30131 l.
Download
Skip this Video
Loading SlideShow in 5 Seconds..
? 30131 ??????????? PowerPoint Presentation
Download Presentation
? 30131 ???????????

Loading in 2 Seconds...

play fullscreen
1 / 44

? 30131 ??????????? - PowerPoint PPT Presentation


  • 329 Views
  • Uploaded on

ว 30131 เคมีพื้นฐาน. 1. นายศราวุทธ แสงอุไร ครูวิชาการสาขาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์. พันธะเคมี. พันธะเคมี. แรงยึดเหนี่ยวระหว่างอะตอม พันธะโคเวเลนต์ พันธะไอออนิก กฎออกเตต. แรงยึดเหนี่ยวระหว่าง อะตอม. แรงดึง. แรงผลัก. พันธะไอออนิก. Ionic Lewis symbols Ionic bonding

loader
I am the owner, or an agent authorized to act on behalf of the owner, of the copyrighted work described.
capcha
Download Presentation

PowerPoint Slideshow about '? 30131 ???????????' - Audrey


An Image/Link below is provided (as is) to download presentation

Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author.While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server.


- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - E N D - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
Presentation Transcript
30131
ว30131 เคมีพื้นฐาน

1

นายศราวุทธ แสงอุไร

ครูวิชาการสาขาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์

พันธะเคมี

พันธะเคมี อ.ศราวุทธ แสงอุไร

slide2
พันธะเคมี
  • แรงยึดเหนี่ยวระหว่างอะตอม
  • พันธะโคเวเลนต์
  • พันธะไอออนิก
  • กฎออกเตต

พันธะเคมี อ.ศราวุทธ แสงอุไร

slide4
แรงยึดเหนี่ยวระหว่าง อะตอม
  • แรงดึง
  • แรงผลัก

พันธะเคมี อ.ศราวุทธ แสงอุไร

slide6
พันธะไอออนิก

พันธะเคมี อ.ศราวุทธ แสงอุไร

slide7

Ionic

    • Lewis symbols
    • Ionic bonding
    • Electronegativity and bondpolarity
    • Born-Haber cycle

พันธะเคมี อ.ศราวุทธ แสงอุไร

slide8

กฎ ออกเตต

In 1916, Gilbert N. Lewis pointed

out that the lack of chemical reactivity

of the noble gases indicates a high

degree of stability of their electron

Configurations

the octet rule – อะตอมหรือไอออน ที่มีการจัดเรียงอิเล็กตรอนตามแบบก๊าซเฉื่อย โดยจำนวนอิเล็กตรอนวงนอกเท่ากับแปด

พันธะเคมี อ.ศราวุทธ แสงอุไร

chapter 3 chemical bonds

Ions and Octet Rule

Chapter 3. Chemical Bonds

Na 11 e 1s22s22p63s1

Na+10 e 1s22s22p68 valence electrons, stable

Na2+ 9 e 1s22s22p5 not stable

Na-12 e 1s22s22p63s2 not stable

พันธะเคมี อ.ศราวุทธ แสงอุไร

properties of ions
Properties of Ions
  • Example: NaCl versus Na+Cl-

Na: [Ne]3s1

Cl: [Ne]3s23p5

Na+: [Ne]

Cl-: [Ne]3s23p6 = [Ar]

พันธะเคมี อ.ศราวุทธ แสงอุไร

cations name of atom ion

การเรียกชื่อไอออน

cations - name of atom + “ion”

พันธะเคมี อ.ศราวุทธ แสงอุไร

slide12

การเรียกชื่อไอออน

anions - end with “-ide”

O2- - oxide; S2- - sulfide; F- - fluoride

Cl- - chloride; Br- - bromide; I- - iodide

see Table 3.1 p.58

พันธะเคมี อ.ศราวุทธ แสงอุไร

slide13

สัญลักษณ์แบบจุดของ Lewis

(Electron - Dot Symbols for Elements in Periods 2 & 3)

พันธะเคมี อ.ศราวุทธ แสงอุไร

slide14

Lewis (electron-dot) symbols:

