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化学平衡状态. 义乌中学 郑循海. 观察与思考. 实验1:取少量 0.01mol/L 的 FeCl 3 溶液,加入过量的 0.01mol/L 的 NaOH 溶液,充分反应后加入 KSCN 溶液。. 实验2:取少量 0.01mol/L 的 FeCl 3 溶液, 加入过量的 0.01mol/L KSCN 的溶液,充分反应后加入 NaOH 溶液。. Fe 3+ + 3OH - Fe ( OH ) 3. Fe 3+ + 3 SCN - Fe(SCN) 3.
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化学平衡状态 义乌中学 郑循海
观察与思考 实验1:取少量0.01mol/L的FeCl3溶液,加入过量的0.01mol/L的NaOH溶液,充分反应后加入KSCN溶液。 实验2:取少量0.01mol/L的FeCl3溶液,加入过量的0.01mol/L KSCN的溶液,充分反应后加入 NaOH溶液。
Fe3++ 3OH-Fe(OH)3 Fe3++3 SCN- Fe(SCN)3 化学平衡状态就是指在一定条件下的可逆反应里,正反应速率和逆反应速率相等,反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。 可逆反应:在同一条件下,既能发生反应物转变为生成物的正向反应,同时也能发生生成物转变为反应物的逆向反应。
思考:在一密闭容器中通入2mol SO2和1mol 18O2,一定条件下发生反应 若隔一段时间后作同位素示踪检测18O原子,在哪些物质中存在18O原子?经过足够长的时间后,最终能否得到2mol SO3? 2SO2+O22SO3
1、已知:2HI(g) H2 (g)+I2(g),若在固定体积的密闭容器中充入1mol HI进行,你认为可以根据哪些现象或物理量来判段反应是否达到平衡状态? 2、已知: N2+3H2 2NH3在一反应容器中充入1mol的N2和3molH2,若该反应在体积固定 的密闭容器中进行,你认为可以根据哪些现象或物理量来判段反应是否达到平衡状态? 交流与讨论: 压强不变
以v(N2)表示,正逆反应的速率如何变化? 速率 O 时间 时间 小试身手: 容器中充入1mol/L的N2和3mol/L的H2在一定条件下发生反应,在以下坐标图表示出N2和NH3浓度变化情况。 浓度
知识应用 下列说法可以证明反应 N2+3H2 2NH3已达平衡状态的是( ) (A)1个N≡N键断裂的同时,有3个H-H键形成 (B)1个N≡N键断裂的同时,有3个H-H键断裂 (C)单位时间内,生成1molN2的同时生成2molNH3 (D)单位时间内,消耗1molN2的同时生成2molNH3
根据以下实验数据的分析,你能得出什么规律?根据以下实验数据的分析,你能得出什么规律? 一定温度下 CO+ H2O CO2+ H2 起始1(mol/L) 0.01 0.01 0 0 平衡1(mol/L)0.006 0.006 0.004 0.004 起始2(mol/L) 0 0 0.01 0.01 平衡2(mol/L)0.006 0.006 0.004 0.004 起始3(mol/L) 0.002 0.002 0.008 0.008 平衡3(mol/L)0.006 0.006 0.004 0.004 化学平衡状态的建立与途径无关
外界条件相同时,可逆反应不论从正反应开始,还是从逆反应开始,还是正反应和逆反应同时开始,途径虽然不同,只要起始浓度相当,都可以达到相同的平衡状态。 外界条件相同时,可逆反应不论从正反应开始,还是从逆反应开始,还是正反应和逆反应同时开始,途径虽然不同,只要起始浓度相当,都可以达到相同的平衡状态。
在一固定容积的密闭容器内,2mol A和1mol B发生反应2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g),达平衡时,C(C)=w mol/L 。若在同一容器,保持上述温度,按下列配比进行反应,仍可使平衡时c(C)=w mol/L的是 ( ) A.4molA+2mol B B· 3molC + 1mol D C.1mol+0.5molB+1.5molC+0.5molD D· 1molA+0.5 molB
在一定温度下体积不变的密闭容器中,下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是 ①C的生成 速率与C的分解速率相等 ②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB ③A、B、C的浓度不再变化 ④A、B、C的质量不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化 ⑦单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB ⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2
化学平衡作为一种动态平衡,有哪些因素可能会引起平衡的移动?化学平衡作为一种动态平衡,有哪些因素可能会引起平衡的移动? 科学研究:大胆猜测,小心求证!