Další významné nekovy

1. Další významné nekovy Práce v digestoři: Na dno laboratorního válce vložíme chemickými kleštěmi malou kádinku se lžičkou manganistanu draselného. Válec uzavřete zátkou, kterou prochází stopka dělící nálevky naplněná koncentrovanou kyselinou chlorovodíkovou, která má vzorec HCl. Kyselinu zvolna přikapáváme a pozorujeme vyvíjející se plyn. Pozoruj jeho barvu i jeho účinky na filtrační papír s vodným roztokem barviva – např. inkoustem.

2. Další významné nekovy Chlor patří mezi bojovné otravné látky. Zjisti, kdy se v historii válek poprvé použilo jeho účinků a jaké to mělo následky. Oprav řešení písemné práce žáka: a) chlor je bezbarvý plyn štiplavého zápachu. Je jedovatý, má bělící a desinfekční účinky. Vyskytuje se společně s kyslíkem a dusíkem ve vzduchu a stejně jako tyto plyny tvoří dvouatomové molekuly. b) Reakci chloru s vodíkem vyjadřuje chemická rovnice: H + Cl HCl c) Mezi halogeny patří chlor, brom, jod a kyslík

3. Řešení Během 1. světové války (v r. 1915) u belgického města YPER použila německá armáda chlor jako bojovnou otravnou látku. Již při prvním tomto použití zemřelo na následky otravy 5000 francouzských a britských vojáků. Později byly vyvinuty další, mnohem nebezpečnější otravné látky. V současné době se většina států zavázala bojové otravné látky nepoužívat. Oprava řešení písemné práce žáka: a) chlor je žlutozelený plyn štiplavého zápachu. Je jedovatý, má bělící a desinfekční účinky. Nevyskytuje se společně s kyslíkem a dusíkem ve vzduchu, ovšem stejně jako tyto plyny tvoří dvouatomové molekuly. b) Reakci chloru s vodíkem vyjadřuje chemická rovnice: H2 + Cl2 2HCl c) Mezi halogeny patří chlor, brom a jod. Kyslík mezi halogeny nepatří.

4. Úkol 1 Podobně jako chlor, reagují s vodíkem i ostatní halogeny a vznikají halogenovodíky – fluorovodík HF, bromovodík HBr a jodovodík HI. Vznik halogenovodíků vyjádřete chemickými rovnicemi.

5. Řešení Podobně jako chlor, reagují s vodíkem i ostatní halogeny a vznikají halogenovodíky – fluorovodík HF, bromovodík HBr a jodovodík HI. Vznik halogenovodíků vyjádřete chemickými rovnicemi. H2 + F2 2HF H2 + l2 2Hl

6. Úkol2 Když se voda ve váze s květinami delší dobu nevyměňuje, začne v důsledku hnilobných procesů způsobených mikroorganismy zapáchat Pokud k takové vodě přidáme vodný roztok chloru, zápach zmizí. Jak tento jev vysvětlíte?

7. Brom • Brom je za normální lab. teploty kapalina. Jeho páry uzavřeme do baňky, kam nasypeme lžičku aktivního uhlí. Baňku uzátkuje a její obsah mírně protřepeme. Pozorujte proti bílému pozadí. Jak zmizení par bromu vysvětlíte?

8. Síra • Ve zkumavce pozvolna zahříváme krystalickou síru. Pozorujeme, jak krystalická síra kapalní a při tavení tmavne. Z kapaliny se uvolňují páry, které u ústí zkumavky kondenzují, a vzniká žlutá, prášková síra. Taveninu síry vlijeme do kádinky se studenou vodou a ověříme její pružnost – vznikla plastická síra.

9. Těžba síry • Jakých vlastností síry se při její těžbě využívá? Doplň za tvrzení a – d písmena A – ano, N – ne a) křehkost b) vodivost el proudu c) tavitelnost d) poměrně nízká teplota varu

10. Úkol 3 • Doplňte chybějící slova: V pevném stavu se ............ nejčastěji vyskytuje v ...... které tvoří molekuly S8. Při kondenzaci par této látky vzniká .................. Hořením všech forem této látky vzniká jedovatý ............., jehož přítomnost v ovzduší je mimořádně škodlivá pro organizmy.

11. Úkol 3 - řešení • Doplňte chybějící slova: V pevném stavu se SÍRA nejčastěji vyskytuje v KRYSTALECH, které tvoří molekuly S8. Při kondenzaci par této látky vznikáSIRNÝ KVĚT Hořením všech forem této látky vzniká jedovatý OXID SIŘIČITÝ, jehož přítomnost v ovzduší je mimořádně škodlivá pro organizmy.

12. Fosfor • Fosfor objevil v r. 1669 německý alchymista Hennig Brand. Hledal tenkrát, jako mnozí alchymisté, kámen mudrců. Zaujala ho žlutá barva moči, která byla stejná jako barva zlata. Předpokládal, že pokud tuto žlutou látka z moče izoluje dostane pralátku, pomocí které bude moci měnit neušlechtilé kovy ve zlato.

13. Fosfor • Nejdříve si od vojáků z kasáren obstaral tunu moči. Tu destiloval tak dlouho, až mu zbyl tmavý zbytek. Ten pak zahříval několik hodin, až z něho vznikl bílý prášek, který svítil. Když ho hodil do vody, vznikaly páry. Tyto páry, které nechal probublávat ve vodě, vytvořily novou neznámou kyselinu. Bílý prášek, který byl v suchu ponechán na vzduchu, se po chvíli samovolně vznítil. • Výroba fosforu z moči byla tak drahá, že se zpočátku prodával stejně draze, jako zlato, i když jeho praktické použití bylo nulové!

14. Fosfor • Červený fosfor se spolu se skelným prachem na škrtátku zápalkových krabiček. Když se tře hlavička zápalky o škrtátko, uvolní se teplo, které přemění část fosforu na bílý. Samozápalný bílý fosfor vznítí hlavičku zápalky.

15. Úkol 4 • Menší teplotu vznícení má fosfor bílý, anebo fosfor červený? Svou odpověď zdůvodni.

16. Fosfor – úkol č. 5 • Jak alchymista Brand objevil fosfor: • Nejdříve si od vojáků z kasáren obstaral tunu moči. Tu destiloval tak dlouho, až mu zbyl tmavý zbytek. Ten pak zahříval několik hodin, až z něho vznikl bílý prášek, který svítil. Když ho hodil do vody, vznikaly páry. Tyto páry, které nechal probublávat ve vodě, vytvořily novou neznámou kyselinu. Bílý prášek, který byl v suchu ponechán na vzduchu, se po chvíli samovolně vznítil. • Výroba fosforu z moči byla tak drahá, že se zpočátku prodával stejně draze, jako zlato, i když jeho praktické použití bylo nulové! • Po přečtení textu vypiš do sešitu vlastnosti fosforu. Kromě bílého fosforu nezapomeň i na další jeho formu, která je na škrtátku krabiček od zápalek.

17. Polokovy • Kde jsou v periodické tabulce umístěny? Kromě Si je to i další polokov, který předpověděl Mendělejev a nazval ho ve své době EKASILICIUM. O jaký polokov se jednalo? Napiš jeho značku.

18. Úkol 6

19. Polokovy - prezentace • Zpracuj prezentaci o použití polovodičů v praxi. Za kvalitní prezentaci je možno dostat body v rozpětí od 10 do 40 bodů. Hodnotím první prezentaci, která mi přijde Emailem na adresu: slavicek@gymkh.cz