เขียนเฉพาะอิเล็กตรอนวงนอกของ atoms หรือ ions

octet rule: atoms tend to gain, lose,

or share electrons until they reach

the nearest noble gas configuration

พันธะเคมี อ.ศราวุทธ แสงอุไร

slide15

การเกิดพันธะไอออนิก

ionic bond - attraction between positive and negative ions

ionic compound - compound formed by combination of positive and negative ions

Na (1s22s22p63s1) + Cl (1s22s22p63s23p5)

sodiun atom chlorine atom

Na+ (1s22s22p6) + Cl- (1s22s22p63s23p6)

sodium ion chloride ion

octet octet

.. + .. _

Na . + . Cl: ----> Na :Cl :

... .

พันธะเคมี อ.ศราวุทธ แสงอุไร

slide16

Ionic “bond”: electrostatic attraction

  • between ions of opposite charge
    • metal + nonmetal  ionic compound

low IE

low EA

gives up e–

high IE

high EA

takes e–

transfer of electrons

พันธะเคมี อ.ศราวุทธ แสงอุไร

slide17
การเสียวาเลนซ์อิเล็กตรอนของโลหะ ไปยังออบิตอลของวาเลนซ์อิเล็กตรอนของอะโลหะ

พันธะเคมี อ.ศราวุทธ แสงอุไร

slide18
กระบวนการเกิดพันธะไอออนิกกระบวนการเกิดพันธะไอออนิก

พันธะเคมี อ.ศราวุทธ แสงอุไร

slide19

ตัวอย่างการเรียกชื่อสารประกอบไอออนิกตัวอย่างการเรียกชื่อสารประกอบไอออนิก

Binary Inorganic Compounds: name cation first, anion second

NaCl sodium chloride

MgO magnesium oxide

KBr potassium bromide

Ag2S silver sulfide

CuCl2 copper (II) chloride or cupric chloride

CuCl copper (I) chloride or cuprous chloride

FeBr3 iron (III) bromide or ferric bromide

FeBr2 iron (II) bromide or ferrous bromide

ic - suffix for higher charge

ous - suffix for lower charge

พันธะเคมี อ.ศราวุทธ แสงอุไร

slide20

ตัวอย่างการเรียกชื่อสารประกอบไอออนิกตัวอย่างการเรียกชื่อสารประกอบไอออนิก

สารประกอบไอออนิกที่เป็นประเภท Polyatomic Ions

polyatomic ions - an ion ที่มีจำนวนอะตอมมากกว่าหนึ่งอะตอม , ดูจากตารางการเรียกชื่อ polyatomic ion

เรียก cation ก่อน , anion ตาม.

KHCO3potassium bicarbonate

Al2(SO4)3 aluminum sulfate

NH4NO3ammonium nitrate

พันธะเคมี อ.ศราวุทธ แสงอุไร

slide21
โครงสร้างของสารประกอบไอออนิกโครงสร้างของสารประกอบไอออนิก

พันธะเคมี อ.ศราวุทธ แสงอุไร

slide22
แบบ CsCl

แบบ NaCl

พันธะเคมี อ.ศราวุทธ แสงอุไร

born haber cycles
Born-Haber Cycles

Na+ (g) + e- + Cl (g)

enthalpy H

H first ionisation energy

H first electron affinity

Na (g) + Cl (g)

Na+ (g) + Cl-(g)

H atomisation

Na (g) + ½Cl2 (g)

H latticeassociation

H atomisation

Na (s) + ½Cl2 (g)

H formation

NaCl (s)

ตัวอย่าง sodium chloride:

พันธะเคมี อ.ศราวุทธ แสงอุไร

slide24

Na+ (g) + e- + Cl (g)

enthalpy H

H first ionisation energy

H first electron affinity

Na (g) + Cl (g)

Na+ (g) + Cl-(g)

H atomisation

Na (g) + ½Cl2 (g)

H latticeassociation

H atomisation

Na (s) + ½Cl2 (g)

H formation

NaCl (s)

Born-Haber Cycles

There are two routes from

elements to ionic compound

Apply Hess’s Law:

HatmNa + HatmCl + H1st IE + H1st EA + Hlattice =

Hformation

พันธะเคมี อ.ศราวุทธ แสงอุไร

slide26

Lattice Energy

  • Lattice energy is the energy required to separate one mole of ionic solid into its gaseous ions.

