸ çc ho¹t ®éng cña nhau vµ tù ®¸nh gi¸ kÕt qu¶ ho¹t ®éng cña m×nh. trong çc c©u hái kiÓm tra ®¸nh gi¸ th-êng míi chñ yÕu sö dông ë d¹ng kªnh ch÷, mµ h¹n chÕ sö dông kªnh h×nh. Do ®ã cÇn t¨ng h×nh thøc sö dông kªnh h×nh trong çc c©u hái vµ bµi tËp ®Ó ®a d¹ng ho¸ h×nh thøc ®¸nh gi¸ ®¶m b¶o n©ng cao chÊt l-îng ®¸nh gi¸ kÕt qu¶ häc tËp cña HS ®ång htêi phï hîp víi yªu cÇu ®æi míi tµi liÖu gi¸o khoa lµ t¨ng c-êng sö dông kªnh h×nh, coi kªnh h×nh nh- lµ nguån kiÕn thøc vµ ph-¬ng tiÖn ®Ó ph¸t hiÖn vµ x©y dùng kiÐn thøc míi v.v... 4. KÜ thuËt x©y dùng bé c«ng cô ®¸nh gi¸ ®Ó kiÓm tra vµ mÉu biÓu quan s¸t giê thùc hµnh Bé c«ng cô ®¸nh gi¸ cÇn b¶o ®¶m çc yªu cÇu sau: - Bé c«ng cô ( hÖ thèng c©u hái vµ bµi tËp....) ®¶m b¶o ®-îc ®¸nh gi¸ nh÷ng kiÕn thøc, kÜ n¨ng c¬ b¶n mµ HS cÇn ®¹t ®-îc trong qu¸ tr×nh häc tËp. §¶m b¶o kÕt hîp kªnh ch÷ vµ kªnh h×nh theo mét tØ lÖ thÝch hîp. HiÖn nay HÖ thèng c©u hái , bµi tËp ®¶m b¶o tÝnh chÝnh x¸c khoa häc §¶m b¶o ph©n biÖt ®-îc tr×nh ®é cña HS: giái, kh¸ , trung b×nh, yÕu. - §¸p ¸n vµ h-íng dÉn chÊm râ rµng, chÝnh x¸c CÇn x©y dùng ®-îc bé c«ng cô ®¸nh gi¸ thèng nhÊt, ®a d¹ng, cã ®é tin c©y cao, cã thÓ lo¹i bá tíi møc cã thÓ ®-îc yÕu tè chñ quan cña ng-êi ®¸nh gi¸. Bé c«ng cô cÇn mang tÝnh kh¶ thi: - VÒ néi dung ®¸nh gi¸: Néi dung ®¸nh gi¸ ph¶i n»m trong nh÷ng néi dung ®· ®-îc qui ®Þnh trong ch-¬ng tr×nh s¸ch gi¸o khoa, kh«ng qu¸ khã, kh«ng l¾t lÐo, cã tÝnh thùc tiÔn. - VÒ h×nh thøc ®¸nh gi¸: çc h×nh thøc ®¸nh gi¸ lµ cã thÓ ¸p dông ®-îc ®èi víi tÊt c¶ çc vïng miÒn kh¸c nhau. - §a d¹ng ho¸ néi dung, h×nh thøc c©u hái vµ bµi tËp nh»m ®¸nh gi¸ ®-îc nh÷ng môc tiªu ®· ®Æt ra cho m«n Ho¸ häc https://sangkienkinhnghiemmamnon.com/

- Bé c«ng cô ®¸nh gi¸ ®-îc x©y dùng trªn c¬ së khoa häc, cã kh¶ n¨ng ¸p dông cã hiÖu qu¶ ®èi víi tÊt c¶ HS ®Ó nh»m x¸c nhËn mét tr×nh ®é hoÆc nh»m ®iÒu chØnh mét vÊn ®Ò nµo ®ã vÒ néi dung, ph-¬ng ph¸p. - Kh¶ thi vÒ sö lÝ kÕt qu¶ ®¸nh gi¸: ViÖc sö lÝ kÕt qu¶ ®¸nh gi¸ cã thÓ b»ng tay hoÆc b»ng m¸y tÝnh nh-ng cã kh¶ n¨ng ¸p dông ®-îc, kh«ng qu¸ khã hoÆc qu¸ phøc t¹p. bÞ l¹c hËu so víi thÕ giíi. Tuy nhiªn, cÇn xem xÐt tÝnh kh¶ thi theo h-íng ph¸t triÓn , nÕu kh«ng dÔ Çc b- íc x©y dùng bé c«ng cô ®¸nh gi¸: nhËn. * X¸c ®Þnh môc tiªu ®¸nh gi¸: ®¸nh gi¸ th-êng xuyªn hay ®¸nh gi¸ x¸c * X¸c ®Þnh néi dung ®¸nh gi¸: KiÕn thøc, kÜ n¨ng c¬ b¶n nµo? Møc ®é kiÕn thøc, kÜ n¨ng ®é møc nµo? * X©y dùng ma trËn Môc ®ich cña viÖc x©y dùng ma trËn ®Ó: - X¸c ®Þnh ®Çy ®ñ çc m¶ng néi dung chÝnh cña ch-¬ng hoÆc häc k× 1, häc k× 2 - X©y dùng çc c©u hái theo theo møc ®é: biÕt, hiÓu, vËn dông - X¸c ®Þnh tØ lÖ tr¾c nghiÖm kh¸ch quan vµ tù luËn PhÇn II. Mét sè ®Ò minh ho¹ I .§Ò kiÓm tra miÖng §Ò 1. TÝnh chÊt chung cña phi kim 1. (H·y khoanh trßn vµo mét ch÷ A hoÆc B, C, D tr-íc c«ng thøc ®óng). Cho s¬ ®å biÓu diÔn biÕn ®æi sau: H2X X → XO2→ XO3→ H2XO4→ BaXO4 X lµ: FeX A. Cl2 B. S 2. H·y viÕt çc ph-¬ng tr×nh ho¸ häc x¶y ra H- íng dÉn chÊm vµ biÓu ®iÓm 1. 1 ®iÓm. B 2. 9 ®iÓm. ViÕt ®óng mçi PTHH ®-îc 1,5 ®iÓm C. N2 D. O2 §Ò 2. Bµi axit cacbonic vµ muèi cacbonat Ng-êi ta ®iÒu chÕ dung dÞch NaOH tõ dung dÞch Na2CO3 vµ Ca(OH)2. a) H·y viÕt ph-¬ng tr×nh ho¸ häc x¶y ra. https://sangkienkinhnghiemmamnon.com/

b) TÝnh thÓ tÝch vµ nång ®é mol cu¶ dung dÞch NaOH, NÕu cho 50 ml dung dÞch Na2CO3 1M ph¶n øng víi 50 ml dung dÞch Ca(OH)21M. Coi thÓ tÝch dung dÞch sau ph¶n øng kh«ng thay ®æi. H- íng dÉn chÊm vµ biÓu ®iÓm a)ViÕt ®óng ph-¬ng tr×nh ho¸ häc: 2 ®iÓm. b)ThÓ tÝch dung dÞch NaOH lµ 100ml: 4 ®iÓm CM NaOH lµ 1M : 4 ®iÓm §Ò 3. Bµi tÝnh chÊt ho¸ häc chung cña kim lo¹i Nh×n vµo çc h×nh vÏ, h·y: 1. §iÒn kÝ hiÖu hoÆc c«ng thøc chó thÝch ®Çy ®ñ cho h×nh vÏ 2. M« t¶ hiÖn t-îng x¶y ra trong thÝ nghiÖm 3. LËp ph-¬ng tr×nh ho¸ häc cña ph¶n øng H- íng dÉn chÊm vµ biÓu ®iÓm 1. (2 ®iÓm) - §iÒn ®ñ c«ng thøc, kÝ hiÖu mçi h×nh cho 1 ®iÓm 2. (4 ®iÓm) - M« t¶ ®ñ hiÖn t-îng mçi thÝ nghiÖm cho 2 ®iÓm (SGK Ho¸ häc líp 9 thÝ ®iÓm - trang 57) 3. (4 ®iÓm) - ViÕt ®óng mçi ph-¬ng tr×nh ph¶n øng cho 2 ®iÓm 1/ 3Fe + 2O2 2/ 2Na + Cl2 tO tO Fe3O4 2NaCl §Ò 4. Bµi mèi quan hÖ gi÷a çc hîp chÊt v« c¬ Cho çc chÊt: Cu, CuO, MgCO3, Mg, MgO. ChÊt nµo t¸c dông víi dung dÞch HCl sinh ra: 1/ ChÊt khÝ ch¸y ®-îc trong kh«ng khÝ 2/ ChÊt khÝ lµm ®ôc n-íc v«i trong 3/ Dung dÞch cã mµu xanh lam 4/ Dung dÞch kh«ng mµu H- íng dÉn chÊm vµ biÓu ®iÓm Mçi c©u tr¶ lêi ®óng cho 2,5 ®iÓm 1/ Mg ; 2/ MgCO3 ; §Ò 5. Bµi benzen C©u 1(7 ®iÓm): 1. Nguyªn nh©n nµo lµm cho benzen cã tÝnh chÊt ho¸ häc kh¸c etilen, axetilen? H·y viÕt ph-¬ng tr×nh ph¶n øng cña benzen víi clo. 2. ViÕt ph-¬ng tr×nh ph¶n øng cña metan víi clo. H·y so s¸nh ph¶n øng nµy víi ph¶n øng cña benzen víi clo. C©u 2(3 ®iÓm): H·y nªu øng dông cña benzen trong c«ng nghiÖp. H- íng dÉn chÊm vµ biÓu ®iÓm C©u 1(7 ®iÓm): 3/ CuO ; 4/ MgO https://sangkienkinhnghiemmamnon.com/

1. - Gi¶i thÝch nguyªn nh©n lµm cho benzen cã tÝnh chÊt ho¸ häc kh¸c etilen, axetilen (2 ®iÓm) - ViÕt ®óng ph-¬ng tr×nh ph¶n øng cña benzen víi clo (1,5 ®iÓm) 2. - ViÕt ph-¬ng tr×nh ph¶n øng cña metan víi clo (1,5 ®iÓm) Ph¶n øng cña metan víi clo gièng ph¶n øng cña benzen víi clo, ®Òu th-îc lo¹i ph¶n øng thÕ (2 ®iÓm) C©u 2(3 ®iÓm): øng dông cña benzen trong c«ng nghiÖp: - Lµm nguyªn liÖu s¶n xuÊt chÊt dÎo ... (2 ®iÓm) - Lµm dung m«i (1 ®iÓm) §Ò 6. Bµi axit axetic C©u 1(6 ®iÓm): 1. ViÕt c«ng thøc cÊu t¹o cña çc hîp chÊt h÷u c¬ cã nhãm nguyªn tö sau: a) −OH b) −COOH c) CH3COO− BiÕt c«ng thøc ph©n tö: a) C2H6O, b) C2H4O2, c) C4H8O2 2. ViÕt 1 ph-¬ng tr×nh ph¶n øng ®Ó ®iÒu chÕ mçi hîp chÊt h÷u c¬ ®ã. C©u 2(4 ®iÓm): H·y nªu øng dông cña axit axetic trong ®êi sèng vµ trong c«ng nghiÖp. H- íng dÉn chÊm vµ biÓu ®iÓm C©u 1(6 ®iÓm): 1. ViÕt ®óng mçi c«ng thøc ph©n tö cña hîp chÊt h÷u c¬ : 1 ®iÓm 2. ViÕt ®óng mçi ph-¬ng tr×nh ph¶n øng ®Ó ®iÒu chÕ hîp chÊt h÷u c¬: 1 ®iÓm C©u 2(4 ®iÓm): - Nªu øng dông cña axit axetic trong ®êi sèng: 2 ®iÓm - Nªu øng dông cña axit axetic trong c«ng nghiÖp: 2 ®iÓm II. §Ò kiÓm tra 15 phót §Ò 1.Bµi axitcacbonic vµ muèi cacbonat (H·y khoanh trßn vµo mét trong çc ch÷ A, B, C, D tr-íc c©u ®óng). 1. D·y gåm çc chÊt ®Òu lµ muèi axit lµ: A - NaHCO3, CaCO3, Na2CO3 B - Mg(HCO3), NaHCO3, Ca(HCO3)2, C - Ca(HCO3)2, Ba(HCO3)2, BaCO3 D - Mg(HCO3)2, Ba(HCO3)2, CaCO3 2. D·y gåm çc muèi ®Òu tan trong n-íc lµ A- CaCO3, BaCO3, Na2CO3, Mg(HCO3)2 B - BaCO3, NaHCO3, Mg(HCO3)2, Mg(HCO3)2 C - CaCO3, BaCO3, NaHCO3, MgCO3 D - Na2CO3, Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2, Ba(HCO3)2 https://sangkienkinhnghiemmamnon.com/

