La Concentration des solutions

1. La Concentration des solutions

2. La concentration d’une solution nous renseigne Sur la quantité de soluté dissoute dans une quantité donnée de solution.

3. La concentration d’une solution • Calcul du pourcentages massique, volumique et masse/volume % massique =   masse de soluté (g) x 100 masse de solution (g) % volumique = volume de soluté (mL) x 100 volume de solution (mL) % masse/volume = masse soluté (g) x 100 volume de solution (mL) Exprimé en g de soluté par 100 g de solution Exprimé en ml de soluté par 100 mL de solution Exprimé en g de soluté par 100 mL de solution

4. % masse/masse • Un pourcentage en masse par masse donne la masse d’un soluté (lui en plus petite quantité) divisée par la masse de solution. %m/m = masse de soluté (en gramme) x 100 masse de solution (en gramme)

5. Lorsque l’on trouve un pourcentage massique (m/m) de 73%, cela veut tout simplement dire qu’il y a 73 g de soluté dans 100 g de solution

6. Exemple % m/m Masse du soluté • Si 55g d’hydroxyde de potassium sont dissous dans 100g d’eau, quelle est la concentration de la solution exprimée en pourcentage en masse par masse? %m/m = masse de soluté (en gramme) x 100 masse de solution (en gramme) %m/m = 55g x 100 = 35.4%m/m 155g La solution est la combinaison du soluté et du solvant. Donc, la masse de la solution est 55 g de KOH + 100 g d’H2O Donc, cela veut dire qu’il y a 35,4 g de soluté par 100 g de solution

7. PRATIQUONS-NOUS • Exemple 1: On dissout 6.44 g de naphtalène (C10H8) dans 80.1 g de benzène (C6H6). Calculez le pourcentage massique du naphtalène dans cette solution.

8. PRATIQUONS-NOUS • Exemple 2: Si le pourcentage massique d’une solution est de 3,69%, quelle masse d’urée [(NH2)2CO] retrouverons-nous dans 210.78 g d’une solution d’eau et d’uréé?

9. Voir page 308 # 5, 7, 8, 9

10. % masse/volume • Un pourcentage en masse par volume donne la masse de soluté dissous dans un volume de solution. %m/V = masse de soluté (en gramme) x 100 volume de solution (en millilitres)

11. Le sérum qu’on administre aux patients est une solution de 0,9 % (m/v) de chlorure de sodium. Ceci signifie qu’il y a 0,9 g de NaCl dans 100 ml de solution.

12. Exemple % m/V % m/V Volume de solution en mL • À 25OC, une solution saturée de bioxyde de carbone gazeux dans l’eau a une concentration de 0,145% (m/V). Quelle masse de bioxyde de carbone est présente dans 250mL de solution? %m/V = masse de soluté (en gramme) x 100 volume de solution (en millilitres) 0,145% = xg x 100, 250 x 0.145 = xg 250mL 100 xg = 0.36g Masse de soluté?????

13. PRATIQUONS-NOUS • Exemple 1: Quelle masse de soluté est présent dans 756.1 mL d’une solution a 14,7% (m/V) de solution d’acide chlorhydrique?

14. PRATIQUONS-NOUS • Exemple 2: Nous avons 50 mL d’une solution de NaCl contenant 14 g de NaCl. Quel est le % m/v?

15. Voir page 305 # 1, 2, 4

16. % volume/volume • Un pourcentage en volume par volume donne le volume de soluté divisé par le volume de solution. %V/V = volume de soluté (en millilitres) x 100 volume de solution (en millilitres)

17. Une solution de vinaigre 5 % (v / v), ceci signifie qu’il y a 5 ml soluté(acide acétique) dans 100 ml de solution (vinaigre).

18. Exemple % V/V Volume de soluté Volume de solution • On dilue 60mL d’éthanol avec de l’eau jusqu’à un volume final de 400 mL. Quel est le pourcentage en volume de l’éthanol dans la solution? %V/V = volume de soluté (en millilitres) x 100 volume de solution (en millilitres) %V/V = 60 mL x 100 = 15%V/V 400 mL

19. PRATIQUONS-NOUS • Exemple 1: On mélange 30 ml d’alcool et 100 ml d’eau. Quel est le % v/v ? La solution est la combinaison du soluté et du solvant. Donc, la masse de la solution est 30 mL d’alcool + 100 ml d’H2O

20. PRATIQUONS-NOUS • Exemple 2: Pour faire du bouillon de poulet concentré à 0,8% (V/V). Combien dois-tu utiliser de cuillérées à thé (5 ml par cuillérées à thé) de concentré pour faire 250 ml de bouillon.

21. Voir page 310 # 11 à 14