Непредельные углеводороды.
This presentation is the property of its rightful owner.
Sponsored Links
1 / 10

Непредельные углеводороды. PowerPoint PPT Presentation


  • 123 Views
  • Uploaded on
  • Presentation posted in: General

Непредельные углеводороды. Алкены. Общая формула алкенов С nH₂n. Плотность газа по водороду равна 14. М r газа = 14•2= 28 Сколько атомов углерода может быть в данном веществе? 1 атом (28-12=16) может присоединить 16 атомов водорода? 2 атома (28-24=4)=˃ С₂Н₄ Н-С – С- Н

Download Presentation

Непредельные углеводороды.

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation

Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author.While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server.


- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - E N D - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -

Presentation Transcript


6104643

Непредельные углеводороды.

Алкены


6104643

Общая формула алкеновСnH₂n

Плотность газа по водороду равна 14.

Мr газа = 14•2= 28

Сколько атомов углерода может быть в

данном веществе?

1 атом (28-12=16) может присоединить 16 атомов водорода?

2 атома (28-24=4)=˃ С₂Н₄

Н-С – С- Н

Н Н


6104643

Образование π связи

πсвязь образуется р электронами не участвующими в гибридизации и располагающихся в плоскости перпендикулярной плоскости молекулы

π

π

sp² гибридизация Н₂С= СН₂

Н

Н

Ϭ

Ϭ

С

С

Ϭ

Ϭ

Ϭ

Н

Н


6104643

Гомологический ряд

номенклатура -ен;-илен С₆Н₁₂ - гексен

С₂Н₄ - этен С₇Н₁₄ - гептен

С₃Н₆ - пропен С₈Н₁₆ - октен

С₄Н₈- бутен С₉Н₁₈ - нонен

С₅Н₁₀ - пентен С₁₀Н₂₀ - декен

Свободный радикал

СН₂=СН- винил (С₂Н₃-)


6104643

Изомерия

Виды изомерии:

  • Изомерия углеродного скелета

  • Изомерия положения двойной (тройной) связи

  • Пространственная изомерия(цис; транс)


6104643

Н₂С=СН-СН₂-СН₂-СН₃ пентен 1

Н₂С=СН-СН-СН₃ 2метил бутен3

СН₃

Н₂С=СН-СН₂-СН₂-СН₃ пентен 1

Н₃С-СН=СН-СН₂-СН₃ пентен 2

СН₃ цис СН₃ СН₃ транс Н

С=С С=С

Н Н Н СН₃


6104643

С₂Н₄ газ б/цв, б/запаха чуть легче воздуха

Химические свойства

1.ГорениеС₂Н₄ + 3О₂= 2СО₂ + 2Н₂О

2.Окисление С₂Н₄ + О + Н₂О= НО-СН₂-СН₂-ОН

KMnO₄ этиленгликоль

3. Присоединение

  • Гидрирование С₂Н₄ + Н₂= С₂Н₆ (t,кат)

  • Гидратация С₂Н₄ + Н₂О=С₂Н₅ОН

    Н₂С=СН₂ + Н-ОН= Н₂С-СН₂

    Н ОН


6104643

  • Присоединение галогенов

    С₂Н₄ + Br₂= С₂Н₄Br₂ обесцвечивание бромной воды

  • Присоединение галогеноводородов

    С₂Н₄ + НBr= С₂Н₅Brбромэтан

    Механизм реакции присоединения.(по ионному механизму)

    Ϭ-Ϭ+ Ϭ-

    Н₂С=СНСН₂-СН₃ + НBr = Н₃С-СН-СН₂-СН₃

    Br

    Правило В.В. Марковникова «Водород присоединяется к наиболее гидрированному атому углерода при двойной связи.»

    Ϭ-

    Исключение : Н₂С=СН СН₂F +HBr= Br-CH₂-CH₂-CH₂F


6104643

4.Полимеризация

nH₂C=CH₂ (-H₂C-CH₂-)ṇ полиэтилен

n степень полимеризации

Полимеры – высокомолекулярные вещества

Способы получения

1.Дегидрирование предельных углеводородов

С₂Н₆ = С₂Н₄ + Н₂ (t,кат)

2.Дегидратация спиртов

С₂Н₅ОН = С₂Н₄ + Н₂О (t, конц. Н₂SO₄)

3.Дегидрогалогенирование

С₃Н₇Br +KOH = C₃H₆ + KBr + H₂O


6104643

Правило Зайцева « при отщеплении галогеноводорода атом водорода отщепляется от наименее гидрированного атома углерода»

СН₃- СН – СН₂-СН₃ + КОН = СН₃-СН=СН-СН₃ +КBr+H₂O

Br

В результате реакции получается бутен-2, а не бутен-1

Д/з. § 12. заполнить таблицу сходства и различия

Цикло

парафины

алканы

алкены


  • Login