3. D·y gåm çc chÊt ®Òu cã tÝnh chÊt chung: bÞ nhiÖt ph©n huû gi¶i phãng khÝ cacbonic vµ oxit baz¬ lµ: A - Na2CO3, MgCO3, Ca(HCO3)2, BaCO3 B - NaHCO3, Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 C - CaCO3, MgCO3, BaCO3, D - NaHCO3, CaCO3, MgCO3, BaCO3. 4. D·y çc muèi ®Òu ph¶n øng víi dung dÞch NaOH lµ: A - Na2CO3, NaHCO3, MgCO3 B - NaHCO3, Ca(HCO3), Mg(HCO3), Ba(HCO3)2 C - Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2, BaCO3 D - CaCO3, BaCO3, Na2CO3, MgCO3 5. D·y çc muèi ®Òu ph¶n øng víi dung dÞch HCl lµ: A - Na2CO3, CaCO3 B - Na2SO4, MgCO3 C - K2SO4 , Na2CO3 D - NaNO3, KNO3 H- íng dÉn chÊm vµ biÓu ®iÓm Tr¶ lêi ®óng mçi c©u ®-îc 2 ®iÓm 1 . B 2. D §Ò 2.Bµi s¬ l- îc b¶ng tuÇn hoµn çc nguyªn tè ho¸ häc. H·y khoanh trßn vµo mét trong çc ch÷ A, B, C, D tr-íc c©u ®óng. 1. D·y çc nguyªn tè ®Òu ë chu kú II lµ: A. F, Cl, Br, I B. F, N, I 2. D·y çc ®¬n chÊt ®-îc s¾p xÕp theo chiÒu ho¹t ®éng ho¸ häc t¨ng dÇn lµ: A. F2, Cl2, Br2, I2 B. S, Cl2, F2, O2 3. D·y çc ®¬n chÊt ®Òu cã tÝnh chÊt ho¸ häc t-¬ng tù Clo lµ: A. N2, O2, F2 B. F2, Br2, I2 4. D·y çc ®¬n chÊt ®-îc t¹o nªn tõ çc nguyªn tè mµ nguyªn tö cña chóng ®Òu cã 7 electron ë líp ngoµi cïng : A. N2, O2, Br2 B. F2, Cl2, Br2, I2 5. D·y çc nguyªn tè mµ nguyªn tö ®Òu cã 2 líp e lµ: A. F, Cl, O B. F, Br, I H- íng dÉn chÊm vµ biÓu ®iÓm Tr¶ lêi ®óng mçi ý ®-îc 2 ®iÓm 1 D; 2. C; 3. B; 4. B ; §Ò 3. TÝnh chÊt ho¸ häc cña muèi H·y khoanh trßn mét ch÷ A, B, C hoÆc D ®øng tr-íc c©u ®óng. C©u 1 (2 ®iÓm). Cã thÓ ph©n biÖt dung dÞch NaOH vµ Ca(OH)2 b»ng: 3. C 4. B 5. A C. N, Cl, Br, O D. N, O, F C. I2, Br2, Cl2, F2 D. F2, Cl2, S, N2 C. S, O2, F2 D. Br2, O2, S C. S, O2, Br2 D. O2, Cl2, F2 C. O, S, Cl D - N, O, F 5. D https://sangkienkinhnghiemmamnon.com/

A. Hi®ro C©u 2 (2 ®iÓm). L-u huúnh ®ioxit ®-îc t¹o thµnh tõ ph¶n øng cña cÆp chÊt sau: A. Na2SO4 + CuCl2 B. Na2SO3 + NaCl C. K2SO3 + HCl D. K2SO4 + HCl C©u 3 (6 ®iÓm). Cã çc chÊt: Cu, CuO, Mg, CaCO3, Fe(OH)3. ChÊt nµo t¸c dông víi dung dÞch HCl ®Ó t¹o thµnh: a. ChÊt khÝ nhÑ h¬n kh«ng khÝ, ch¸y ®-îc trong kh«ng khÝ b. ChÊt khÝ nÆng h¬n kh«ng khÝ, kh«ng duy tr× sù ch¸y c. Dung dÞch cã mµu xanh lam d. Dung dÞch cã mµu n©u nh¹t H·y viÕt ph-¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra. H- íng dÉn chÊm vµ biÓu ®iÓm C©u 1 (2 ®iÓm). D C©u 2 (2 ®iÓm). C C©u 3 (6 ®iÓm). Mçi c©u ®óng cho 1,5 ®iÓm a. Mg Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 (k) b. CaCO3 CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2(k) (1,5 ®iÓm) c. CuO CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O ®. Fe(OH)3 Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O §Ò 4. Bµi mèi quan hÖ gi÷a çc hîp chÊt h÷u c¬ H·y khoanh trßn vµo mét ch÷ A hoÆc B, C, D ®øng tr-íc c©u ®óng. C©u 1 (2 ®iÓm). KhÝ SO2 ph¶n øng ®- îc víi tÊt c¶ çc chÊt trong d·y sau: A. CaO, K2SO4, Ca(OH)2 B. NaOH, CaO, H2O C©u 2 (2 ®iÓm). ChØ dïng dung dÞch NaOH cã thÓ ph©n biÖt ®-îc 2 dung dÞch trong cÆp chÊt sau: A. Dung dÞch Na2SO4 vµ dung dÞch K2SO4 B. Dung dÞch Na2SO4 vµ dung dÞch NaCl C. Dung dÞch K2SO4 vµ dung dÞch MgCl2 D. Dung dÞch KCl vµ dung dÞch NaCl C©u 3 (6 ®iÓm). Cho 5 gam hçn hîp bét hai muèi CaCO3 vµ CaSO4 t¸c dông võa víi dung dÞch HCl d- t¹o thµnh 448ml khÝ (®ktc). TÝnh khèi l-îng cña mçi muèi trong hçn hîp ban ®Çu. ( Ca = 40, C = 12, O = 16) H- íng dÉn chÊm vµ biÓu ®iÓm C©u 1 (2 ®iÓm). B C©u 2 (2 ®iÓm). C C©u 3 (6 ®iÓm). ChØ cã CaCO3 t¸c dông víi dung dÞch HCl d- sinh ra chÊt khÝ. Ph-¬ng tr×nh ph¶n øng. CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 448 = 0,02 (mol) B. Hi®roclorua C. Oxi D. Cacbon®ioxit (1,5 ®iÓm) (1,5 ®iÓm) (1,5 ®iÓm) C. Ca(OH)2, H2O, BaCl2 D. NaCl, H2O, CaO (2 ®iÓm) Sè mol cña CO2: (1 ®iÓm) 22 400 . https://sangkienkinhnghiemmamnon.com/

Sè mol CO2 = sè mol CaCO3 = 0,02 mol Khèi l-îng CaCO3 = 0,02 x 100 = 2 gam Khèi l-îng CaSO4 = (1 ®iÓm) ®Ò 5. Bµi benzen (2 ®iÓm) 3gam C©u 1(4 ®iÓm): (H·y khoanh trßn vµo mét trong çc ch÷ A, B, C, D tr-íc mét c©u hoÆc mét hîp chÊt tr¶ lêi ®óng). 1. Mét hîp chÊt h÷u c¬ cã sè nguyªn tö hi®ro b»ng sè nguyªn tö cacbon. Hîp chÊt kh«ng lµm mÊt mµu dung dÞch brom. Hîp chÊt ®ã lµ: A. Metan B. Etilen C. Axetilen D. Benzen 2. Mét hîp chÊt h÷u c¬: - Lµ chÊt khÝ Ýt tan trong n-íc - Hîp chÊt tham gia ph¶n øng céng brom. - Ch¸y to¶ nhiÒu nhiÖt, t¹o thµnh khÝ cacbonic vµ h¬i n-íc. §èt ch¸y hoµn toµn 1 mol khÝ nµy sinh ra cacbonic vµ 1 mol h¬i n-íc. Hîp chÊt ®ã lµ: A. Metan B. Etilen C. Axetilen D. Benzen C©u 2( 6®iÓm): Cã çc chÊt: Metan, etilen, axetilen, benzen. ChÊt nµo cã ph¶n øng thÕ clo? ViÕt çc ph-¬ng tr×nh ph¶n øng ®Ó minh ho¹. H- íng dÉn chÊm vµ biÓu ®iÓm C©u 1(6 ®iÓm): Khoanh trßn ®óng mét trong çc ch÷ A, B, C, D : 2 ®iÓm (4 ®iÓm) 1. D ; 2. C C©u 2(6 ®iÓm): - ChØ cã metan vµ benzen tham gia ph¶n øng thÕ clo (2 ®iÓm) - ViÕt ®óng 2 ph-¬ng tr×nh ph¶n øng, mçi ph-¬ng tr×nh 2 ®iÓm (4 ®iÓm) III.§Ò kiÓm tra 1 tiÕt §Ò 1. Ch- ¬ng kim lo¹i PhÇn I - Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (3,0 ®iÓm) C©u 1 (2 ®iÓm). H·y khoanh trßn mét ch÷ A hoÆc B, C, D ®øng tr-íc c©u ®óng 1. D·y gåm çc kim lo¹i ®Òu ph¶n øng víi n-íc ë nhiÖt ®é th-êng A. Na, Fe B. K, Na C. Al, Cu D. Mg, K 2. D·y gåm çc kim lo¹i ®Òu ph¶n øng víi dung dÞch CuSO4 lµ: A. Na, Al, Cu, Ag C. Na, Al, Fe, K B. Al, Fe, Mg, Cu D. K, Mg, Ag, Fe 3. D·y gåm çc kim lo¹i ®Òu t¸c dông víi H2SO4 lo·ng lµ: A. Na, Cu, Mg B. Zn, Mg, Al 4. D·y gåm çc kim lo¹i ®-îc s¾p theo chiÒu t¨ng dÇn vÒ ho¹t ®éng hãa häc: A. Na, Al, Fe, Cu, K, Mg C. Na, Fe, Cu, D. K, Na, Ag C. Fe, Al, Cu, Mg, K, Na https://sangkienkinhnghiemmamnon.com/

B. Cu, Fe, Al, K, Na, Mg C©u 2 (1 ®iÓm) H·y ghÐp mét trong çc ch÷ A hoÆc B, C, D chØ néi dung thÝ nghiÖm víi mét ch÷ sè 1 hoÆc 2, 3, 4 chØ hiÖn t-îng x¶y ra cho phï hîp ThÝ nghiÖm HiÖn t-îng A. Cho d©y nh«m vµo cèc dùng dung dÞch NaOH ®Æc B. Cho l¸ ®ång vµo dung dÞch H2SO4 ®Æc, nãng. dÇn t¹o thµnh dung dÞch kh«ng mÇu C. Cho d©y nh«m vµo dung dÞch CuCl2 Dung dÞch chuyÓn thµnh mµu xanh. D. Cho d©y Cu vµo dung dÞch FeSO4 dung dÞch nh¹t dÇn, kim lo¹i tan dÇn. 5. Cã bät khÝ tho¸t ra. Dung dÞch chuyÓn thµnh mµu xanh. PhÇn II . Tù luËn (7,0 ®iÓm) C©u 3 (1,5 diÓm) Cã 3 kim lo¹i mµu tr¾ng Ag, Al, Mg. H·y nªu çch nhËn biÕt mçi kim lo¹i b»ng ph-¬ng ph¸p hãa häc. Çc dông cô hãa chÊt coi nh- cã ®ñ. C©u 4 (1,5 ®iÓm) H·y viÕt ph-¬ng tr×nh hãa häc x¶y ra gi÷a çc chÊt sau: 1. CO + Fe2O3 2. Fe + Cl2 3. Mg + AgNO3 dd C©u 5 (4 ®iÓm) Ng©m bét magie d- trong 10ml dung dÞch AgNO3 1M. Sau khi ph¶n øng kÕt thóc, läc ®-îc chÊt r¾n A vµ dung dÞch B. 1. Cho A t¸c dông hoµn toµn dung dÞch HCl d-. TÝnh khèi l-îng chÊt r¾n cßn l¹i sau ph¶n øng 2.TÝnh thÓ tÝch dung dÞch NaOH 1M võa ®ñ ®Ó kÕt tña hoµn toµn dung dÞch B. H- íng dÉn chÊm vµ biÓu ®iÓm PhÇn I. Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (3,0 ®iÓm) C©u 1 (2 ®iÓm). Chän ®óng mçi tr-êng hîp ®-îc 0,5 ®iÓm. 1. B ; 2. C ; C©u 2 (1 ®iÓm) GhÐp ®óng mçi truêng hîp ®-îc 0, 25 ®iÓm. A. 2 ; B. 3 ; PhÇn II. Tù luËn (7,0 ®iÓm) C©u 3 (1,5 diÓm) - Dïng dung dÞch kiÒm nhËn biÕt nh«m, nªu ®óng hiÖn t-îng ®-îc 0,5 ®iÓm D. Cu, Fe, Al, Mg, Na, K 1. Kh«ng cã hiÖn t-îng g× x¶y ra 2. Bät khÝ xuÊt hiÖn nhiÒu, kim lo¹i tan 3. KhÝ kh«ng mµu, mïi h¾c tho¸t ra. 4. Cã chÊt r¾n mÇu ®á t¹o thµnh, mµu tO cao tO cao 3. B ; 4. D C. 4 ; D. 1 https://sangkienkinhnghiemmamnon.com/