พันธะเคมี อ.ศราวุทธ แสงอุไร

slide27

Lattice energy สามารถใช้กฎของคูลอมบ์ในการคำนวณได้โดยความสัมพันธ์ดังนี้

  • - U = k z1z2/d
  • z1และ z2 = ประจุของ ions บวก และ ลบ
  • d = ระยะระหว่าง ions

พันธะเคมี อ.ศราวุทธ แสงอุไร

slide28

พิจารณาค่าพลังงาน Lattice ของสารประกอบ ไอออนิก

LiF > NaF > KF

ตัวอย่าง MgO vs. CsBr

ความแข็งแรงของผิลึกสามารถดูจาก melting point

MgO, 2852 °C and CsBr, 636 °C

พันธะเคมี อ.ศราวุทธ แสงอุไร

ionic bonds as intermolecular forces
Ionic Bonds As Intermolecular” Forces
  • There are no molecules in an ionic solid, and therefore there can’t be any intermolecular forces.
  • There are simply inter-ionic attractions.
  • Lattice energy is a measure of the strength of inter-ionic attraction.
  • The attractive force between a pair of oppositely charged ions increases as the charges on the ions increase and as the ionic radii decrease. Lattice energies increase accordingly.

พันธะเคมี อ.ศราวุทธ แสงอุไร

slide31

Interionic Forces of Attraction

พันธะเคมี อ.ศราวุทธ แสงอุไร

slide32

Ion-Dipole Forces in Dissolution

พันธะเคมี อ.ศราวุทธ แสงอุไร

slide33
พลังงานกับการละลายน้ำของสารประกอบไอออนิกพลังงานกับการละลายน้ำของสารประกอบไอออนิก
  • พลังงานแลตทิซ (Lattice energy)
  • คือ พลังงานที่คายออกมารวมกันเป็นของแข็งไอออนิก 1 โมล
  • พลังงานไฮเดรชัน (Hydration energy)
  • คือ พลังงานที่คายออกมาเมื่อไอออนของก๊าซรวมกับน้ำ
  • พลังงานการละลาย (Heat of Solution)
  • คือ พลังงานที่คายออกหรือดูดเข้าไป จากการละลายสาร 1 โมล ในตัวทำละลายตามจำนวนที่กำหนดให้กมาเมื่อไอออนในสภาวะก๊าซที่มีประจุตรงข้าม

พันธะเคมี อ.ศราวุทธ แสงอุไร

slide34
ตัวอย่างการหาพลังงานในการละลายน้ำของสารประกอบไอออนิกตัวอย่างการหาพลังงานในการละลายน้ำของสารประกอบไอออนิก
  • การละลาย NaOH (s) มี 2 ขั้นตอน คือ
  • ขั้นที่ 1 ……………………………………. พลังงานแลตทิซ = +662.4 kJ/mol
  • ขั้นที่ 2 ……………………………………. พลังงานไฮเดรชัน = -816.8 kJ/mol
  • ก. จงเขียนสมการแสดงการละลายในขั้นที่ 1 และ 2
  • ข. จงหาพลังงานในการละลาย NaOH (s)

พันธะเคมี อ.ศราวุทธ แสงอุไร

slide35

Water Molecules Surround Ions

Properties of Molecules

พันธะเคมี อ.ศราวุทธ แสงอุไร

slide36

Electrical Conductance of Ionic Compounds

พันธะเคมี อ.ศราวุทธ แสงอุไร

slide37
ความสามารถในการละลาย
  • insoluble
  • Soluble

ตัวถูกละลาย < 0.1 g / H2O 100 g ที่ 25 0C = แสดงว่าไม่ละลาย

ตัวถูกละลาย 0.1 ถึง 1 g / H2O 100 g ที่ 25 0C = ละลายได้บางส่วน

ตัวถูกละลาย > 1 g / H2O 100 g ที่ 25 0C = แสดงว่าละลาย

พันธะเคมี อ.ศราวุทธ แสงอุไร

slide39

Soluble Ionic Compounds

1. สารประกอบของธาตุGroup 1A(1) ions (Li+, Na+, K+, etc.)และammonium ion (NH4+)สามารถละลายได้ดี

