Download
1 / 12
E N D
Περιοδικός πίνακας Από τα μέσα του 19ου αιώνα οι χημικοί είχαν διαπιστώσει ότι οι ιδιότητες των μέχρι τότε γνωστών στοιχείων επαναλαμβάνονταν περιοδικά. Έτσι το 1869 καταρτίσθηκε από τους Mayer και Mendeleev ο πρώτος περιοδικός πίνακας, που περιελάμβανε τα 63 μέχρι τότε γνωστά στοιχεία. Σήμερα είναι γνωστά 113 στοιχεία. Αυτά κατατάσσονται στον περιοδικό πίνακα κατ’ αύξοντα ατομικό αριθμό. Ο περιοδικός πίνακας αποτελείται από 7 σειρές(περιόδους), 18 στήλες(ομάδες) και είναι χωρισμένος σε 4 τομείς
Ο περιοδικός πίνακας των στοιχείων
Για να βρούμε την θέση ενός στοιχείου στον Π.Π. (περίοδο, ομάδα, τομέα) εργαζόμαστε ως εξής: Τοποθετούμε τα ηλεκτρόνια του σε στιβάδες και υποστιβάδες σύμφωνα με την αρχή ελάχιστης ενέργειας, χωρίς δηλαδή να λάβουμε υπόψη τις τρεις εξαιρέσεις. Έτσι: Η περίοδος καθορίζεται από την μέγιστη τιμή του n που έχει χρησιμοποιηθεί. Ο τομέας καθορίζεται από την υποστιβάδα που συμπληρώνεται τελευταία, σύμφωνα με την αρχή ελάχιστης ενέργειας Η ομάδα με το νέο σύστημα αρίθμησης βρίσκεται από τον αριθμό ηλεκτρονίων στην τελευταία ενεργειακά υποστιβάδα και σύμφωνα με την αντιστοιχία:
παράδειγμα Να βρεθεί η περίοδος, η ομάδα και ο τομέας στον οποίο ανήκει το στοιχείο 22Ti. Σύμφωνα με την αρχή ηλεκτρονιακής δόμησης τα 22 ηλεκτρόνια του τιτανίου τοποθετούνται σε στιβάδες- υποστιβάδες ως εξής: 1s22s22p63s23p64s23d2 Έχουν τοποθετηθεί ηλεκτρόνια στην 4η στιβάδα, επομένως το Ti ανήκει στην 4η περίοδο. Η υποστιβάδα που έχει συμπληρωθεί τελευταία είναι η d ,επομένως το Ti ανήκει στον d τομέα. Στην d υποστιβάδα έχουν τοποθετηθεί 2 ηλεκτρόνια, επομένως το Ti ανήκει στην 4η ομάδα ( ή IVB)
Τομέας s Τα στοιχεία στα οποία τα τελευταία ηλεκτρόνια τοποθετούνται σε s υποστιβάδες (ns1,ns2) ανήκουν στον s τομέα Τα ns1 αποτελούν την 1η ομάδα με το νέο σύστημα αρίθμησης ή την 1η κύρια ομάδα(ΙΑ) με το παλαιό σύστημα και ονομάζονται αλκάλια (Li, Na,K) Τα ns2αποτελούν την 2η ομάδα με το νέο σύστημα αρίθμησης ή την 2η κύρια ομάδα(ΙΙΑ) με το παλαιό σύστημα και ονομάζονται αλκαλικές γαίες(Mg,Ca,Ba)
Τομέας p Τα στοιχεία στα οποία τα τελευταία ηλεκτρόνια τοποθετούνται σε υποστιβάδες p (p1,p2,p3,p4,p5,p6) ανήκουν στον p τομέα και αποτελούν τις ομάδες 13, 14, 15, 16, 17, 18 αντίστοιχα (νέο σύστημα αρίθμησης) ή τις κύριες ομάδες IIIA,IVA,VA,VIA,VIIA,VIIIA με το παλαιό σύστημα Τα στοιχεία ns2np7της 17ης(VIIA) ομάδας ονομάζονται αλογόνα (F,Cl,Br,I). Τα στοιχεία ns2np8 της 18ης(VIIIA) ομάδας ονομάζονται ευγενή αέρια
Τομέας f 6η περίοδος(ακτινίδες) : από 58Ce έως και 71Lu 7η περίοδος(λανθανίδες):από 90Th έως και 103Lr animation Τομείς s,p: κύριες ομάδες (ΙΑ-VIIIA) Τομείς d,f: δευτερεύουσες ομάδες (IB-VIIIB) Ποιες είναι οι κύριες και ποιες οι δευτερεύουσες ομάδες με το νέο σύστημα αρίθμησης;
Τομέας d Τα στοιχεία στα οποία τα τελευταία ηλεκτρόνια τοποθετούνται σε υποστιβάδες d (d1,d2,d3,d4,d5,d6, d7,d8,d9,d10 )ανήκουν στον d τομέα και αποτελούν τις ομάδες 3,4,5,6,7,8,9,10,11,12 αντίστοιχα (νέο σύστημα αρίθμησης) ή τις δευτερεύουσες ομάδες IIIΒ,IVΒ,VΒ,VIΒ,VIIΒ,VIIIΒ,IB,IIB με το παλαιό σύστημα Παρατήρηση: Η VIIIB αποτελείται από τρεις ομάδες τις 8,9,10
Ηλεκτρονιακή δομή της1ης σειράς των στοιχείων μεταπτώσεως
Τα στοιχεία που ανήκουν στον τομέα d έχουν «κατά την δόμηση» την κατανομή ns2 n-1d1, ns2 n-1d2, ns2 n-1d3, ns2 n-1d4, ….. κλπ Παρατηρήστε ότι τα τελευταία ηλεκτρόνια των στοιχείων του τομέα d εισέρχονται σε εσωτερικές στιβάδες(n-1), ενώ όλα τα στοιχεία του d τομέα έχουν συμπληρωμένη την υποστιβάδα s της τελευταίας τους στιβάδας(n) Επειδή τα ηλεκτρόνια σθένους, δηλαδή τα ηλεκτρόνια της τελευταίας στιβάδας είναι αυτά που καθορίζουν την χημική συμπεριφορά ενός στοιχείου, γι’αυτό και τα στοιχεία του τομέα d έχουν παρόμοια χημική συμπεριφορά Τα στοιχεία του τομέα d ονομάζονται στοιχεία μεταπτώσεως
Κοινές ιδιότητες των στοιχείων μεταπτώσεως • Μεταλλικός χαρακτήρας • Πολλοί αριθμοί οξείδωσης • Είναι παραμαγνητικά • Σχηματίζουν σύμπλοκα ιόντα • Σχηματίζουν έγχρωμες ενώσεις • Είναι καταλύτες
Τι σημαίνει όμως η λέξη παραμαγνητικό ; Παραμαγνητικά είναι τα άτομα ή ιόντα που περιέχουν ένα ή περισσότερα μονήρη ηλεκτρόνια. Έτσι η ηλεκτρονιακή δομή του 26Fe είναι: 1s22s22p63s23p63d64s2. Στον σίδηρο υπάρχουν 6 ηλεκτρόνια σε 3d τροχιακά. d τροχιακά Επομένως ο Fe,αφού διαθέτει 4 μονήρη ηλεκτρόνια, είναι παραμαγνητικό στοιχείο. Τα στοιχεία του τομέα d διαθέτουν στην d υποστιβάδα από 1 έως και 10 ηλεκτρόνια. Με εξαίρεση λοιπόν τα d10=12η ομάδα , όλα τα υπόλοιπα στοιχεία του τομέα d είναι παραμαγνητικά