- Dïng dung dÞch HCl nhËn biÕt 2 kim lo¹i Mg vµ Ag. Nªu ®óng hiÖn t-îng nhËn biÕt ®-îc 1 ®iÓm. C©u 4 (1,5 ®iÓm) ViÕt ®óng mçi ph-¬ng tr×nh hãa häc ®-îc 0,5 ®iÓm. C©u 5 (4 ®iÓm) 1. 2,5 ®iÓm. - ViÕt ®óng 2 PTHH ®-îc 1 ®iÓm. - LËp luËn ®óng ®ùoc 0,5 ®iÓm Mg + 2AgNO3→ Mg(NO3)2 + 2Ag Sau ph¶n øng cßn d- Mg, nªn A gåm Mg d- vµ Ag. Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 ChÊt r¾n cßn l¹i lµ Ag. - TÝnh ®óng khèi l-îng b¹c lµ 1,08 gam ®-îc 1 ®iÓm 2. 1,5 ®iÓm. - B lµ Mg(NO3)2. ViÕt ®óng PTHH ®-îc 0,5 ®iÓm. - TÝnh ®óng 10 ml dung dÞch NaOH 1M ®-îc 1 ®iÓm §Ò 2. Ch- ¬ng Phi kim - S¬ luîc b¶ng tuÇn hoµn. PhÇn I. Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (3,0 ®iÓm). H·y khoanh trßn ch÷ A hoÆc B, C, D ®øng tr-íc c©u ®óng. C©u 1 (2,0 ®iÓm) 1. Nhãm gåm çc khÝ ®Òu ch¸y ®-îc (ph¶n øng víi oxi) lµ: A - CO, CO2; B - CO, H2; 2. Nhãm gåm çc khÝ ®Òu ph¶n øng víi dung dÞch NaOH ë ®iÒu kiÖn th-êng lµ: A. H2, Cl2 ; B. CO, CO2; C. CO2, Cl2; 3. Nhãm çc khÝ ®Òu khö ®-îc oxit CuO ë nhiÖt ®é cao lµ: A. CO, H2; B. Cl2, CO2; C. CO, CO2; 4. Nhãm gåm çc khÝ ®Òu ph¶n øng víi n-íc lµ: A. CO, CO2; B. Cl2, CO2; C. H2, Cl2; C©u 2 (1 ®iÓm) 1. D·y çc nguyªn tè ®-îc s¾p xÕp ®óng theo chiÒu tÝnh phi kim t¨ng dÇn: A - O, F, N, P ; C - O, N, P, F ; 2. Nhãm çc nguyªn tè phi kim ®-îc s¾p xÕp theo chiÒu tÝnh phi kim gi¶m dÇn: A - Si, Cl, S, P ; B - Cl, S, P, Si ; C - Si,S, P, Cl ; D - Si, Cl, P, S ; PhÇn II - Tù luËn ( 7,0 ®iÓm) C©u 3 (3,0 ®iÓm) Cã 3 chÊt khÝ ®ùng trong 3 lä riªng biÖt: CO, CO2, Cl2 H·y nhËn biÕt mçi chÊt khÝ trªn b»ng ph-¬ng ph¸p ho¸ häc. ViÕt çc ph-¬ng tr×nh ph¶n øng. C©u 4. (4 ®iÓm) §èt ch¸y hoµn toµn 6 gam cacbon trong b×nh kÝn d- oxi. Sau ph¶n øng cho 750ml dung dÞch NaOH 1M vµo b×nh. a) H·y viÕt ph-¬ng tr×nh ph¶n øng (1) (2) C - O2, CO2 ; D - Cl2, CO2 D. Cl2, CO D. Cl2, CO D. H2, CO B - F, O, N, P ; D - P, N, O, F https://sangkienkinhnghiemmamnon.com/

c)TÝnh nång ®é mol cña dung dÞch thu ®-îc sau ph¶n øng. Coi thÓ tÝch dung dÞch thay ®æi kh«ng ®¸ng kÓ. H- íng dÉn chÊm vµ biÓu ®iÓm PhÇn I. Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan ( 3,0 ®iÓm) Chän ®óng mçi tr-êng hîp ®-îc 0, 5 ®iÓm C©u 1 (2 ®iÓm) 1. B ; 2. C ; 3. A ; C©u 2 (1 ®iÓm) 1. D ; 2. B PhÇn II. Tù luËn ( 7,0 ®iÓm) C©u 3 (3 ®iÓm) - KhÝ Cl2 lµm mÊt mµu cña giÊy qu× tÝm Èm, viÕt ®óng PTHH: 1 ®iÓm. - KhÝ CO2 lµm giÊy qu× tÝm Èm ho¸ ®á hoÆc lµm ®ôc n-íc v«i trong , viÕt ®óng PTHH : 1 ®iÓm. - KhÝ CO ch¸y t¹o thµnh chÊt khÝ lµm ®ôc n-íc v«i trong, viÕt ®óng PTHH: 1 ®iÓm C©u 4. (4 ®iÓm) a) ViÕt ®óng mçi ph-¬ng tr×nh ph¶n øng: 0,5 ®iÓm. (1,5 ®iÓm) C + O2⎯→ ⎯0 CO2. CO2 + NaOH → NaHCO3 NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O d)TÝnh nång ®é mol cña dung dÞch thu ®-îc sau ph¶n øng e)TÝnh ®óng sè mol mçi muèi lµ 0,25 mol (1,5 ®iÓm) C M(NaHCO3) = C M(Na2CO3 = 0,33 M §Ò 3. C¸c lo¹i hîp chÊt v« c¬ PhÇn I. Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (3 ®iÓm) H·y khoanh trßn vµo mét ch÷ A hoÆc B, C, D ®øng tr-íc c©u ®óng. C©u 1 (1 ®iÓm). §¬n chÊt sau t¸c dông víi dung dÞch H2SO4 lo·ng sinh ra chÊt khÝ: A. Cacbon B. S¾t C©u 2 (1 ®iÓm). ChÊt t¸c dông víi n-íc t¹o thµnh dung dÞch lµm phenolphtalein kh«ng mµu chuyÓn thµnh mµu ®á: A. CO2 B. K2O C©u 3 (1 ®iÓm). GiÊy qu× tÝm chuyÓn mµu ®á khi nhóng vµo dung dÞch ®- îc t¹o thµnh tõ : A. 0,5 mol H2SO4 vµ 1,5 mol NaOH B. 1 mol HCl vµ 1 mol KOH C. 1,5 mol Ca(OH)2 vµ 1,5 mol HCl D. 1 mol H2SO4 vµ 1,7 mol NaOH PhÇn II. Tù luËn (7 ®iÓm) C©u 4 (2 ®iÓm). Cho nh÷ng chÊt sau: CuO, CaO, MgO, H2O, SO2, CO2. H·y chän nh÷ng chÊt thÝch hîp ®Ó ®iÒn vµo chç trèng vµ hoµn thµnh c¸c ph-¬ng tr×nh ph¶n øng sau: 4. B t (1) (2) (3) (1 ®iÓm) C. §ång D. B¹c C. P2O5 D. SO2 https://sangkienkinhnghiemmamnon.com/

→ CuCl2 + ... → Na2SO4 + H2O + … C©u 5 (2 ®iÓm). Cã 2 lä kh«ng ghi nh·n, mçi lä ®ùng mét chÊt r¾n, tr¾ng lµ CaO vµ P2O5. H·y nhËn biÕt mçi chÊt trªn b»ng ph-¬ng ph¸p ho¸ häc. ViÕt ph-¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra. C©u 6 (3 ®iÓm). Cho 50 ml dung dÞch NaOH 1M t¸c dông víi 50 ml dung dÞch CuSO4 0,5 M. TÝnh nång ®é mol cña dung dÞch thu ®-îc sau ph¶n øng. Coi thÓ tÝch dung dÞch sau ph¶n øng thay ®æi kh«ng ®¸ng kÓ. H- íng dÉn chÊm vµ biÓu ®iÓm PhÇn I. Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (3 ®iÓm) C©u 1 (1 ®iÓm): B C©u 2 (1 ®iÓm): B C©u 3 (1 ®iÓm): D PhÇn II. Tù luËn (7 ®iÓm) C©u 4 (2 ®iÓm) A. 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O B. H2SO4 + Na2SO3→ Na2SO4 + H2O + SO2 (0,5 ®iÓm) C. Mg(OH)2 →MgO + H2O D. 2HCl + CaCO3→ CaCl2 + H2O + CO2 (0,5 ®iÓm) §Ò 4. Kim lo¹i PhÇn I. Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (3 ®iÓm) C©u 1 (3 ®iÓm). H·y khoanh trßn mét trong c¸c ch÷ A, B, C, D tr-íc c©u ®óng. 1. Cã dung dÞch AlCl3 lÉn t¹p chÊt lµ CuCl2. Cã thÓ dïng chÊt sau ®Ó lµm s¹ch muèi nh«m: A. AgNO3 B. HCl 2. C¸c kim lo¹i trong d·y ®-îc s¾p xÕp theo chiÒu tÝnh ho¹t ®éng ho¸ häc t¨ng dÇn lµ: A. Na, Al, Pb, Fe, Ag, Cu B. Al, Fe, Na, Cu, Ag, Pb 3. Cã hçn hîp gåm bét nh«m vµ bét s¾t, cã thÓ t¸ch ®-îc s¾t b»ng dung dÞch (d-): A. HCl B. NaCl C. KOH PhÇn II. Tù luËn (7 ®iÓm) C©u 2 (2 ®iÓm). S¾t cã thÓ t¸c dông ®-îc víi chÊt nµo sau ®©y: A. Dung dÞch Cu(NO3)2 B. Dung dÞch MgCl2 ViÕt ph-¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra nÕu cã. C©u 3 (2 ®iÓm). ViÕt ph-¬ng tr×nh ho¸ häc biÓu diÔn biÕn ho¸ sau ®©y: Ca CaO Ca(OH)2 A. B. C. D. HCl + ... H2SO4 + Na2SO3 Mg (OH)2 (r)→... + H2O HCl + CaCO3→ CaCl2 + H2O +… (0,5 ®iÓm) (0,5 ®iÓm) C. Al D. Mg C. Ag, Cu, Pb, Fe, Al, Na D. Ag, Cu, Pb, Al, Fe, Na D. HNO3 C. H2SO4 ®Æc, nguéi D. KhÝ Cl2 CaCO3 CaCl2 https://sangkienkinhnghiemmamnon.com/

C©u 4 (3 ®iÓm). Hoµ tan 0,56 gam s¾t b»ng dung dÞch H2SO4 lo·ng, d- . a/ ViÕt ph-¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra. b/ TÝnh khèi l-îng muèi t¹o thµnh vµ thÓ tÝch khÝ H2 sinh ra (®ktc). H- íng dÉn chÊm vµ biÓu ®iÓm PhÇn I. Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (3 ®iÓm) C©u 1 (3 ®iÓm). Khoanh trßn ®óng mçi ch÷: 1 ®iÓm 1. D ; 2. C ; PhÇn II. Tù luËn (7 ®iÓm) C©u 2 (2 ®iÓm). Cã çc ph-¬ng tr×nh ph¶n øng: Fe + Cu(NO3)2 2Fe + 3Cl2 C©u 3 (2 ®iÓm). Mçi ph-¬ng tr×nh ph¶n øng viÕt ®óng cho 0,5 ®iÓm. 2Ca + O2 CaO + H2O Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + 2HCl C©u 4 (3 ®iÓm). a/ ViÕt ph- ¬ng tr×nh ph¶n øng: 56 , 0 = 0,01 mol 3. C Cu + Fe(NO3)2 2FeCl3 (1 ®iÓm) (1 ®iÓm) 2CaO Ca(OH)2 CaCO3 + H2O CaCl2 + H2O + CO2 (0,5 ®iÓm) (0,5 ®iÓm) (0,5 ®iÓm) (0,5 ®iÓm) 0,56 gam Fe cã sè mol = 56 Fe + H2SO4 1mol 1mol 0,01 mol Khèi l-îng FeSO4 t¹o thµnh: 0,01 x 152 = 1,52 gam ThÓ tÝch khÝ H2: FeSO4 + H2 k 0,01mol 0,01mol 0,01 x 22,4l = 0,224 l ®Ò 5. Hi®rocacbon PhÇn I. Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan(3,5 ®iÓm) C©u 1(3,5 ®iÓm): 1. Cã nh÷ng tõ, côm tõ sau: ho¸ trÞ 4, theo ®óng ho¸ trÞ, liªn kÕt trùc tiÕp, liªn kÕt x¸c ®Þnh, oxi, hi®ro, cacbon, . H·y chän tõ, côm tõ thÝch hîp ®iÒn vµo chç trèng trong c©u sau: a) Trong çc hîp chÊt h÷u c¬, çc nguyªn tö liªn kÕt víi nhau ............................. cña chóng. b) Nh÷ng nguyªn tö ........................... trong ph©n tö hîp chÊt h÷u c¬ cã thÓ .................................... víi nhau t¹o thµnh m¹ch cacbon. c) Mçi hîp chÊt h-ò c¬ cã mét trËt tù .................................. gi÷a çc nguyªn tö trong ph©n tö. 2. (H·y khoanh trßn vµo mét trong çc ch÷ A, B, C, D tr-íc c«ng thøc tr¶ lêi ®óng). a) Mét hîp chÊt h÷u c¬: - Lµ chÊt khÝ Ýt tan trong n-íc https://sangkienkinhnghiemmamnon.com/

