Ecuaciones Químicas
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Ecuaciones Químicas y Balanceo Profesor Fabio Garzón Díaz Maestría en enseñanza de las ciencias exactas y naturales Facultad de Ciencias Universidad Nacional Colegio Rodrigo Lara Bonilla JN 2012. Conceptos Claves P ara E l Aprendizaje del Tema. Actividad:

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Ecuaciones Químicas y Balanceo Profesor Fabio Garzón Díaz

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Presentation Transcript


Ecuaciones qu micas y balanceo profesor fabio garz n d az

Ecuaciones Químicas

y Balanceo

Profesor Fabio Garzón Díaz

Maestría en enseñanza de las ciencias exactas y naturales

Facultad de Ciencias

Universidad Nacional

Colegio Rodrigo Lara Bonilla JN 2012


Ecuaciones qu micas y balanceo profesor fabio garz n d az

Conceptos Claves Para El

Aprendizaje del Tema


Ecuaciones qu micas y balanceo profesor fabio garz n d az

Actividad:

Lee la información sobre ecuaciones químicas, su definición, clasificación y función.


Ecuaciones qu micas y balanceo profesor fabio garz n d az

Ecuaciones químicas

son

Contienen la forma de

Expresiones abreviadas

Reaccionantes Productos

De las

Y al igual que en

Reacciones químicas

Una ecuación matemática

En términos de

A sus dos lados

Elementos y Compuestos

Se le puede sumar, restar,

Multiplicar o dividir

Que forman

Reaccionantes y Productos

por

El mismo número

1. Adaptado de: Cárdenas, 1995, 217.


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  • Ecuaciones químicas 2:

  • Son la expresión abreviada que dan información acerca de una reacción química.

  • Es estequiométrica cuando está balanceada,

  • es decir que cumple la ley de conservación de la

  • masa. No es estequiométrica cuando ocurre lo

  • contrario.

  • Veamos algunos ejemplos.

  • 2. Cárdenas, 1995, 217)


Ecuaciones qu micas y balanceo profesor fabio garz n d az

Ecuaciones balanceadas o estequiométricas

KClO4(S) KCl(S)+ 2O2(g)

PbO2(S) Pb(S) +O2(g)

2Na(S) +ZnSO4(ac) Na2SO4(ac) +Zn(S)

En este tipo de ecuaciones la masa de los reaccionantes debe ser igual a la masa de los productos.


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Ecuaciones no estequiométricas

H2(g) + O2(g) H2O

KClO3(S) KCl(S) +O2(g)

Na(S) +Cl2(g) NaCl(S)

En este tipo de ecuaciones la masa de los reaccionantes no es igual a la masa de los productos; es decir no están balanceadas.


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Recuerda:

  • Balancear una ecuación es establecer los coeficientes que acompañan a las moléculas que participan en la reacción para que la masa de los reaccionantes sea igual a la de los productos.

  • Existen varias formas para balancear las ecuaciones:

  • Método por tanteo o Simple inspección

  • Método de oxidación - reducción


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Método de Tanteo.

Usado en ecuaciones sencillas. Se debe tener en cuenta que las fórmulas y sus subíndices son constantes, lo que se puede cambiar es el número de sus coeficientes o moles.

Al + Cl2AlCl3 2Al + 3Cl2 2AlCl3

al balancear


Ecuaciones qu micas y balanceo profesor fabio garz n d az

  • Al + Cl2AlCl3 2Al + 3Cl2 2AlCl3

  • Veamos como se balanceo la ecuación:

  • En los reactivos existen 2 átomos de cloro y en el producto 3. Hay un átomo adicional de cloro en los productos, lo que nos indica que hubo reacción de más de una molécula de cloro.

  • Si se antepone un 2 a la molécula de AlCl3 queda:

  • Al + Cl2 2AlCl3 Ahora hay 6 átomos de cloro en los productos, que se pueden igualar colocando un 3 a la molécula de cloro en los reaccionantes.

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Para terminar

Cuando se antepone el 2 a la molécula de tricloruro de aluminio (AlCl3) aparecen 2 átomos de aluminio como producto, los cuales se balancean colocando un 2 al aluminio como reaccionante.

  • Al + Cl2AlCl3 2Al + 3Cl2 2AlCl3

3. Ejercicio adaptado de Cárdenas,1996,230.


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Método de Oxidación - Reducción

Oxidación

Reducción

son

Corresponde a

Procesos simultáneos

Corresponde a

donde

Perdida de

electrones

Ganancia de

electrones

El # de electrones

ganados

Que aumenta en

Que disminuye en

es igual al

El número de

oxidación

El número de

oxidación

El # de electrones

perdidos

de

de

La sustancia química

Pierde electrones

Gana electrones

que

es

es

El agente reductor

El agente oxidante

4. Adaptado de Cárdenas,1996,231.


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Método de Oxidación – Reducción.

Una aplicación de este método de balanceo se puede observar en el siguiente ejemplo:

  • El MgCl se forma a partir de una reacción de óxido reducción. El magnesio pierde 2 electrones que pasan al cloro. Lo cual conduce a la formación de un catión magnesio y 2 aniones cloruro. La formación de MgCl2 se puede ver al sumar las dos semireacciones y cancelando los electrones. 5

  • 5.Ejercicio adaptado de Cárdenas,1996,232.


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Mg- 2e- Mg+2 Semireacción de oxidación

Cl2 + 2e- 2Cl- Semireacción de reducción

Mg + Cl2 2Cl- + Mg++

Mg + Cl2 MgCl2


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Clasificación de las Reacciones Químicas Según La Organización Atómica.

SÍNTESIS. Cuando el producto contiene la totalidad de los átomos de los dos reaccionantes. A + B AB

DESCOMPOSICIÓN. Cuando una sustancia compleja se descompone en otras más sencillas.AB A + B

DESPLAZAMIENTO. Cuando un elemento desplaza a otro.

AB + C AC + B

DOBLE DESPLAZAMIENTO . Se presentan dos reemplazos, hay cientos de reacciones en las que se intercambian las partes positivas y las negativas de los dos compuestos.

AB + CD AC + BD


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Actividad:

Ya estás listo para pasar a la práctica. Resuelve la guía de trabajo que te entregará tu profe de acuerdo a sus indicaciones.


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Actividad final:

Si luego de presentar tus ejercicios y corregirlos sigues con dudas te recomiendo que en tu tiempo libre revises los siguientes videos y lecturas en sitios web. Luego consulta tus dudas con tu profe.


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Videos:

Balanceo de ecuaciones por tanteo. Disponible en línea en: http://www.youtube.com/watch?v=vMcrTR_Vtsg

Balanceo por el método algebraico mp4. Disponible en línea en: http://www.youtube.com/watch?v=fnUD5rQvARk

Balanceo por el método algebraico ORTEGA. Disponible en línea en: http://www.youtube.com/watch?v=10939w7qjyw

Balanceo por método redox. Disponible en línea en: http://www.youtube.com/watch?v=sc-6NK3h_Kg&feature=related

Tipos de reacciones químicas. Disponible en línea en: http://www.youtube.com/watch?v=JoT_lEAddTw


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Lecturas:

Lezama, Ioz. Balanceo de ecuaciones químicas. Disponible en línea en:http://www.monografias.com/trabajos83/balanceo-ecuaciones-quimicas/balanceo-ecuaciones-quimicas.shtml

Reacciones químicas. Disponible en línea en: http://www.amschool.edu.sv/paes/science/reacciones.htm


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Bibliografía:

Cárdenas, F., y Gélves, Carlos. (1996) Química y ambiente 1. Bogotá: Mc graw Hill.


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