2. สารประกอบ nitrates (NO3-), acetates (CH3COO- or C2H3O2-) และ perchlorates (ClO4-) ละลายได้ดี

3. สารและกอบ chlorides (Cl-), bromides (Br-) and iodides (I-) are soluble, ยกเว้น เกิดกับ of Ag+, Pb2+, Cu+, and Hg22+.

4) สารประกอบ sulfates (SO42-) ละลายได้, ยกเว้นเกิดกับ Ca2+ ,Sr2+, Ba2+, and Pb2+.

Insoluble Ionic Compounds

1. สารประกอบโลหะhydroxidesไม่ละลาย, ยกเว้นเกิดกับ Group 1A(1) และ Group 2A(2)(ตั้งแต่ Ca2+ ลงมา).

2. สารประกอบ carbonates (CO32-) และ phosphates (PO43-) ไม่ละลาย, ยกเว้นเกิดกับ Group 1A(1) และ NH4+.

3. สารประกอบsulfides are ไม่ละลายยกเว้นเกิดกับ Group 1A(1), Group 2A(2) และ NH4+.

พันธะเคมี อ.ศราวุทธ แสงอุไร

writing reactions
Writing Reactions
  • - Ways to write reactions: silver nitrate + sodium chloride
  • 1) Molecular Equation (ME): Write all as molecules
  • Example: AgNO3 + NaCl -----) AgCl(s) + NaNO3
  • 2) Complete Ionic Equation (CIE): Write soluble ionic compounds as ions; show all ions.
  • Example: Ag+ + NO3- + Na+ + Cl- ----) AgCl(s) + Na+ + NO3-
  • 3) Net Ionic Equation (NIE): Eliminate Spectator Ions
  • Example: Ag+ + Cl- -----) AgCl(s)

พันธะเคมี อ.ศราวุทธ แสงอุไร

reaction types a precipitation reactions
Reaction Types A. Precipitation Reactions
  • - If reaction produces new insoluble product, then can be classified as a precipitation reaction.
  • - Can predict a product from the solubility rules.
  • Method: Write soluble ionic reactants as ions. Check to see if insoluble product can form. If can, then this is a product & a driving force for the reaction.
  • Example: Predict product when mix K2SO4 & BaCl2 and write CIE and NIE
  • 2K+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- -----) BaSO4(s) + 2K+ + 2Cl-
  • Ba2+ + SO42- -----) BaSO4(s) (NIE)

พันธะเคมี อ.ศราวุทธ แสงอุไร

reaction types b acid base rxns
Reaction Types B. Acid-Base Rxns
  • 1. Definitions
  • Arrhenius: Acid = substance which releases H+ in water.
  • Base = substance which releases OH- in water.
  • Examples: HCl -----) H+ + Cl-
  • NaOH -----) Na+ + OH-
  • Bronsted-Lowry: Acid = Proton Donar
  • Base = Proton Acceptor
  • Example: NH3 + HCl -----) NH4Cl

พันธะเคมี อ.ศราวุทธ แสงอุไร

using the solubility rules classify the following as soluble or insoluble
Using the solubility rules, classify the following as soluble or insoluble
  • Ca3(PO4)2
  • K2S
  • Mg(NO3)2
  • AgI
  • BaSO4
  • (NH4)2SO4

พันธะเคมี อ.ศราวุทธ แสงอุไร

slide44
แหล่งอ้างอิง
  • Martin S. Silberberg, Chemistry: The Molecular Nature of Matter and Change, McGraw-Hill Higher Education, 2004
  • Raymond Chang, Chemistry, Williams College, McGraw-Hill Higher Education, 2002

พันธะเคมี อ.ศราวุทธ แสงอุไร