- Ch¸y to¶ nhiÒu nhiÖt, t¹o thµnh khÝ cacbonic vµ h¬i n-íc - Tham gia ph¶n øng thÕ clo, kh«ng tham gia ph¶n øng céng clo. Hîp chÊt ®ã lµ: A. CH4 B. C2H2 C. C2H4 D. C6H6 b) Mét hîp chÊt h÷u c¬: - Lµ chÊt khÝ Ýt tan trong n-íc - Tham gia ph¶n øng céng brom. - §èt ch¸y hoµn toµn mét thÓ tÝch khÝ nµy cÇn 3 thÓ tÝch oxi sinh ra khÝ cacbonic vµ 2 thÓ tÝch h¬i n-íc. Hîp chÊt ®ã lµ: A. CH4 B. C2H2 C. C2H4 D. C6H6 c) Mét hîp chÊt h÷u c¬: - Lµ chÊt khÝ Ýt tan trong n-íc - Ch¸y to¶ nhiÒu nhiÖt, t¹o thµnh khÝ cacbonic vµ h¬i n-íc - Mét mol khÝ nµy t¸c dông hÕt 2 mol brom. Hîp chÊt ®ã lµ: A. CH4 B. C2H2 C. C2H4 D. C6H6 PhÇn II. Tù luËn(6,5 ®iÓm) C©u 2 (3,5 ®iÓm): 1. Etilen vµ axetilen ®Òu tham gia ph¶n øng ch¸y vµ céng brom. ViÕt çc ph-¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra. 2. B»ng ph-¬ng ph¸p hãa häc, lµm thÕ nµo ph©n biÖt ®-îc çc khÝ: Cacbonnic, metan, etilen? ViÕt çc ph-¬ng tr×nh ph¶n øng (nÕu cã) ®Ó gi¶i thÝch. C©u 3 (3 ®iÓm): Cho 2,8 lÝt hçn hîp metan vµ etilen (®ktc) léi qua dung dÞch brom (d-), ng-êi ta thu ®-îc 4,7 gam ®ibrometan. 1. ViÕt ph- ¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra. 2. TÝnh thµnh phÇn phÇn tr¨m cña hçn hîp theo thÓ tÝch. ( Br = 80 ; C = 12 ; H = 1 ). H- íng dÉn chÊm vµ biÓu ®iÓm PhÇn I. Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan(3,5 ®iÓm) C©u 1(3,5 ®iÓm): 1. §iÒn ®óng mçi tõ hoÆc côm tõ : 0,5 ®iÓm H·y chän tõ, côm tõ thÝch hîp ®iÒn vµo chç trèng trong c©u sau: a) Trong çc hîp chÊt h÷u c¬, çc nguyªn tö liªn kÕt víi nhau theo ®óng ho¸ trÞ cña chóng. b) Nh÷ng nguyªn tö cacbon trong ph©n tö hîp chÊt h÷u c¬ cã thÓ liªn kÕt trùc tiÕp víi nhau t¹o thµnh m¹ch cacbon. c) Mçi hîp chÊt h-ò c¬ cã mét trËt tù liªn kÕt x¸c ®Þnh gi÷a çc nguyªn tö trong ph©n tö. 2. Khoanh trßn ®óng mét trong çc ch÷ A, B, C, D : 0,5 ®iÓm a) A ; b) C ; c) B PhÇn II. Tù luËn(6,5 ®iÓm) https://sangkienkinhnghiemmamnon.com/

C©u 2 (3,5 ®iÓm): 1. ViÕt ®óng 4 ph-¬ng tr×nh ho¸ häc, mçi ph-¬ng tr×nh 0,5 ®iÓm. (2 ®iÓm) 2. - LÇn l-ît sôc çc khÝ vµo n-íc v«i trong, nhËn ra CO2 do n-íc v«i trong vÈn ®ôc . CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 (r) + H2O - LÇn l-ît dÉn 2 khÝ cßn l¹i vµo dung dÞch brom. KhÝ lµm mÊt mµu dung dÞch brom lµ etilen. C2H4 + Br2 C2H4Br2 (0,5 ®iÓm) - KhÝ cßn l¹i lµ metan. (0,5 ®iÓm) C©u 3 (3 ®iÓm): 1. Ph-¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra. - Hçn hîp metan vµ etilen léi qua dung dÞch brom chØ cã etilen tham gia ph¶n øng, metan bay ra (0,5 ®iÓm) C2H4 + Br2 C2H4Br2 - TÝnh ®óng thÓ tÝch etilen lµ 0,56 lÝt (1 ®iÓm) 2. TÝnh ®óng C2H4 lµ 20% (0,5 ®iÓm) CH4 lµ 80% (0,5 ®iÓm) ®Ò 6. DÉn xuÊt hi®rocacbon PhÇn I. Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan(3 ®iÓm) C©u 1(3 ®iÓm): H·y khoanh trßn vµo mét trong çc ch÷ A, B, C, D tr-íc mét c©u hoÆc c«ng thøc ®óng. 1. Hîp chÊt h÷u c¬ t¹o bëi nguyªn tè C, H vµ O. Mét sè tÝnh chÊt cña hîp chÊt: - Lµ chÊt láng, kh«ng mµu, tan v« h¹n trong n-íc - T¸c dông víi natri gi¶i phãng khÝ hi®ro, tham gia ph¶n øng t¹o s¶n phÈm este, t¸c dông lªn ®¸ v«i kh«ng lµm cho ®¸ v«i sñi bät. Hîp chÊt ®ã lµ: A. CH3-O-CH3 B. C2H5-OH C. CH3-COOH D. CH3COO-C2H5 2. Mét hîp chÊt: - Lµ chÊt láng, tan v« h¹n trong n-íc - Lµm cho quú tÝm chuyÓn sang mµu ®á; T¸c dông ®-îc víi mét sè kim lo¹i, oxit baz¬, baz¬, muèi cacbonat - Lµ s¶n phÈm cña ph¶n øng oxi ho¸ butan. Hîp chÊt ®ã lµ: A. HCl B. H2SO4 C. C2H5OH D. CH3COOH 3. Trong çc chÊt sau: Mg, Cu, MgO, KOH, Na2SO4, Na2SO3. Axit axetic t¸c dông ®-îc víi: A. TÊt c¶ çc chÊt B. MgO, KOH, Na2SO4, Na2SO3 C. Mg, Cu, MgO, KOH D. Mg, MgO, KOH, Na2SO3 PhÇn II. Tù luËn(7 ®iÓm) C©u 2 (3,5 ®iÓm): 1. Tõ chÊt ban ®Çu lµ etilen cã thÓ ®iÒu chÕ ra etyl axetat. ViÕt çc ph-¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra vµ ghi ®iÒu kiÖn cña ph¶n øng. (0,5 ®iÓm) (0,5 ®iÓm) https://sangkienkinhnghiemmamnon.com/

2. B»ng ph-¬ng ph¸p hãa häc, lµm thÕ nµo ph©n biÖt ®-îc çc dung dÞch: R-îu etylic, axit axetic, glucoz¬? ViÕt çc ph-¬ng tr×nh ph¶n øng (nÕu cã). C©u 3 (3,5 ®iÓm): Tõ tinh bét ng-êi ta s¶n xuÊt r-îu etylic theo s¬ ®å sau: Tinh bét glucoz¬ 1. ViÕt ph-¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra. 2. TÝnh khèi l-îng r-îu etylic thu ®-îc khi cho lªn men 1 tÊn ngò cèc chøa 81% tinh bét. Gi¶ thiÕt hiÖu suÊt cña çc ph¶n øng ®¹t tr¨m phÇn t¨m. (O = 16 ; C = 12 ; H = 1 ). H- íng dÉn chÊm vµ biÓu ®iÓm PhÇn I. Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan(3 ®iÓm) C©u 1(3 ®iÓm): Khoanh trßn ®óng mét trong çc ch÷ A, B, C, D : 1 ®iÓm (3 ®iÓm) 1. B ; 2. D ; 3. D PhÇn II. Tù luËn(7 ®iÓm) C©u 2 (3,5 ®iÓm): 1. ViÕt ®óng 3 ph-¬ng tr×nh ho¸ häc, mçi ph-¬ng tr×nh 0,5 ®iÓm. (1,5 ®iÓm) (Xem SGK Ho¸ häc 9 thÝ ®iÓm, trang 169) 2. - NhËn ra axit axetic b»ng quú tÝm ®æi thµnh mµu ®á hoÆc cho t¸c dông víi ®¸ v«i cã khÝ bay ra . 2CH3COOH + CaCO3 Ca(CH3COO)2 + H2O + CO2 (1 ®iÓm) - NhËn ra dung dÞch glucoz¬ b»ng ph¶n øng tr¸ng g-¬ng (0,5 ®iÓm) - Cßn l¹i r-îu etylic (kh«ng t¸c dông víi çc chÊt trªn) (0,5 ®iÓm) C©u 3 (3,5 ®iÓm): 1. ViÕt ®óng 2 ph-¬ng tr×nh ho¸ häc, mçi ph-¬ng tr×nh 0,5 ®iÓm. (-C6H10O5-)n + n H2O n C6H12O6 (1) C6H12O6 2C2H5OH + 2 CO2 1000 kg ngò cèc cã 810 kg tinh bét. (0,5 ®iÓm) (-C6H10O5-)n n C6H12O6 2nC2H5OH 162 n (g) 2 n  46 (g) = 92 n (g) 162 g 92 g 162 Kg 92 Kg TÝnh ®óng khèi l-îng r-îu etylic thu ®-îc lµ 460 kg (2 ®iÓm) IV. §Ò kiÓm tra häc kú I §Ò 1 PhÇn I. Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan ( 4,0 ®iÓm) C©u 1. (2 ®iÓm). H·y khoanh trßn vµo mét trong çc ch÷ A, B, C, D tr-íc c©u ®óng. 1. D·y çc chÊt ®Òu ph¶n øng víi dung dÞch HCl lµ: A - NaOH, Al, CuSO4, CuO B - Cu(OH)2, Cu, CuO, Fe r-îu etylic Axit (2) tO Men r-îu tO https://sangkienkinhnghiemmamnon.com/

C - CaO, Al2O3, Na2SO4, H2SO4 D - NaOH, Al, CaCO3, Cu(OH)2, Fe, CaO, Al2O3 2. D·y çc chÊt ®Òu ph¶n øng víi dung dÞch NaOH lµ: A - H2SO4, CaCO3, CuSO4, CO2 B - SO2, FeCl3, NaHCO3, CuO C - H2SO4, SO2, CuSO4, CO2, FeCl3, Al D - CuSO4, CuO, FeCl3, SO2 3. D·y çc chÊt ®Òu ph¶n øng víi n-íc lµ: A - SO2, NaOH, Na, K2O B - CO2, SO2, K2O, Na, K C - Fe3O4, CuO, SiO2, KOH D - SO2, NaOH, K2O, Ca(OH)2 4. D·y çc chÊt ®Òu ph¶n øng víi dung dÞch CuCl2 lµ: A - NaOH, Fe, Mg, Hg B - Ca(OH)2, Mg, Ag, AgNO3 C - NaOH, Fe, Mg, AgNO3, Ag, Ca(OH)2 D- NaOH, Fe, Mg, AgNO3, Ca(OH)2 C©u 2. (2,0 ®iÓm) Ng-êi ta thùc hiÖn thÝ nghiÖm sau: ThÝ nghiÖm 1: §èt hçn hîp bét S vµ Fe trong b×nh kÝn theo tØ lÖ 1 : 2 vÒ khèi l-îng. Sau khi ph¶n øng hoµn toµn thu ®-îc chÊt r¾n A ThÝ nghiÖm 2: Cho A ph¶n øng víi dung dÞch HCl d- thu ®-îc khÝ B. 1. Thµnh phÇn cña chÊt r¾n A lµ: A. ChØ cã Fe C. FeS vµ Fe d- 2. Thµnh phÇn cña khÝ B A - ChØ cã H2S C - H2S vµ H2 3. Thµnh phÇn cña dung dÞch thu ®-îc sau thÝ nghiÖm 2 A - ChØ cã FeCl2 C - FeCl2 vµ HCl (Fe = 56 ; S = 32) PhÇn II. Tù luËn (6, 0 ®iÓm) C©u 3 (2,0 ®iÓm) Sau khi lµm thÝ nghiÖm, cã nh÷ng khÝ th¶i ®éc h¹i sau: H2S, CO2, SO2. Cã thÓ dïng n-íc v«i trong d- ®Ó khö khÝ th¶i trªn ®-îc kh«ng? H·y gi¶i thÝch vµ viÕt çc ph-¬ng tr×nh hãa häc C©u 4 (4 ®iÓm) 1. ViÕt çc ph-¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra trong qu¸ tr×nh luyÖn gang - T¹o chÊt khö CO - CO khö oxit s¾t tõ trong quÆng manhetit Fe3O4 - §¸ v«i bÞ nhiÖt ph©n huû thµnh CaO vµ ph¶n øng víi SiO2 t¹o xØ. 2. TÝnh khèi l-îng gang chøa 3% C thu ®-îc, nÕu cã 2, 8 tÊn khÝ CO ®· tham gia ph¶n øng hÕt víi quÆng hematÝt. HiÖu suÊt cña qu¸ tr×nh lµ 80%. B. FeS vµ S d- D. Fe, FeS vµ S B - ChØ cã H2 D - SO2 vµ H2S B - ChØ cã FeCl3 D - FeCl2 vµ FeCl3 https://sangkienkinhnghiemmamnon.com/

