1 / 10

Mangan – oxidační čísla

Mangan – oxidační čísla. Mn ( II ) MnS – str uktura NaCl MnCl 2 ; MnCl 2 · 4 H 2 O ; MnSO 4 · 7 H 2 O (5 H 2 O) schoenity MnCO 3  MnO + CO 2. Mn ( II I ) MnF 3 nejstál ejší Mn 2 (SO 4 ) 3 · H 2 O · H 2 SO 4 ; H[Mn(SO 4 ) 2 ] · 2 H 2 O .

yuli-avery
Download Presentation

Mangan – oxidační čísla

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Mangan – oxidační čísla Mn(II)MnS – struktura NaCl MnCl2; MnCl2·4H2O;MnSO4·7H2O(5H2O) schoenityMnCO3MnO+CO2 Mn(III)MnF3nejstálejší Mn2(SO4)3·H2O·H2SO4; H[Mn(SO4)2]·2H2O . Mn(IV)–soli nestáléK2[MnCl6], Mn(SO4)2 . Mn(V)Na3[MnO4]·10H2O MnO2+soda+ledekmodré zabarvení Mn(VI)K2MnO4zelený . Mn(VII)KMnO4 MnO4–+8H++5e–Mn2+ + 4H2O 2MnO4–+4H++3e–MnO2+2H2O 4MnO4–+4OH–4MnO42–+O2+2H2O

  2. Železo sloučeninyFe2+–stálé v H+ Fe3+–stálejší . . Fe2+–FeO; FeS; FeS2FeO–(struktura NaCl) [Fe(H2O)6]2+– modrozelený FeSO4·7H2O; FeCl·4H2O(Br–, I–) . Fe2++2OH–Fe(OH)2inertní . (NH4)2FeSO4·6H2OMohrova sůl Fe3+[Fe(H2O)6]3+ [Fe(OH)(H2O)5]2+žlutý až červený . . amoniakFe3++3OH–Fe(OH)3; NaOH+KFeO2 Fe2O3+KOH+Cl2K2FeO4

  3. Fe Koordinační sloučeniny železa [FeCl4]–– slabý, tetraedrický . K4[Fe(CN)6]– žlutá krevní sůl K3[Fe(CN)6]– červená krevní sůl(nízkospinový) . . Fe3++[Fe(CN)6]4–modrá sraženina Berlínská modř . Fe2++[Fe(CN)6]3–modrá sraženina Turnbullova modř Fe3++6SCN–[Fe(SCN)6]3– . prusidyNa2[Fe(CN)5NO]·2H2O nitroprusid sodný . . Fe+cyklopentadienFERROCEN

  4. Kobalt Co2+–oxid CoO; CoS . [Co(H2O)6]2+[CoCl4]2–růžovýmodrý . CoCl2·6H2O; CoSO4·7H2O; Co(NO3)2·6H2O Co3+–Co2O3;CoF3·3,5H2O . stabilisaceO2[Co(NH3)6]2+[Co(NH3)6]3+ . . K3[Co(NO2)6];vitamin B -12(kobalamin)

  5. Komplexní sloučeniny kobaltu Opticky aktivní komplex[Co(NH3)4(H2O)Cl]SO4

  6. Nikl Ni–ocel,katalyzátory . Ni2+–NiO; Ni2++2OH–Ni(OH)2 NiS; NiCl2·6H2O Ni(NO3)2·6H2O; NiSO4·7H2O dimethylglyoxim

  7. dx2–y2 dxy dz2 dxz, dyz E Štěpení d-orbitalů iontu Ni2+v krystalovém poli různé symetrie sférické Ni2+ tetraedrické oktaedrické tetragonální bipyramida planární

  8. Měď Oxidační číslaCu(I)Cu(II) . Cu(I)Cu2O– červený(Fehling) CuCl, CuI, CuCN, Cu2S, Na3[Cu(CN)4], Cu(CO)Cl . . Cu(II)CuO,CuSO4·5H2O,NO3– Cu(CH3COO)2·2H2O . Cu(III)komplexy, telluridy . . Jahn-Telerův efekt[Cu(NH3)4]2+

  9. 5– 5– 2– Komplexy mědi Komplex Cu2+ s biuretem

  10. Zinek Zn+2HClZnCl2+H2 . Zn+NaOHNa2[Zn(OH)4]+H2 (Na[Zn(OH)3H2O],Na[Zn(OH)3(H2O)3]) ZnO –amfoterní ZnO+2HClZnCl2+H2O ZnO+NaOHNa2[Zn(OH)2]

More Related