Обобщающий урок по теме:
Download
1 / 30

«Менделеевская викторина» - PowerPoint PPT Presentation


  • 159 Views
  • Uploaded on

Обобщающий урок по теме: «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома». «Менделеевская викторина». Дмитрий Иванович Менделеев 1834-1907. Какой закон открыл Д.И.Менделеев?. Периодический закон был открыт в 1869 году.

loader
I am the owner, or an agent authorized to act on behalf of the owner, of the copyrighted work described.
capcha
Download Presentation

PowerPoint Slideshow about ' «Менделеевская викторина»' - zena-kemp


An Image/Link below is provided (as is) to download presentation

Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author.While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server.


- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - E N D - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
Presentation Transcript

Обобщающий урок по теме:«Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.Строение атома»


«Менделеевская викторина»

Дмитрий

Иванович

Менделеев

1834-1907



Периодический закон

был открыт в 1869 году.


А почему Менделеев назвал открытый им закон законом периодичности.

Не могли бы вы его прочесть?


  • Свойства элементов, а также свойства образуемых ими простых и сложных тел находятся в периодической зависимости от их атомных масс (весов).


Формулировка закона, свойства образуемых ими простых и сложных тел находятся в периодической зависимости от их атомных масс (весов).

претерпела изменения

на основе теории строения атома.

Кто вспомнит современную

формулировку?


Свойства химических элементов и образуемых

ими простых и сложных веществ

находятся в периодической зависимости

от заряда ядер атомов этих элементов.


В виде чего предложил образуемых

Д. И. Менделеев

графическое изображение периодического закона?


Графическое изображение периодического закона

Менделеев предложил в виде

Периодической системы химических элементов


Что вы можете сказать о структуре

Периодической системы химических элементов?


Периодическая система представлена

горизонтальными рядами

(их семь) - периодами

(большими и малыми) и

вертикальными столбцами

(их восемь) - группами,

состоящими из главных и побочных подгрупп.


Меняются ли свойства элементов в периодах и группах?

Объясните, как они меняются?


В периодах с увеличением относительных атомных масс

(слева направо) наблюдается ослабление металлических

и усиление неметаллических свойств.

Группы состоят из двух подгрупп. В главных подгруппах

(сверху вниз) с увеличением относительных атомных масс

усиливаются металлические свойства элементов и

ослабевают неметаллические.


В чём физический смысл относительных атомных масс

порядкового номера элемента?


Порядковый номер элемента показывает:

заряд ядра атома,

количество электронов, вращающихся вокруг ядра,

число протонов в ядре.


Строение атома. показывает:

  • Атом – микрочастица, имеющая форму шара.

  • Атом состоит из ядра и электронов.

  • Ядро имеет очень маленький размер

    (r (атома) / r (ядра) = 100000).

  • Ядро имеет положительный заряд.

  • Электроны обладают отрицательным зарядом и движутся вокруг ядра.

  • Атом – электронейтрален, так как число протонов и электронов одинаково.



Станция узнавай-ка частиц«Расскажи мне обо мне»

  • Характеристика химических элементов по плану:

Вариант 1

Z=11

Вариант 2

Z=16


План характеристики элемента, по положению его в ПС.

1. Химический символ и название элемента.

2. Положение элемента в ПС:

а) порядковый номер

б) относительная атомная масса

в) номер периода (малый, большой)

г) номер группы, подгруппа (главная и побочная)

3. Строение атома химического элемента:

а) заряд ядра атома, число протонов и нейтронов

б) общее число электронов

в) число энергетических уровней

г) число электронов на внешнем электронном слое

д) схема строения электронной оболочки атома

4. Свойства атомов элемента:

а) металлические

б) неметаллические


Тестирование положению его в ПС.

1. Чему равно общее число электронов в атоме кремния.

А. 3

Б. 4

В. 14

Г. 28


2. Сколько нейтронов в атоме брома?

А. 35

Б. 44

В. 45

Г. 80


3. Чему равно массовое число атома меди?

А. 4

Б. 29

В. 63

Г. 64


4. Сколько энергетических уровней в атоме серы?

А. 3

Б. 6

В.16

Г. 32


5. Сколько протонов в атоме хлора? уровней в атоме серы?

А. 17

Б. 35

В. 35,5

Г. 52


6. Сколько электронов вращается вокруг ядра в атоме фтора?

А. 2

Б. 7

В. 9

Г. 19


7. Сколько электронов находится на внешнем энергетическом уровне бора.

А. 2

Б. 3

В. 5

Г. 11


8. Сколько электронов максимально может находиться на третьем энергетическом уровне?

А. 2

Б. 8

В. 18

Г. 32


Тестирование максимально может находиться на третьем энергетическом уровне?

Верные ответы:

1–В2-В3-Г4-А5-А6-В7-Б8-В

8 ответов- «5»

7 ответов- «4»

6 ответов- «3»


Домашнее задание: максимально может находиться на третьем энергетическом уровне?

  • Выучить конспект

  • Вспомнить темы:

    виды хим.связи,

    классы неорганических веществ,

    типы химических реакций.


ad