H- íng dÉn chÊm vµ biÓu ®iÓm PhÇn I. Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan ( 4 ®iÓm) C©u 1 (2 ®iÓm): Mçi chän ®óng ®uîc 0,5 ®iÓm. 1. D ; 2. C ; C©u 2 (2 ®iÓm) 1. C (0,75 ®iÓm) 2. C (0,75 ®iÓm) PhÇn II. Tù luËn (6, 0 ®iÓm) C©u 3 (2 ®iÓm) - Cã thÓ dïng n-íc v«i trong ®Ó khö khÝ H2S, CO2, SO2 ®-îc, v× Ca(OH)2 d- cã ph¶n øng víi çc khÝ ®ã t¹o thµnh çc muèi CaS, CaCO3, CaSO3 kh«ng ®éc h¹i.( 0,5 ®iÓm). - ViÕt ®óng 3 PTHH ®-îc1,5 ®iÓm. C©u 4 (4 ®iÓm) 1. ViÕt ®óng 4 PTHH ®-îc 2 ®iÓm. 2. 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 3.28 2.56 2,8 x Khèi l-îng gang chøa 3% C víi hiÖu suÊt 80% lµ: 100 . 8 , 0 . 8 , 2 . 28 . 3 §Ò 2 PhÇn I - Tr¾c nghiÖm kh¸h quan (3,5 ®iÓm) C©u 1 (1,5 ®iÓm). H·y ®iÒn C (cã ph¶n øng) hoÆc K (kh«ng cã ph¶n øng) vµo « trèng cho phï hîp Sè TT Çc chÊt Fe 1 CuSO4 2 H2SO4 lo·ng 3 NaOH d d 3. B ; 4. D 3. C (0,5 ®iÓm) tO (0,5 ®iÓm) (0,5 ®iÓm) . 2 56 = 3,07 ( tÊn) (1 ®iÓm) 97 Al CO2 BaCl2 FeCl3 C©u 2 ( 2 ®iÓm) H·y ®iÒn çc sè 1, 2, 3, 4 (chØ hiÖn t-îng vµ tÝnh chÊt cña chÊt t¹o thµnh) thÝch hîp vµo « trèng trong b¶ng sau: 1 - ChÊt t¹o thµnh kÕt tña tr¾ng, kh«ng tan trong axit. 2 - ChÊt t¹o thµnh kÕt tña xanh, tan ®-îc trong dung dÞch axit . 3 - ChÊt t¹o thµnh kÕt tña ®á n©u, tan ®-îc trong dung dÞch axit. 4 - ChÊt t¹o thµnh sñi bät khÝ, lµm ®ôc n-íc v«i trong. 5 - ChÊt t¹o thµnh kÕt tña tr¾ng, tan ®-îc trong dung dÞch axit. 6.- ChÊt r¾n ban ®Çu kh«ng tan ThÝ nghiÖm HiÖn t-îng vµ tÝnh chÊt cña chÊt t¹o thµnh Nhá 2-3 giät BaCl2 vµ dung dÞch CuSO4 Nhá 2-3 giät dung dÞch NaOH vµo dung dÞch MgCl2 Nhá 2-3 giät dung dÞch KOH vµo dung dÞch FeCl3 https://sangkienkinhnghiemmamnon.com/

Nhá 2-3 giät dung dÞch HCl vµo CaCO3 PhÇn II. Tù luËn (6,5 ®iÓm) C©u 3 (2,5 ®iÓm) H·y viÕt çc ph-¬ng tr×nh hãa häc biÓu diÔn d·y biÕn ho¸ theo s¬ ®å sau: Fe FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe FeCl2 C©u 4 (4,0 ®iÓm) NÕu cho a gam hçn hîp bét 2 kim lo¹i Al, Fe vµo dung dÞch CuSO4 1M d-, thu ®-îc 1,6 gam chÊt r¾n mÇu ®á. NÕu cho a gam hçn hîp trªn t¸c dông víi NaOH d-, thu ®-îc 0,56 gam chÊt r¾n kh«ng tan. a) ViÕt çc ph-¬ng tr×nh hãa häc x¶y ra b) TÝnh a. ( Mg=24, Al = 27, Fe = 56, Cu = 64, Na = 23, O = 16, H =1) H- íng dÉn chÊm vµ biÓu ®iÓm. PhÇn I. Tr¾c nghiÖm kh¸h quan (3,5 ®iÓm) C©u 1 (1,5 ®iÓm) §iÒn ®óng C hoÆc K vµo tÊt c¶ çc « trèng thÝch hîp ë STT 1 hoÆc 2,3 ®-îc 0,5 ®iÓm Sè TT Çc chÊt 1 Dung dÞch CuSO4 2 H2SO4 lo·ng 3 Dung dÞch NaOH Fe C C K Al C C C CO2 K K C BaCl2 FeCl3 C C K K K C C©u 2 ( 2 ®iÓm) §iÒn ®óng mçi tr-êng hîp ®-îc 0,5 ®iÓm ThÝ nghiÖm HiÖn t-îng vµ tÝnh chÊt cña chÊt t¹o thµnh. 1 Nhá 2-3 giät BaCl2 vµ dung dÞch CuSO4 Nhá 2-3 giät dung dÞch NaOH vµo dung dÞch MgCl2 5 Nhá 2-3 giät dung dÞch KOH vµo dung dÞch FeCl3 Nhá 2-3 giät dung dÞch HCl vµo CaCO3 3 4 PhÇn II. Tù luËn (6,5 ®iÓm) C©u 3 (2,5 ®iÓm) ViÕt ®óng 5 PTHH, mçi ph-¬ng tr×nh 0,5 ®iÓm. C©u 4 (4 ®iÓm) a) ViÕt ®óng 2 PTHH b) - Fe kh«ng ph¶n øng víi dung dÞch NaOH, nªn cßn l¹i. mFe = 0,56 g (0,5 ®iÓm). Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu (1) 0,56 g 0,64 g. 2Al + 3CuSO4→ Al2(SO4)3 + 3Cu (2) 1mol 1,5 mol (1 ®iÓm ) ( 0,5 ®iÓm) (1 ®iÓm) https://sangkienkinhnghiemmamnon.com/

− 6 , 1 ( , 0 64 ) x mol mol (1, 5 ®iÓm) 64 mAl = 0, 27 (g) a = 0,83 (g) ( 1 ®iÓm) V. §Ò kiÓm tra häc kú II ®Ò 1 PhÇn I. Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (4 ®iÓm) H·y khoanh trßn mét trong çc ch÷ A, B, C, D ®øng tr-íc c©u ®óng. C©u 1 (1,5 ®iÓm) 1. ë ®iÒu kiÖn thÝch hîp, clo ph¶n øng ®-îc víi tÊt c¶ çc chÊt trong d·y sau: A. Fe, KOH, H2O, H2, O2 B. KOH, Fe, H2O, H2 2. ë ®iÒu kiÖn thÝch hîp, cacbon ph¶n øng víi tÊt c¶ çc chÊt trong d·y sau: A. H2, Ca, CuO, Al2O3 B. H2, Ca, Fe2O3, Na2O 3. CÆp chÊt nµo sau ®©y cïng tån t¹i trong dung dÞch: A. Na2CO3 vµ HCl B. Na2CO3 vµ Ca(OH)2 C©u 2 (2,5 ®iÓm) 1. D·y çc chÊt ®Òu lµm mÊt mµu dung dÞch brom lµ: A. CH4, C6H6 B. C2H4, C2H2 2. D·y çc chÊt ®Òu ph¶n øng víi dung dÞch NaOH lµ: A. CH3OOH, (- C6H10O5)n B. CH3COOC2H5, C2H5OH 3. D·yçc chÊt ®Òu ph¶n øng víi kim lo¹i natri lµ: A. CH3COOH, (- C6H10O5)n B. CH3COOH, C2H5OH 4. D·yçc chÊt ®Òu cã ph¶n øng trong axit HCl lµ: A. CH3OOH, (- C6H10O5-)n, PE B. CH3COOC2H5, C2H5OH, PVC C. CH3COOH, C6H12O6, C2H5OH D. CH3COONa, CH3COOC2H5, (- C6H10O5-)n 5. D·y çc chÊt ®Òu cã ph¶n øng thuû ph©n lµ: A. Tinh bét, xenluloz¬, PVC B. Tinh bét, xenluloz¬, protein, saccaroz¬, chÊt bÐo C. Tinh bét, xenluloz¬, protein, saccaroz¬, glucoz¬ D. Tinh bét, xenluloz¬, protein, saccaroz¬, PE PhÇn II. Tù luËn (6 ®iÓm) C©u 3 (2,5 ®iÓm) Cã çc khÝ sau ®ùng riªng biÖt trong mçi lä: C2H4, Cl2, CH4 H·y nªu ph-¬ng ph¸p hãa häc ®Ó nhËn biÕt mçi khÝ trong lä. Dông cô, hãa chÊt coi nh- cã ®ñ. ViÕt çc ph-¬ng tr×nh hãa häc x¶y ra. C. Na2CO3, KOH, HCl, H2O D. H2, O2, Ca(OH)2, Ag C. H2, Ca, CuO, Fe2O3 D. HCl, Na2O, CuO, Al2O3 C. KNO3 vµ NaHCO3 D. NaHCO3 vµ NaOH C. CH4, C2H2 D. C6H6, C2H2 C. CH3COOH, C6H12O6 D. CH3COOH, CH3COOC2H5 D. C2H5OH, CH3COOC2H5 C. C2H5OH, C6H12O6 https://sangkienkinhnghiemmamnon.com/

C©u 4 (3,5 ®iÓm) Cã hçn hîp A gåm r-îu etylic vµ axit axetic. Cho 21,2 gam A ph¶n øng víi Na d- th× thu ®-îc 4,48 lÝt khÝ ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn. TÝnh phÇn tr¨m khèi l-îng mçi chÊt trong hçn hîp A. H- íng dÉn chÊm vµ biÓu ®iÓm PhÇn I. Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (4 ®iÓm) Chän ®óng mçi tr-êng hîp ®-îc 0,5 ®iÓm. C©u 1 (1,5 ®iÓm) 1.B 2. C C©u 2 (2,5 ®iÓm) 1. B 2. D 3. B PhÇn II. Tù luËn (6 ®iÓm) C©u 3 (2,5 ®iÓm) - Dïng n-íc vµ giÊy mµu Èm nhËn biÕt khÝ clo, gi¶i thÝch çch lµm vµ viÕt PTHH ®-îc 1 ®iÓm. - Dïng n-íc brom nhËn biÕt C2H4, CH4 . viÕt ®óng PTHH ®-îc1,5 ®iÓm. C©u 4 (3,5 ®iÓm) - ViÕt ®óng 2 PTHH ®-îc 1 ®iÓm - LËp hÖ ph-¬ng tr×nh, tÝnh ®óng sè mol axit vµ r-îu trong hçn hîp 0,2 mol ®-îc 2 ®iÓm. -TÝnh ®óng % khèi l-îng mçi chÊt : 43,39% r-îu etylic vµ 56,61% axit axetic ®-îc 0,5 ®iÓm. §Ò 2 PhÇn I - Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (4 ®iÓm) C©u 1.(1,5 ®iÓm) H·y ®iÒn c«ng thøc thÝch hîp vµo trèng trong b¶ng Polime C«ng thøc chung Polietilen (-CH2-CH2-)n Tinh bét Polivinyl clorua (- CH2- CH-)n Cl C©u 2 ( 2,5 ®iÓm) H·y ghÐp çc ch÷ A hoÆc B, C, D, E chØ thÝ nghiÖm víi çc sè 1,2,3,4, 5,6 chØ hiÖn t-îng cho phï hîp . ThÝ nghiÖm A. DÉn khÝ axetilen d- vµo dung dÞch brom 3. C 4. D 5. B M¾t xÝch -CH2-CH2- -C6H10O5- - CH2- CH- Cl HiÖn t-îng 1. T¹o thµnh chÊt r¾n mµu n©u ®á. ChÊt r¾n tan t¹o thµnh dung dÞch mµu n©u ®á. Cã kÕt tña mµu n©u ®á t¹o thµnh https://sangkienkinhnghiemmamnon.com/

B. §èt d©y s¾t trong khÝ clo. Hoµ tan chÊt r¾n vµo n-íc vµ cho t¸c dông víi dung dÞch NaOH C. §èt nãng hçn hîp bét CuO vµ C. DÉn khÝ t¹o thµnh vµo dung dÞch Ca(OH)2 D. Cho dung dÞch HCl d- vµo ®¸ v«i 2. Dung dÞch chuyÓn thµnh kh«ng mµu 3. XuÊt hiÖn kÕt tña. 4. XuÊt hiÖn chÊt r¾n mµu ®á. VÈn ®ôc tr¾ng xuÊt hiÖn. 5. Sñi bät khÝ, chÊt r¾n tan dÇn vµ tan hÕt. 6. Kh«ng cã hiÖn t-îng g× x¶y ra. E. §èt nãng èng nghiÖm ®ùng lßng tr¾ng trøng vµ n-íc. PhÇn II. Tù luËn (6, 5 ®iÓm) C©u 3 ( 2, 5 ®iÓm) H·y viÕt ph-¬ng tr×nh ho¸ häc vµ ghi râ ®iÒu kiÖn ph¶n øng nÕu cã. a) §iÒu chÕ nhùa PE tõ etilen b) §iÒu chÕ r-äu etylic tõ etilen c) §iÒu chÕ axit axetic tõ r-îu etylic d) §iÒu chÕ khÝ clo tõ HCl ®Æc vµ MnO2. e) §iÒu chÕ etyl axetat tõ r-îu etylic vµ axit axetic. C©u 4 ( 3,5 ®iÓm) Qu¸ tr×nh quang hîp cña c©y xanh t¹o ra tinh bét vµ khÝ oxi tõ khÝ cacbonic vµ n-íc. 1) TÝnh khèi l-îng khÝ CO2 ®· ph¶n øng vµ khèi l-îng khÝ oxi sinh ra nÕu t¹o thµnh 16,2 tÊn tinh bét. 2) H·y gi¶i thÝch t¹i sao ban ngµy nªn ®Ó c©y xanh ë trong nhµ, cßn ban ®ªm nªn ®Ó c©y xanh ra ngoµi trêi? H- íng dÉn chÊm vµ biÓu ®iÓm. PhÇn I. Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan(4 ®iÓm) C©u 1.(1,5 ®iÓm) §iÒn ®óng mçi tr-êng hîp ®-îc 0,5 ®iÓm, Polime C«ng thøc chung Polietilen (-CH2-CH2-)n Tinh bét Polivinyl clorua (- CH2 - CH - )n Cl M¾t xÝch -CH2-CH2- -C6H10O5- - CH2 - CH - Cl C©u 2 (2,5 ®iÓm) GhÐp ®óng mçi tr-êng hîp ®-îc 0,5 ®iÓm A. 2 ; B. 1 ; C. 4 ; PhÇn II. Tù luËn (6 ®iÓm) D. 5 ; E. 3 C©u 3 ( 2, 5 ®iÓm) ViÕt ®óng 5 PTHH ghi ®ñ ®iÒu kiÖn, mçi PTHH ®-îc 0,5 ®iÓm. https://sangkienkinhnghiemmamnon.com/

