slide1
Download
Skip this Video
Download Presentation
هوا مثالی از یک مخلوط گازی آرمانی است . Component % by Volume N2 78.10

Loading in 2 Seconds...

play fullscreen
1 / 28

هوا مثالی از یک مخلوط گازی آرمانی است . Component % by Volume N2 78.10 - PowerPoint PPT Presentation


  • 58 Views
  • Uploaded on

Chapter 13 Gas Mixtures مخلوط گازها Thermodynamics: An Engineering Approach , 7th edition by Yunus A. Çengel and Michael A. Boles. مخلوط های گازی که در این فصل بررسی می گردند تنها شامل گازهایی می باشند که میل به واکنش با یکدیگر ندارند و واکنش ناپذیر می باشند.

loader
I am the owner, or an agent authorized to act on behalf of the owner, of the copyrighted work described.
capcha
Download Presentation

PowerPoint Slideshow about ' هوا مثالی از یک مخلوط گازی آرمانی است . Component % by Volume N2 78.10 ' - xanti


An Image/Link below is provided (as is) to download presentation

Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author.While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server.


- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - E N D - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
Presentation Transcript
slide1

Chapter 13Gas Mixturesمخلوط گازهاThermodynamics: An Engineering Approach, 7th editionby Yunus A. Çengel and Michael A. Boles

slide3

مخلوط های گازی که در این فصل بررسی می گردند تنها شامل گازهایی می باشند که میل به واکنش با یکدیگر ندارند و واکنش ناپذیر می باشند.

  • در یک مخلوط گازهای آرمانی، فرض بر این است که رفتار هر یک از گازهای تشکیل دهنده مخلوط بر رفتار گازهای دیگر اثر نمی گذارد.
  • گاز آرمانی گازی است که از قاعده زیر پیروی می کند.
  • هوا مثالی از یک مخلوط گازی آرمانی است.
  • Component % by Volume
  • N2 78.10
  • O2 20.95
  • Argon 0.92
  • CO2 + trace elements 0.03
slide4

k gases

T = TmV = Vm

P = Pmm = mm

  • یک مخلوط شامل دو یا چند گاز که دارای فرمول شیمیایی ثابتی باشد، یک مخلوط گازی واکنش ناپذیر نامیده می شود.
  • مخزنی با حجم V در نظر بگیرید که شامل مخلوطی از k گاز مختلف در فشار P و دمای T می باشد.
  • خصوصیت های مخلوط ممکن است بر اساس جرم های اجزای تشکیل دهنده آن بیان شوند: gravimetric analysis
  • خصوصیت های مخلوط ممکن است بر اساس مول های گازهای تشکیل دهنده آن بیان شوند: molar analysis
  • جرم کل مخلوط mm و مول های کل مخلوط Nm عبارتند از:
slide5

ترکیب یک مخلوط یا با مشخص کردن کسر جرمی هر یک از اجزا mfi و یا کسر مولی آنها yi معلوم می گردد.

روشن است که

جرم هر پاره i از مخلوط با جرم مولی (وزن مولکولی) آن مربوط می گردد.

جرم مولکولی مخلوط بر اساس جرم مولکولی اجزا به این ترتیب محاسبه می گردد.

در رابطه بالا از برابری زیر استفاده شده است.

slide6

ضریب ثابت گاز مخلوط با استفاده از جرم مولکولی مخلوط قابل محاسبه می باشد.

می توان نشان داد که

تحلیل مخلوط بر اساس کسر مولی را می توان با برابری زیر به کسر جرمی ربط داد.

تحلیل مخلوط بر اساس کسر جرمی را می توان با برابری زیر به کسر مولی ربط داد.

slide8

کسر حجمی (مدل آماگات)

مخزنی که شامل k گاز مختلف است با حجم V فشار P و دمای T در نظر بگیرید. این حجم را به k حجم که در هر یک تنها یکی از گازهای تشکلیل دهنده مخلوط در همان فشار P و دمای T باشد تقسیم کنید.

مدل آماگات بیان می دارد که حجم مخلوط برابر با مجموع حجم های هر یک از گازهای تشکلیل دهنده مخلوط است اگر هر یک در همان فشار و دمای مخلوط باشند.

slide9

کسر حجمی برای هر یک از گازهای تشکیل دهنده مخلوط، vfi به صورت زیر می باشد.

روشن است که خواهیم داشت:

برای یک مخلوط گاز آرمانی داریم:

از نوشتن نسبت دو معادله فوق به یکدیگر رابطه زیر به دست می آید.

پس، کسر حجمی و کسر مولی برای یک گاز تشکیل دهنده مخلوط آرمانی برابر می باشند.

slide10

فشار پارهای (مدل دالتون)

بر اساس مدل دالتون، فشار جزئی یا فشار پاره ای عضو i از یک مخلوط گازی (partial pressure) به صورت حاصل ضرب کسر مولی آن عضو و فشار مخلوط تعریف می گردد.

به این ترتیب قانون دالتون چنین بیان می شود.

روشن است که مجموع فشارهای پاره ای برابر با فشار مخلوط خواهد بود.

slide11

حال در نظر بگیرید هر یک از k گاز تشکیل دهنده مخلوط را جداگانه در محفظه ای با همان دما و حجم کل مخلوط قرار دهیم. در آن صورت فشار هر یک از این گازها، فشار اختصاصی (component pressure) آن گاز Pi\' نامیده می شود.

در این صورت نسبت فشار پاره i به فشار مخلوط به صورت زیر خواهد بود.

