slide1
Download
Skip this Video
Download Presentation
«Менделеевская викторина»

Loading in 2 Seconds...

play fullscreen
1 / 30

«Менделеевская викторина» - PowerPoint PPT Presentation


  • 160 Views
  • Uploaded on

Обобщающий урок по теме: «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома». «Менделеевская викторина». Дмитрий Иванович Менделеев 1834-1907. Какой закон открыл Д.И.Менделеев?. Периодический закон был открыт в 1869 году.

loader
I am the owner, or an agent authorized to act on behalf of the owner, of the copyrighted work described.
capcha
Download Presentation

PowerPoint Slideshow about ' «Менделеевская викторина»' - zena-kemp


An Image/Link below is provided (as is) to download presentation

Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author.While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server.


- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - E N D - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
Presentation Transcript
slide1

Обобщающий урок по теме:«Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.Строение атома»

slide2

«Менделеевская викторина»

Дмитрий

Иванович

Менделеев

1834-1907

slide4

Периодический закон

был открыт в 1869 году.

slide5

А почему Менделеев назвал открытый им закон законом периодичности.

Не могли бы вы его прочесть?

slide6

Свойства элементов, а также свойства образуемых ими простых и сложных тел находятся в периодической зависимости от их атомных масс (весов).

slide7

Формулировка закона,

претерпела изменения

на основе теории строения атома.

Кто вспомнит современную

формулировку?

slide8

Свойства химических элементов и образуемых

ими простых и сложных веществ

находятся в периодической зависимости

от заряда ядер атомов этих элементов.

slide9

В виде чего предложил

Д. И. Менделеев

графическое изображение периодического закона?

slide10

Графическое изображение периодического закона

Менделеев предложил в виде

Периодической системы химических элементов

slide11

Что вы можете сказать о структуре

Периодической системы химических элементов?

slide12

Периодическая система представлена

горизонтальными рядами

(их семь) - периодами

(большими и малыми) и

вертикальными столбцами

(их восемь) - группами,

состоящими из главных и побочных подгрупп.

slide13

Меняются ли свойства элементов в периодах и группах?

Объясните, как они меняются?

slide14

В периодах с увеличением относительных атомных масс

(слева направо) наблюдается ослабление металлических

и усиление неметаллических свойств.

Группы состоят из двух подгрупп. В главных подгруппах

(сверху вниз) с увеличением относительных атомных масс

усиливаются металлические свойства элементов и

ослабевают неметаллические.

slide15

В чём физический смысл

порядкового номера элемента?

slide16

Порядковый номер элемента показывает:

заряд ядра атома,

количество электронов, вращающихся вокруг ядра,

число протонов в ядре.

slide17
Строение атома.
  • Атом – микрочастица, имеющая форму шара.
  • Атом состоит из ядра и электронов.
  • Ядро имеет очень маленький размер

(r (атома) / r (ядра) = 100000).

  • Ядро имеет положительный заряд.
  • Электроны обладают отрицательным зарядом и движутся вокруг ядра.
  • Атом – электронейтрален, так как число протонов и электронов одинаково.
slide19
Станция узнавай-ка«Расскажи мне обо мне»
  • Характеристика химических элементов по плану:

Вариант 1

Z=11

Вариант 2

Z=16

slide20

План характеристики элемента, по положению его в ПС.

1. Химический символ и название элемента.

2. Положение элемента в ПС:

а) порядковый номер

б) относительная атомная масса

в) номер периода (малый, большой)

г) номер группы, подгруппа (главная и побочная)

3. Строение атома химического элемента:

а) заряд ядра атома, число протонов и нейтронов

б) общее число электронов

в) число энергетических уровней

г) число электронов на внешнем электронном слое

д) схема строения электронной оболочки атома

4. Свойства атомов элемента:

а) металлические

б) неметаллические

slide21
Тестирование

1. Чему равно общее число электронов в атоме кремния.

А. 3

Б. 4

В. 14

Г. 28

slide22
2. Сколько нейтронов в атоме брома?

А. 35

Б. 44

В. 45

Г. 80

slide23
3. Чему равно массовое число атома меди?

А. 4

Б. 29

В. 63

Г. 64

slide24
4. Сколько энергетических уровней в атоме серы?

А. 3

Б. 6

В.16

Г. 32

slide26
6. Сколько электронов вращается вокруг ядра в атоме фтора?

А. 2

Б. 7

В. 9

Г. 19

slide27
7. Сколько электронов находится на внешнем энергетическом уровне бора.

А. 2

Б. 3

В. 5

Г. 11

slide28
8. Сколько электронов максимально может находиться на третьем энергетическом уровне?

А. 2

Б. 8

В. 18

Г. 32

slide29

Тестирование

Верные ответы:

1–В2-В3-Г4-А5-А6-В7-Б8-В

8 ответов- «5»

7 ответов- «4»

6 ответов- «3»

slide30
Домашнее задание:
  • Выучить конспект
  • Вспомнить темы:

виды хим.связи,

классы неорганических веществ,

типы химических реакций.

ad