C©u 4 (3,5 ®iÓm) 1) 6nCO2 + 5n H2O 264 90 26,4 9,0 16,2 19,2 T×m ®óng 26,4 tÊn CO2 vµ 19,2 tÊn O2 ®-îc 3 ®iÓm 2) Nªn ®Ó c©y xanh trong nhµ vµo ban ngµy v× ngoµi sù h« hÊp, qu¸ tr×nh quang hîp lµm tho¸t ra khÝ oxi; cßn ban nªn ®-a c©y xanh ra ngoµi trêi v× ban ®ªm c©y xanh chØ h« hÊp nªn lµm tho¸t ra khÝ CO2 , 0,5 ®iÓm. ( C= 12, O =16, H =1) §Ò ®Ò xuÊt cña Gi¸o Viªn mét sè tØnh I. §Ò kiÓm tra häc k× I §Ò 1 (B¾c Ninh) PhÇn I. Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (3 ®iÓm) C©u 1 : (3 ®iÓm) H·y khoanh trßn mét ch÷ A hoÆc B, C, D tr-íc c©u ®óng: 1/ D·y gåm çc chÊt ®Òu ph¶n øng víi H2O ë ®iÒu kiÖn t0 th-êng lµ : A. CO2, CuO, Na, Fe, N2O5 B. SO3, Al2O3, Cu, Zn(OH)2, BaO C. SO2, P2O5, Na2O, K, CaO, Na D. CaO, P2O5, Zn, KOH, Al 2/ D·y gåm çc chÊt ®Òu ph¶n øng víi axit H2SO4 lo·ng lµ: A. Fe, NaOH, Zn, Cu, CuCl2 B. Zn, Al, KOH, CaO, CaCO3 C. CaSO4, Ag, Ca(OH)2, ZnO, CuSO4 D. BaO, Al, Na2SO4, Hg, HCl 3/ D·y gån çc chÊt ®Òu ph¶n øng víi dung dÞch NaOH lµ : A. H2SO4, HCl, K2SO4, Al, Fe B. Al2(SO4)3, CO2, HCl, H2SO4, NaCl C. CO2, HCl, Al, FeCl3, CuSO4 D. NaNO3, Cu, H3PO4, N2O5, CuO 4/ D·y gåm çc chÊt ®Òu t¸c dông víi dung dÞch Cu(NO3)2 lµ: A. KOH, NaOH, Al, Mg, Fe B. HCl, H2SO4, Ag, AgNO3 C. Ca(OH)2, Ba(OH)2, Hg, Na D. K, Ag, CuSO4, BaCl2, Pt 5/ §Ó ph©n biÖt ®-îc hai dung dÞch Na2CO3 vµ Na2SO4 cã thÓ dïng dung dÞch: ⎯ ⎯ ⎯ ⎯ ⎯ ⎯ → 162 192 ¸ anhsang , chatdieplu c (- C6H10O5-)n + 6n O2. A. BaCl2 ; B. HCl ; C. NaOH ; KNO3 6/ D·y dung dÞch cã ®é pH nhá h¬n 7 lµ : A. NaOH, HCl, H2O, CH3COOH B. Ca(OH)2, HNO3, C2H5OH, CuCl2 C. HCl, H2SO4, H2S, H3PO4 https://sangkienkinhnghiemmamnon.com/

D. CuSO4, NaOH, H2SO4, HNO3 PhÇn II. Tù luËn (7 ®iÓm) C©u 2 : (1 ®iÓm) LÊy mét trong nh÷ng chÊt: Na2SO3, K2CO3, CaCO3, NaHCO3, CaSO4, Na2CO3 ®Ó lµm thÝ nghiÖm vµ kÕt qu¶ thu ®-îc nh- sau: - ThÝ nghiÖm 1: Cho t¸c dông víi dung dÞch HCl gi¶i phãng CO2 - ThÝ nghiÖm 2: Khi ®un nãng còng thÊy gi¶i phãng CO2 - ThÝ nghiÖm 3: ChÊt r¾n cßn l¹i sau khi nung ë thÝ nghiÖm 2 t¸c dông víi dung dÞch HCl còng thÊy gi¶i phãng CO2 H·y cho biÕt chÊt ®em thÝ nghiÖm lµ mét chÊt nµo ? C©u 3 : (3 ®iÓm) ViÕt ph-¬ng tr×nh ph¶n øng biÓu diÔn d·y biÕn ho¸ sau : Al Al2O3 AlCl3 Al2(SO4)3 C©u 4 : (3 ®iÓm) Hoµ tan 4,5 gam hîp kim Al, Mg trong dung dÞch H2SO4 lo·ng d- th× thÊy cã 5,04 lÝt khÝ kh«ng mµu tho¸t ra (§KTC) a) ViÕt ph-¬ng tr×nh ph¶n øng b) TÝnh thµnh phÇn % c¸c kim lo¹i trong hîp kim trªn (BiÕt Al = 27, Mg = 24) H- íng dÉn chÊm vµ biÓu ®iÓm PhÇn I. Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (3 ®iÓm) C©u 1 : (3 ®iÓm). §óng mçi phÇn cho 0,5 ®iÓm 1/ C ; 2/ B ; 3/ C ; 4/ A ; 5/ B ; 6/ C PhÇn II. Tù luËn (7 ®iÓm) C©u 2 : (1 ®iÓm). Mçi phÇn 0,25 ®iÓm - Tõ thÝ nghiÖm 1: ChÊt ®em ph¶n øng ph¶i lµ muèi cacbonat hoÆc hi®rocacbonat: Na2CO3, K2CO3, CaCO3, NaHCO3 - Tõ thÝ nghiÖm 2: ChÊt ®em ph¶n øng lµ CaCO3 hoÆc NaHCO3 lµ nh÷ng muèi bÞ ph©n huû ë t0 cao. - Tõ thÝ nghiÖm 3: S¶n phÈm thu ë thÝ nghiÖm 2 ph¶i lµ muèi cacbonat. KÕt luËn : ChÊt ®em ph¶n øng lµ NaHCO3 C©u 3 : (3 ®iÓm) ViÕt ®óng - chän chÊt ®óng mçi ph¶n øng cho 0,5 ®iÓm C©u 4 : (3 ®iÓm) - ViÕt ®óng 2 ph-¬ng tr×nh ph¶n øng cho 0,5 ®iÓm + 0,5 ®iÓm - Gi¶i t×m ®-îc sè mol Mg = 0,075 mol hoÆc sè mol Al = 0,1 mol (1 ®iÓm) - TÝnh ®óng % Al = 60%, % Mg = 40% ®Ò 2. (Hµ néi) PhÇn I. Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (3 ®iÓm) H·y khoanh trßn mét ch÷ A hoÆc B, C, D ®øng tr-íc c©u tr¶ lêi ®óng. C©u 1: D·y gåm c¸c chÊt ®Òu t¸c dông ®-îc víi dung dÞch HCl: (2) Al(OH)3 (1) (3) Al2O3 (4) (1) (5) (6) (1 ®iÓm) https://sangkienkinhnghiemmamnon.com/

C©u 2: D·y gåm c¸c chÊt ®Òu t¸c dông ®-îc víi dung dÞch baz¬: A. HNO3, H2SO4, P2O5, CuCl2 C. Mg(OH)2, MgCl2, CaO, SO2 D. NaHSO4, Ca(HCO3)2, Ba(NO3)2 C©u 3: D·y gåm c¸c chÊt ®Òu t¸c dông ®-îc víi n-íc: A. Na2CO3, P2O5, H2SO4, MgO B. BaO, FeO, Cu(OH)2, CO2 C. K, SO3, Na2O, P2O5 D. K2O, MgCO3, NaOH PhÇn II. Tù luËn (7 ®iÓm) C©u 4 (3 ®iÓm): Hoµn thµnh ph-¬ng tr×nh ph¶n øng theo s¬ ®å sau: Cu CuCl2 Cu(NO3)2 CuSO4 Cu(NO3)2 C©u 5 (4 ®iÓm): Hoµ tan hoµn toµn 4,4 gam hçn hîp gåm (Mg, MgO) b»ng dung dÞch axit HCl 7,3% (võa ®ñ). Sau ph¶n øng thu ®-îc 2,24 lÝt khÝ (ë ®ktc). a. ViÕt ph-¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc x¶y ra b. TÝnh khèi l-îng mçi chÊt trong hçn hîp ban ®Çu c. TÝnh khèi l-îng dung dÞch axit HCl 7,3% cÇn dïng d. TÝnh C% cña dung dÞch thu ®-îc sau ph¶n øng. (Mg = 24; Cl = 35,5; H = 1; O = 16) H- íng dÉn chÊm vµ biÓu ®iÓm PhÇn I. Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (3 ®iÓm) C©u 1: D ; C©u 2: A ; C©u 3: C PhÇn II. Tù luËn (7 ®iÓm) C©u 4 (3 ®iÓm): Mçi ph-¬ng tr×nh ®óng ®-îc 0,5 ®iÓm 1/ Cu + Cl2 CuCl2 2/ CuCl2 + 2AgNO3 3/ Cu(NO3)2 + 2NaOH Cu(OH)2 + 2NaNO3 4/ Cu(OH)2 CuO + H2O 5/ Cu + 2H2SO4 ®Æc 6/ CuSO4 + Ba(NO3)2 Cu(NO3)2 + BaSO4 C©u 5 (4 ®iÓm): a. Ph-¬ng tr×nh ph¶n øng: Mg + 2HCl MgCl2 0,1(mol) 0,2(mol) 0,1(mol) 0,1(mol) MgO + 2HCl MgCl2 + H2O (2) (0,5 ®iÓm) 0,05(mol) 0,1(mol) 0,05(mol) 24 , 2 = 0,1 (mol) H2 A. HCl, MgCl2, NaCl, K2SO3 B. SO2, SO3, P2O5, SiO2 C. KHCO3, NaHSO4, Al D.AgNO3, Al, K2O, Fe(OH)3 B. AgCl, CuO, ZnCl2, Al(NO3)3 Cu(OH)2 CuO (1) (3) (2) (4) (6) (5) tO Cu(NO3)2 + 2AgCl CuSO4 + SO2 + 2H2O tO tO + H2(1) (0,5 ®iÓm) b. n = 22 4 , Theo ph-¬ng tr×nh (1): n = n = 0,1mol H2 Mg https://sangkienkinhnghiemmamnon.com/

mMg = 0,1 x 24 = 2,4 gam ; c. TÝnh ®óng khèi l-îng dung dÞch axit cÇn dïng 2 = 0,05 mol mMgO = 2 gam (1 ®iÓm) nMgO = 40 nHCl = nHCl(1) + nHCl(2) = 0,2 + 0,1 = 0,3 mol mHCl cÇn = 0,3 x 36,5 = 10,95 gam (1 ®iÓm) 25 , 14 x 100% = 9,24% mddHCl cÇn = (1 ®iÓm) 154 2 , ®Ò 3. (H¶i Phßng) PhÇn I. Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (3 ®iÓm) H·y khoanh trßn mét ch÷ A hoÆc B, C, D ®øng tr-íc c©u tr¶ lêi ®óng. C©u 1: Mét kim lo¹i cã çc tÝnh chÊt: - T¸c dông víi dung dÞch H2SO4 lo·ng gi¶i phãng khÝ H2 - Kh«ng t¸c dông víi dung dÞch H2SO4 ®Æc, nguéi - Kh«ng tan trong n-íc nh-ng tan trong dung dÞch kiÒm. kim lo¹i ®ã lµ: A. Fe ; B. Al ; C. Mg ; C©u 2: Dung dÞch CuSO4 t¸c dông ®-îc víi tÊt c¶ çc chÊt trong d·y sau: A. Ba(OH)2, Na2NO3, KCl, Zn C. BaCl2, NaOH, Ag, Zn C©u 3: Dung dÞch Ba(OH)2 t¸c dông ®-îc víi tÊt c¶ çc chÊt trong d·y sau: A. Fe, CuO, NaOH, CuSO4 B. Fe, Cu, H2SO4, NaOH C. NaOH, CuSO4, KOH D. CuSO4, Na2CO3, Na2SO4 C©u 4: Dung dÞch HCl t¸c dông ®-îc víi tÊt c¶ çc chÊt trong d·y sau: A. Fe, Al2O3, CuSO4, NaOH B. Cu(OH)2, CaCO3, ZnO, Fe C. NaOH, Ca(OH)2, Cu, Fe D. KOH, Na2CO3, Zn, Ag C©u 5: Dung dÞch NaOH t¸c dông ®-îc víi tÊt c¶ çc chÊt trong d·y sau: A. ZnCl2, Fe, CuO, SO2, HCl B. Cu, CaO, SO2, HCl, CuSO4 C. CO2, HCl, CuSO4, FeCl2 D. CuO, HCl, ZnO, CuSO4 C©u 6: KhÝ CO2 t¸c dông ®-îc víi tÊt c¶ çc chÊt trong d·y sau: A. CaCl2, NaOH, H2O B. NaOH, Ca(OH)2, Na2O C. KOH, Ca(OH)2, CuSO4, P2O5 D. CaO, Ca(OH)2, Na2CO3, BaSO4 PhÇn II. Tù luËn (7 ®iÓm) C©u 7 (3,5 ®iÓm): ViÕt ph-¬ng tr×nh ph¶n øng thùc hiÖn d·y biÕn ho¸ theo s¬ ®å sau: FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe Fe (1) D. Cu B. Ba(NO3)2, KOH, Fe, Mg D. KOH, Na2SO4, HCl, Fe (4) (2) (3) (6) (7) (5) https://sangkienkinhnghiemmamnon.com/

