«НОМЕНКЛАТУРА ГАЛОГЕНОВОДОРОДОВ» Таблица 1. Номенклатура галогеноводородов

1. «НОМЕНКЛАТУРА ГАЛОГЕНОВОДОРОДОВ» Таблица 1. Номенклатура галогеноводородов

2. Сложные бескислородные вещества Растворимые Бесцветные по растворимости в воде по окраске по составу «КЛАССИФИКАЦИЯ ГАЛОГЕНОВОДОРОДОВ» по летучести по кислотно-основным свойствам по устойчивости по ОВС Летучие Водные растворы – кислоты Устойчивые Слабые окислители, слабые восстановители

3. атомы H+ 1s1 атомы Hal ns2np5 модель электронного строения молекул по Льюису: модель молекулы с использованием валентного штриха: H – Hal. nd • • • • H  + • Hal : H  • Hal : • • • • Hal Стехиометрическая формула: HHal. ns np Строение молекул по МВС: H «СТРОЕНИЕ ГАЛОГЕНОВОДОРОДОВ» Электронная диаграмма молекулы НHal:  в ряду HF, HCl, HBr, HI - , Есв, lсв,  связи полярные.  между атомами H и Hal в молекуле HHal ковалентные, локализованные, полярные связи;  механизм образования связей  обменный;  число σ – связей в молекуле: = 1. Строение молекул HHal по методу ЛКАО МО: (1s2s)2(2px1s)2(2p1sнесв)4

4. Между молекулами галогеноводородов - связи Ван-дер-Вальса (ориентационные). Исключение: между молекулами HF водородные связи. ТКР  молекулярный «СТРОЕНИЕ ГАЛОГЕНОВОДОРОДОВ» Строение растворов. В растворах фтороводородной кислоты присутствуют ассоциаты: H3O+, H502+, HF2, H2F3 и до H5F6 и их гидратированные формы HF2∙nH2O, H2F3∙mH2O и т.д. В концентрированных растворах HCl, HBr, HI могут существовать ионные пары, тройники, квадруполи и т.д. типа {[H3O+]·[Cl·nH2O]}, {[H3O+]3·[Cl·nH2O]4} и др.

5. «ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ГАЛОГЕНОВОДОРОДОВ» Таблица 2. Термодинамические свойства *  ΔΗ298 – стандартная энтальпия; S298 – стандартная энтропия;  ΔG298 – стандартная энергия Гиббса; Cp -  ΔΗдисс – стандартная энтальпия диссоциации; pKдисс – константа диссоциации. Вряду F2, Cl2, Br2, I2 – ΔΗ, S, ΔG, Cp, ΔΗдис..

6. «СТАНДАРТНЫЕ ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ» Таблица 3. Стандартные электродные потенциалы

7. «ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА» Таблица 4. Физические свойства Органолептические свойства Механические свойства

8. t1C HHal∙H2O HHal + H2O t2C H + Hal ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА «ТЕРМОДИНАМИЧЕСКАЯ И КИНЕТИЧЕСКАЯ УСТОЙЧИВОСТЬ» Таблица 5

9. Растворы – кислоты, анионы кислот основания Льюиса SiF4 HOH H3O+, Hal SiO2 CuO Cu2+ ... H2SiF6 NaOH(разб.) Na+ … Cu(NH3)4SO4 Cu2+, NH4+ CaCO3 Ca2+, CO2 «КИСЛОТНО-ОСНОВНЫЕ СВОЙСТВА»

10. ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА ОКИСЛИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА слабые окислители слабые восстановители PbO2 Pb2+, Cl2 600-700C Cu Cu2+, H2 Co(OH)3 Co2+, Cl2 Fe Fe2+, H2 KMnO4 Mn2+, Cl2 CrO Cr3+, H2 Hal2 Hal2 Cr(OH)2 Cr3+, H2 SeO3 Se4+, Cl2 CrCl2 Cr3+, H2 SO3 S4+ (S), Hal2 H2SO4(конц.) Br2, S6+ I2,N4+ HNO3 HIO3, N2+ «ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА»

11. Hal2 + H2 HHal (Hal = Cl, Br, I) + 3H2O(холл.) PHal3  H3PO3 + H3PO4(конц.), tC  KH2PO4 KHal CaSO4 + 2HHal (Hal = F, Cl) CaHal2 + H2SO4(конц.) «ПОЛУЧЕНИЕ»

12. катализатор органических реакций получение F2, AlF3, фторидов; для травления и полировке металлов, стекла, полупроводников получение фреонов разложение фторорганических соединений производство соляной кислоты, венилхлоридов, алкилхлоридов; получение иодидов; HF HCl HI окислительное хлорирование органических соединений. HBr восстановитель в органическом синтезе. получение бром производных органических и неорганических соединений; катализатор органических реакций. «ПРИМЕНЕНИЕ»

13. Фтороводород и хлороводород раздражают слизистые оболочки, вызывают ожоги кожи. Попадая на кожу жидкий фтороводород вызывает язвы, микрозы. Бромоводород и иодоводород при попадании на кожу вызывают зуд и воспаление. «ТОКСИКОЛОГИЯ» HHal HF HCl HBr HI ПДК в производственных помещениях, мг/м3 0,5 5 10 