برای یک مخلوط گاز آرمانی، فشار پاره ای و فشار اختصاصی هر یک از گازهای تشکیل دهنده مخلوط یکسان و برابر با حاصل ضرب کسر مولی آن پاره در فشار مخلوط می باشند.

partial pressure of gas i = component pressure of gas i

slide12

از ابوسعید ابوالخیر سئوال کردند : این حسن شهرت را از کجا آوردی ؟

ابوسعید گفت : شبی مادر از من آب خواست ، دقایقی طول کشید تا آب آوردم وقتی به کنارش رفتم ، خواب مادر را در ربود ! دلم نیامد که بیدارش کنم ، به کنارش نشستم تا پگاه ، مادر چشمان خویش را بار کرد و وقتی کاسه ی آب را در دستان من دید پی به ماجرا برد و گفت:فرزندم امیدوارم که نامت عالمگیر شود .

ابوسعید ابوالخیر، مرد خرد و آگاهی و عرفان ، شهرت خویش را مرهون یک دعای مادر می داند .

slide13

سایر خصوصیتهای ترمودینامیکی مخلوطهای گازی آرمانی

خصوصیات مقداری یک مخلوط می تواند به صورت مجموع سهم هر یک از گازهای تشکیل دهنده مخلوط به دست آیند.

slide14

به دست آوردن خصوصیات شدتی مخلوط درگرو محاسبه میانگین بر حسب کسر مولی یا کسر جرمی گازهای تشکیل دهنده مخلوط می باشد.

slide15

انتروپی یک مخلوط گازی آرمانی برابر با مجموع انتروپی های اجزای مخلوط به همان صورتی که در مخلوط وجود دارند می باشد.

  • با به خدمت گرفتن قاعده گیبز-دالتون چنین فرض می شود که رفتار هر یک از مولفه های مخلوط چنان است که گویی هر یک به تنهایی همه حجم مخلوط را در همان دمای مخلوط اشغال نموده است.
  • به این ترتیب، فشار هر عضو از مخلوط معادل فشار پاره ای آن عضو در مخلوط می باشد.
  • هنگامی که یک مخلوط فرایندی را طی می کند و از حالت 1 به حالت 2 می رسد، اگر از تغییرات گرمای ویژه درگذریم، تغییرات انتروپی هر عضو مخلوط برابر خواهد بود با
  • یادآوری می گردد که
slide16

بر واحد جرم مخلوط:

به صورت مولی:

slide18

Example 13-1

An ideal-gas mixture has the following volumetric analysis

Component % by Volume

N2 60

CO2 40

(a)Find the analysis on a mass basis.

For ideal-gas mixtures, the percent by volume is the volume fraction. Recall

slide19

Comp. yiMiyiMimfi = yiMi/Mm

kg/kmol kg/kmol kgi/kgm

N2 0.60 28 16.8 0.488

CO2 0.40 44 17.6 0.512

Mm = yiMi = 34.4

(b) What is the mass of 1 m3 of this gas when P = 1.5 MPa and T = 30oC?

slide20

(c) Find the specific heats at 300 K.

Using Table A-2, Cp N2 = 1.039 kJ/kgK and Cp CO2 = 0.846 kJ/kgK

slide21

(d) This gas is heated in a steady-flow process such that the temperature is increased by 120oC. Find the required heat transfer.

The conservation of mass and energy for steady-flow are

The heat transfer per unit mass flow is

slide22

(e) This mixture undergoes an isentropic process from 0.1 MPa, 30oC, to 0.2 MPa. Find T2.

The ratio of specific heats for the mixture is

Assuming constant properties for the isentropic process

(f) Find Sm per kg of mixture when the mixture is compressed isothermally from 0.1 MPa to 0.2 MPa.

slide23

But, the compression process is isothermal, T2 = T1. The partial pressures are given by

The entropy change becomes

For this problem the components are already mixed before the compression process. So,

Then,

slide24

Why is sm negative for this problem? Find the entropy change using the average specific heats of the mixture. Is your result the same as that above? Should it be?

(g) Both the N2 and CO2 are supplied in separate lines at 0.2 MPa and 300 K to a mixing chamber and are mixed adiabatically. The resulting mixture has the composition as given in part (a). Determine the entropy change due to the mixing process per unit mass of mixture.

slide25

Take the time to apply the steady-flow conservation of energy and mass to show that the temperature of the mixture at state 3 is 300 K.

But the mixing process is isothermal, T3 = T2 = T1. The partial pressures are given by

The entropy change becomes

slide27

NOZZLE

C = 500 m/s

T = 500oC

Mixture

N2 and CO2

Then,

If the process is adiabatic, why did the entropy increase?

Extra Assignment

Nitrogen and carbon dioxide are to be mixed and allowed to flow through a convergent nozzle. The exit velocity to the nozzle is to be the speed of sound for the mixture and have a value of 500 m/s when the nozzle exit temperature of the mixture is 500°C. Determine the required mole fractions of the nitrogen and carbon dioxide to produce this mixture. From Chapter 17, the speed of sound is given by

Answer: yN2 = 0.589, yCO2 = 0.411

slide28

زشترویی در آینه به چهره‌ی خود می‌نگریست و می‌گفت:

سپاس خدای را که مرا صورتی نیکو بداد.

غلامش ایستاده بود و این سخن می‌شنید.

چون از نزد او به در آمد، کسی بر در خانه غلام را از حال صاحبش پرسید.

پاسخ گفت: در خانه نشسته و بر خدا دروغ می بندد.

ad