C©u 8 (3,5 ®iÓm): Cho 5,5 gam hçn hîp bét 2 kim lo¹i nh«m vµ s¾t t¸c dông víi dung dÞch HCl d-. Sau ph¶n øng thu ®-îc 4,48 lÝt khÝ ë ®ktc. a. ViÕt c¸c ph-¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra b. TÝnh khèi l-îng mçi kim lo¹i trong hçn hîp H- íng dÉn chÊm vµ biÓu ®iÓm PhÇn I. Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (3 ®iÓm) Mçi c©u ®óng ®-îc 0,5 ®iÓm C©u 1: B ; C©u 2: B ; C©u 3 : D C©u 4: B ; C©u 5: C ; C©u 6: B PhÇn II. Tù luËn (7 ®iÓm) C©u 7 (3,5 ®iÓm): ViÕt ®óng mçi ph-¬ng tr×nh ph¶n øng ®-îc 0,5 ®iÓm 1/ 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 2/ FeCl3 + 3KOH Fe(OH)3 + 3H2O 3/ 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 4/ Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O 5/ Fe + 2HCl FeCl2 + H2 6/ FeCl2 + 2KOH Fe(OH)2 + 2KCl 7/ Fe(OH)2 + H2SO4 lo·ng C©u 8 (3,5 ®iÓm): TÝnh n = 0,2mol; ®Æt nAl = a; nFe = b a. ViÕt ®óng 2 ph-¬ng tr×nh ph¶n øng ®-îc 1 ®iÓm FeCl2 Fe(OH)2 FeSO4 tO tO tO FeSO4 + 2H2O (0,5 ®iÓm) H2 3H2 Al + 3HCl AlCl3 + 2 (1) 3a a 2 b. TÝnh mAl, Fe: Tõ (1) vµ (2) cã hÖ ph-¬ng tr×nh (1 ®iÓm): 27a + 56b = 5,5 3a + b = 0,2 Fe + 2HCl b FeCl2 + H2 b (2) 2 Gi¶i ph-¬ng tr×nh (0,5 ®iÓm): a = 0,1 (mol) TÝnh ®óng (0,5 ®iÓm): mAl = 2,7g ; ; b = 0,05 (mol) mFe = 2,8g ®Ò 4. (VÜnh Phóc) PhÇn I. Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (4 ®iÓm) C©u 1 : (2 ®iÓm) H·y khoanh trßn vµo mét ch÷ A, hoÆc B, C, D tr-íc c©u ®óng : 1/ D·y c¸c baz¬ ®Òu bÞ nhiÖt ph©n thµnh oxit lµ : A. NaOH, Ca(OH)2, KOH B. Cu(OH)2, Ba(OH)2, Zn(OH)2 C. Cu(OH)2, Fe(OH)3, Zn(OH)2 https://sangkienkinhnghiemmamnon.com/

D. Ba(OH)2, Zn(OH)2, Fe(OH)3 2/ CÆp chÊt kh«ng cïng tån t¹i trong mét dung dÞch lµ : A. NaCl vµ KNO3 ; C. BaCl2 vµ HNO3 ; 3/ C«ng thøc tæng qu¸t ®óng cña baz¬ lµ : A. MOH ; B. MxOH 4/ Cã çc chÊt Na2O, SO3, H2SO4, NaOH, Na2CO3 Sè çc cÆp chÊt cã thÓ ph¶n øng víi nhau tõng ®«i mét lµ : A. 6 ; B. 5 ; C. 4 ; C©u 2 : (2 ®iÓm) Khi ng©m ®inh s¾t trong çc chÊt kh¸c nhau, mét tuÇn sau lÊy ®inh s¾t ra thÊy hiÖn t-îng ®inh s¾t bÞ ¨n mßn møc ®é kh¸c nhau. H·y ghÐp thÝ nghiÖm A hoÆc B, C, D víi mét hiÖn t-îng 1, hoÆc 2, 3, 4 cho phï hîp. ThÝ nghiÖm A §inh s¾t trong n-íc B §inh s¾t trong dung dÞch muèi ¨n C §inh s¾t trong giÊm ¨n D §inh s¾t trong kh«ng khÝ kh« PhÇn II. Tù luËn (6 ®iÓm) C©u 3 : (2 ®iÓm) Bæ sung vµ hoµn thµnh çc ph¶n øng sau : a) Fe2O3 + ? Fe + CO2 b) CuSO4 + ? Cu + FeSO4 c) HCl + ? FeCl2 + FeCl3 + ? d) FeS2 + ? ? + SO2 C©u 4 : (2 ®iÓm) Kh«ng dïng thªm ho¸ chÊt nµo kh¸c, h·y nhËn biÕt 3 dung dÞch ®ùng riªng biÖt sau : BaCl2, HCl, Na2CO3 C©u 5 : (2 ®iÓm) §èt ch¸y hoµn toµn 2,7g nh«m trong khÝ oxi. Hoµ tan hÕt s¶n phÈm thu ®-îc trong dung dÞch HCl 14,6% a) TÝnh thÓ tÝch khÝ oxi ®· tham gia ph¶n øng ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn. b) TÝnh khèi l-îng dung dÞch HCl 14,6% ®ñ ®Ó tham gia ph¶n øng. H- íng dÉn chÊm vµ biÓu ®iÓm PhÇn I. Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (4 ®iÓm) C©u 1 : (2 ®iÓm). Mçi ®¸p ¸n ®óng cho 0,5 ®iÓm 1/ C ; 2/ D ; 3/ C ; C©u 2 : (2 ®iÓm). Mçi ®¸p ¸n ®óng cho 0,5 ®iÓm A. 4 ; B. 3 ; C. 1 ; B. Na2SO4 vµ HCl D. AgNO3 vµ BaCl2 ; C. M(OH)x ; D. Mx(OH)y D. 3 HiÖn t-îng ®inh s¾t bÞ gØ nhiÒu ®inh s¾t kh«ng bÞ gØ 1 2 3 4 ®inh s¾t bÞ gØ Ýt ®inh s¾t bÞ gØ rÊt Ýt 4/ B D. 2 https://sangkienkinhnghiemmamnon.com/

PhÇn II. Tù luËn (6 ®iÓm) C©u 3 : (2 ®iÓm). ViÕt ®ngs mçi ph-¬ng tr×nh ph¶n øng: 0,5 ®iÓm a) Fe2O3 + 3CO b) CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu c) 8HCl + Fe3O4 FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O d) 4FeS2 + 11O2 C©u 4 (2 ®iÓm). L©ý mçi chÊt mét Ýt lµm mÉu thö vµ thuèc thö. Cho lÇn l-ît tõng thuèc thö t¸c dông víi çc mÉu thö . Quan s¸t hiÖn t-îng so s¸nh víi b¶ng sau. BaCl2 HCl BaCl2 HCl Na2CO3 r k + MÉu thö nµo t¸c dông víi çc thuèc thö xuÊt hiÖn 1 chÊt r¾n, lµ BaCl2 + MÉu thö nµo t¸c dông víi çc thuèc thö xuÊt hiÖn 1 chÊt khÝ, lµ HCl + MÉu thö nµo t¸c dông víi çc thuèc thö xuÊt hiÖn 1 chÊt r¾n vµ 1 chÊt khÝ, lµ Na2CO3 C©u 5 : (2 ®iÓm) Ph¶n øng x¶y ra : 4Al + 3O2→ 2Al2O3 Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O 3nAl = 27 4 → Vo2 (®ktc) = 0,075 x 22,4 = 1,68 (l) 12nAl = 3nAl = 3 x 27 => mHCl = 0,3 x 36,5 = 10,95 (g) => Khèi l-îng dung dÞch HCl 14,6% lµ 100 95 , 10 x (g) 2Fe + 3CO2 tO 2Fe2O3 + 8SO2 tO (0,5 ®iÓm) Na2CO3 r k NhËn ®-îc mçi chÊt Cho 0,5 ®iÓm (1) (2) (0,5 ®iÓm) 3x 7 , 2 Tõ (1) => nO2 = 4 = 0.075 (mol) (0,5 ®iÓm) 7 , 2 Tõ (1) vµ (2) => nHCl = = 0,3 (mol) (0,5 ®iÓm) 4 (0,5 ®iÓm) m dd = 14 6 , II. §Ò kiÓm tra häc k× II §Ò 1. (B¾c Ninh) PhÇn I. Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (4 ®iÓm) C©u 1 : (3 ®iÓm) H·y khoanh trßn mét ch÷ A hoÆc B, C, D tr-íc c©u ®óng. 1/ D·y nguyªn tè s¾p xÕp theo chiÒu tÝnh kim lo¹i t¨ng dÇn: A. Na, K, Li, Ru ; B. K, Na, Li, Ru C. Na, Ru, Li, K ; D. Li, Na, K, Ru 2/ D·y nguyªn tè s¾p xÕp theo chiÒu tÝnh phi kim t¨ng dÇn: A. F, Cl, I, Br ; B. I, Br, Cl, F C. I, Cl, Br, F ; D. Cl, F, Br, I https://sangkienkinhnghiemmamnon.com/

3/ Mét chÊt khÝ lµm mÊt mµu giÊy quú tÝm Èm, t¸c dông víi dung dÞch baz¬, kh«ng lµm tµn ®ãm ®á bïng ch¸y. ChÊt khÝ ®ã lµ: A. CO2 ; B. CO ; 4/ D·y chÊt lµm mÊt mµu dung dÞch brom lµ : A. CH4, C2H4, C2H2 B. C2H2, C2H4 C. C2H4, CH4, C6H6 D. C2H2, CH4, C2H6 5/ D·y çc chÊt ®Òu ph¶n øng víi natri lµ: A. C2H5OH, H2O, CH3COOH B. C6H12O6, CH3COOC2H5, C6H6 C. (- C6H10O5)n, C12H22O11, CH3COOH D. CH3COOK, C2H5ONa, CaCO3, CH3COOH 6/ D·y çc chÊt ®Òu cã ph¶n øng thuû ph©n trong m«i tr-êng axit lµ: A. Tinh bét, xenluloz¬, protein, sacaroz¬, PE B. Tinh bét, xenluloz¬, protein, chÊt bÐo, sacaroz¬ C. Tinh bét, xenluloz¬, PVC D. PVC, PE, chÊt bÐo, protein C©u 2 : (1 ®iÓm) Cacbon ph¶n øng víi oxi theo ph-¬ng tr×nh sau : C + O2 CO2 Cho 1,20 gam cacbon ph¶n øng víi 1,68 lÝt oxi th× thÓ tÝch cacbon®ioxit sinh ra lµ (çc thÓ tÝch khÝ ®o ë ®ktc): A. 1,8 lÝt ; B. 1,68 lÝt ; PhÇn II. Tù luËn (6 ®iÓm) C©u 3 : (3 ®iÓm). ViÕt çc ph-¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc theo s¬ ®å sau: C CO Na2CO3 CaCO3 CO2 NaHCO3 K2CO3 C©u 4 : (3 ®iÓm) Cho 0,56 lÝt®ktc) hçn hîp khÝ gåm C2H4, C2H2 t¸c dông hÕt víi dung dÞch Br2 d-, l-îng Br2 ®· tham gia ph¶n øng lµ 5,6 gam. a) H·y viÕt ph-¬ng tr×nh ph¶n øng ? b) TÝnh thµnh phÇn % thÓ tÝch cña mçi khÝ trong hçn hîp (biÕt Br = 80). H- íng dÉn chÊmvµ biÓu ®iÓm PhÇn I. Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (4 ®iÓm) C©u 1 : (3 ®iÓm). Mçi phÇn 0,5 ®iÓm x 6 = 3 ®iÓm 1/ D ; 2/ C ; 3/ B ; C©u 2 : (1 ®iÓm) B = 1,68 lÝt PhÇn II. PhÇn tù luËn (6 ®iÓm) C©u 3 (3 ®iÓm). 6 ph-¬ng tr×nh, viÕt ®óng mçi ph-¬ng tr×nh: 0,5 ®iÓm C©u 4 : (3 ®iÓm) a) ViÕt ®óng 2 ph-¬ng tr×nh ph¶n øng (1 ®iÓm) b) TÝnh % cña mçi khÝ trong hçn hîp C2H4 + Br2 → C2H4Br2 C. Cl2 ; D. H2 C. 1,86 lÝt ; D. 2,52 lÝt 4/ B ; 5/ A ; 6/ B (1) https://sangkienkinhnghiemmamnon.com/

x mol x mol C2H2 + 2Br2 → C2H2Br4 y mol xy mol 6 , 5 = 0,035 (mol); n hçn hîp = (2) , 0 56 nBr2 = 160 Tõ (1) (2) ta cã hÖ ph-¬ng tr×nh ®¹i sè : x + y = 0,025 x + 2y = 0,035 Gi¶i hÖ ta ®-îc x = 0,015 mol, y = 0,01 mol (1 ®iÓm) TØ lÖ vÒ thÓ tÝch gi÷a çc chÊt b»ng tØ lÖ sè mol, do ®ã 1 , 0 x 100 = 40% 0,025 (mol) 22 4 , % VC2H2 = , 0 025 % VC2H4 = 60% (1 ®iÓm) §Ò 2. (Hµ T©y) PhÇn I. Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (3,5 ®iÓm) C©u 1: (1,5 ®iÓm) H·y khoanh trßn mét ch÷ A hoÆc B, C, D ®øng tr-íc c©u tr¶ lêi ®óng. 1/ §iÒu kh¼ng ®Þnh sau ®©y ®óng: A. BÊt cø hidro cacbon nµo ch¸y hoµn toµn còng t¹o ra khÝ cacbonic vµ n-íc B. ChÊt nµo cã chøa nguyªn tè cacbon trong ph©n tö, chÊt ®ã lµ chÊt h÷u c¬ C. Çc hidro cacbon ®Òu dÔ tham gia ph¶n øng thÕ D. Mçi chÊt h÷u c¬ kh«ng chØ cã mét c«ng thøc cÊu t¹o nhÊt ®Þnh 2/ D·y çc chÊt sau ®©y ®Òu ë tr¹ng th¸i khÝ vµ lµm mÊt mµu dung dÞch brom: A. CH4, C2H2 ; B. C2H4, C2H2 ; C6H6 3/ KhÝ clo ph¶n øng ®-îc víi tÊt c¶ çc chÊt trong d·y chÊt d-íi ®©y: A. H2, N2, HCl ; B. O2, H2SO4, K2O ; C. NaOH, H2, H2O ; D. CuO, NaOH, CO2 C©u 2: (2 ®iÓm) H·y ®iÒn ch÷ § (®óng) hoÆc S (sai) vµo çc « trèng ë b¶ng sau: Cho çc chÊt sau: CaCO3, Mg, C2H5OH, CH3COOH, NaOH TT Çc cÆp chÊt t¸c dông ®- îc víi nhau § hay S 1 C2H5OH + Mg 2 CH3COOH + CaCO3 3 CH3COOH + C2H5OH H2SO4 ®Æc C. CH4, C6H6 ; D. C2H2, tO 4 C2H5OH + NaOH PhÇn II. Tù luËn (6,5 ®iÓm) C©u 3 (2,5 ®iÓm): https://sangkienkinhnghiemmamnon.com/

ph-¬ng ph¸p ho¸ häc, h·y nhËn biÕt mçi lä ®ùng chÊt nµo ? C©u 4 (2 ®iÓm): Mét chÊt h÷u c¬ A chøa 25% hidro vµ 75% cacbon. T×m c«ng thøc ph©n tö cña A. BiÕt r»ng 1 lÝt oxi (ë ®ktc) nÆng gÊp ®«i 1 lÝt khÝ chÊt A (ë ®ktc). C©u 5 (2 ®iÓm): §un nãng mét hçn hîp gåm 10 gam r-îu etylic vµ 3 gam axit axetic cã H2SO4 ®Æc lµm xóc t¸c. TÝnh khèi l-îng etyl axetat thu ®-îc. BiÕt hiÖu suÊt ph¶n øng lµ 60% (C = 12, H = 1, O = 16) H- íng dÉn chÊm vµ biÓu ®iÓm PhÇn I. Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (3,5 ®iÓm) C©u 1: (1,5 ®iÓm). Mçi c©u ®óng ®-îc 0,5 ®iÓm 1/ A ; 2/ B ; 3/ C C©u 2: (2 ®iÓm) Mçi cÆp chÊt ®iÒn ®óng theo yªu cÇu cña ®Ò bµi ®-îc 0,5 ®iÓm 1/ S ; 2/ § ; 3/ § ; PhÇn II. Tù luËn (6,5 ®iÓm) C©u 3 (2,5 ®iÓm): - HS nhËn biÕt ®óng: 2 trong 3 chÊt (c¸ch lµm, hiÖn t-îng, gi¶i thÝch hiÖn t-îng, viÕt ph-¬ng tr×nh ph¶n øng ®óng) ®-îc 2 ®iÓm (mçi chÊt øng víi 1 ®iÓm). - ChÊt cßn l¹i nhËn biÕt ®óng: ®-îc 0,5 ®iÓm. C©u 4 (2 ®iÓm): - HS lËp luËn, viÕt ®-îc c«ng thøc tæng qu¸t cña chÊt A lµ: CxHy vµ tÝnh ®-îc: 32 = 16 Cã 3 chÊt láng: C2H5OH, CH3COOH, C6H6 ®ùng ë 3 lä riªng biÖt. B»ng 4/ S MA = (0,75 ®iÓm) 2 - TÝnh ®-îc: 16 . 75 x = = 1 (0,5 ®iÓm) 100 16 . 12 25 . y = = 4 (0,5 ®iÓm) 100 1 . C©u 5 (2 ®iÓm): - ViÕt ®óng ph-¬ng tr×nh ph¶n øng: CH3COOH + C2H5OH - HS chøng minh ®-îc chÊt d- lµ: C2H5OH - TÝnh theo ph-¬ng tr×nh ph¶n øng: mC2H5COOCH3 = 4,4 (gam) (0,5 ®iÓm) - TÝnh mC2H5COOCH3 theo thùc tÕ (H = 60%) = 2,64 (gam) ®Ò 3 . (VÜnh Phóc) PhÇn I. Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (3 ®iÓm) C©u 1 : (1 ®iÓm) H·y khoanh trßn vµo mét ch÷ A hoÆc B, C, D tr-íc c©u ®óng: -> C«ng thøc ph©n tö cña A lµ CH4 (0,25 ®iÓm) (0,5 ®iÓm) C2H5COOCH3 + H2O (0,5 ®iÓm) H2SO4 to (0,5 ®iÓm) https://sangkienkinhnghiemmamnon.com/

1/ §Ó lµm s¹ch khÝ oxi cã lÉn t¹p chÊt lµ khÝ cacbon®ioxit, ng-êi ta cho hçn hîp khÝ ®i qua dung dÞch (d-) chøa: A. HCl ; B. Na2SO4 ; 2/ ChÊt lµm mÊt mµu dung dÞch Brom vµ khi ch¸y sinh ra khÝ cacbonic vµ h¬i n-íc theo tØ lÖ sè mol lµ 2 : 1. ChÊt ®ã lµ : A. Metan ; B. Etilen ; C©u 2 : (2 ®iÓm) GhÐp ch÷ A hoÆc B, C ë cét 1 víi sè 1 hoÆc 2, 3, 4 ë cét 2 cho phï hîp. Cét 1 A Sè thø tù nhãm 1 B Sè thø tù chu k× 2 3 4 PhÇn II. Tù luËn (7 ®iÓm) C©u 3 (2 ®iÓm) ViÕt c¸c ph-¬ng tr×nh ph¶n øng thùc hiÖn d·y biÕn ho¸ (ghi râ ®iÒu kiÖn ph¶n øng). Saccaroz¬ Glucoz¬ r-îu etylic axitaxetic etylaxetat C©u 4 : (2 ®iÓm) B»ng ph-¬ng ph¸p ho¸ häc h·y nhËn biÕt 3 chÊt láng riªng biÖt lµ : axitaxetic, r-îu etylic, benzen. C©u 5 : (3 ®iÓm) Cho 11,2 lÝt hçn hîp metan vµ axetilen (®o ë ®ktc) ®i qua dung dÞch brom d- thÊy cã 8 gam Brom tham gia ph¶n øng : a. ViÕt c¸c ph-¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra. b. TÝnh khèi l-îng C2H2Br4 thu ®-îc sau ph¶n øng. c. TÝnh phÇn tr¨m vÒ thÓ tÝch cña mçi khÝ trong hçn hîp ®Çu. H- íng dÉn chÊm ®Ò vµ biÓu ®iÓm PhÇn I. Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (3 ®iÓm) C©u 1 : (1 ®iÓm). Mçi ®¸p ¸n ®óng cho 0,5 ®iÓm 1/ D ; 2/ C C©u 2 : 2 ®iÓm. GhÐp ®óng mçi cÆp cho 0,5 ®iÓm A. 2 ; B. 4 ; C. 1 ; PhÇn II. Tù luËn (7 ®iÓm) C©u 3 : (2 ®iÓm). Mçi ph-¬ng tr×nh kÌm theo ®iÒu kiÖn cho 0,5 ®iÓm C12H22O11 + H2O axit, t0 C6H12O6 + C6H12O6 (Glucoz¬) (Fructoz¬) C6H12O6 men r-îu 2C2H5OH + 2CO2 t0 (30 -> 320C) C2H5OH + O2 men giÊm CH3COOH + H2O (lo·ng) CH3COOH + HOC2H5 axit H2SO4 CH3COOC2H5 + H2O C©u 4 : (2 ®iÓm) C. NaCl ; D. Ca(OH)2 C. Axetilen ; D. Benzen Cét 2 b»ng sè ®¬n vÞ ®iÖn tÝch h¹t nh©n b»ng sè electron líp ngoµi cïng b»ng sè electron trong nguyªn tö b»ng sè líp electron trong nguyªn tö C Sè hiÖu nguyªn tö C.3 https://sangkienkinhnghiemmamnon.com/

LÊy mçi chÊt mét Ýt lµm mÉu thö Dïng ®¸ v«i nhËn ra axit axetic. ViÕt ®óng ph-¬ng tr×nh (0,5 ®iÓm) Dïng kim lo¹i natri nhËn ra r-îu etylic. ViÕt ®óng ph-¬ng tr×nh ph¶n øng (0,5 ®iÓm) ChÊt cßn l¹i kh«ng cã hiÖn t-êng g× lµ benzen (NÕu häc sinh lµm c¸ch kh¸c nhau, ®óng, vÉn cho ®ñ sè ®iÓm) C©u 5 : (3 ®iÓm) ChØ cã axetilen tham gia ph¶n øng : a) C2H2 + 2Br2 C2H2Br4 (1) 1nBr2 = 160 2 b) Khèi l-îng C2H2Br4 thu ®-îc lµ : mC2H2Br4 = 0,025 x 364 = 8,65 (g) c) Thµnh phÇn phÇn tr¨m vÒ thÓ tÝch mçi khÝ : 4 , 22 025 , 0 = x (0,5 ®iÓm) (0,5 ®iÓm) (0,5 ®iÓm) 1x 8 Theo (1) : nC2H2 = nC2H2Br4 = 2 = 0,025 (mol) (0,5 ®iÓm) (1 ®iÓm) x 100 % 5 % %VC2H2 = (0,5 ®iÓm) 11 2 , %VCH4 = 100 – 5 = 95% (0,5 ®iÓm) III. Hiệu quả do sáng kiến đem lại: 1.Hiệu quả kinh tế : Không 2.Hiệu quả về mặt xã hội -Giúp học sinh dễ dàng nắm chắc nội dung bài học ,hiểu vấn đề một cách thấu đáo ,cặn kẽ,từ bản chất.và như vậy học sinh dễ dàng nhớ bài lâu hơn.Từ đó giảng dạy của người giáo viên sẽ đạt được kết quả cao hơn -Dạy học theo phương pháp đổi mới sẽ giúp học sinh cùng một lúc học tập và củng cố thêm kiến thức từ nhiều môn học khác và kiến thức ngoài thực tế.Từ đó học sinh sẽ tự biết ,tự nhận thức được những vấn đề trong cuộc sống và biết vận dụng linh hoạt những điều đã học -Dạy học theo phương pháp mới sẽ giúp phát huy tính tích cực ,sáng tạo của học sinh,sẽ dễ dàng đưa học sinh là trung tâm của hoạt động học sinh sẽ là chủ thể lĩnh hội kiến thức và sẽ tự suy nghĩ để thấu hiểu kiến thức trọng tâm cho mình IV. Cam kết không sao chép hoặc vi phạm bản quyền. Tôi xin cam kết sãng kiến kinh nghiệm này do tôi tự làm không sao chép ,không vi phạm bản quyền https://sangkienkinhnghiemmamnon.com/

https://sangkienkinhnghiemmamnon.com/

TÁC GIẢ SÁNG KIẾN (Ký tên) Phạm Thị Lý CƠ QUAN ĐƠN VỊ ÁP DỤNG SÁNG KIẾN (xác nhận) ................................................................................... ................................................................................... .................................................................. (Ký tên, đóng dấu) PHÒNG GD&ĐT (xác nhận, đánh giá, xếp loại) (LĐ phòng ký tên, đóng dấu) ...................................................................................................................................................... .............................................................................................................................................. https://sangkienkinhnghiemmamnon.com/

Rèn luyện kỹ năng viết và cân bằng phương trình phản ứng

Rèn luyện kỹ năng viết và cân bằng phương trình phản ứng

Presentation Transcript