教 材 分 析

1. 教 材 分 析

2. 化学能与热能、电能的转化 平衡理论 及其应用 内容 绪言 第一章 化学反应与能量 第二章 化学反应速率和化学反应平衡 第三章 水溶液中的离子平衡 第四章 电化学基础 引子

3. 本书编排、设计特点 • 注意与必修模块的衔接 • 恰当定位教材的理论水平 • 教材容量适当，留有发展空间 • 栏目设计与装祯，求新务实

4. 交叉内容的处理

5. 栏目设计——求实不求多，实中见新

6. 教材装帧 • 黑白+彩插(成本与实际需要) • 摄影+手绘(真实与清晰)

7. 原理示意图多

8. 实验装置图：手绘，清晰

9. 装置、操作手绘，求清晰 装置、操作手绘，求清晰 装置、操作手绘，求清晰 实验摄影，求真实 实验摄影，真实 实验摄影，真实

10. 彩插的作用 • 真实反映实验现象

11. 彩插的作用 • 真实反映实验现象

12. 彩插的作用 • 真实反映实验现象

13. 彩插的作用 • 真实反映实验现象 AgCl

14. 彩插的作用 • 真实反映实验现象

15. 彩插的作用 • 真实再现客观事物

16. 彩插的作用 • 真实再现客观事物

17. 绪言内容 理论、概念模型选讲 课程内容概述 纷繁复杂的化学 反应有规律可循 化学反应原理 的基本内容 化学反应原理 的学习方法 有效碰撞理论 活化分子与活化能 催化剂作用简介

18. 绪言的特点 已有知识 • 提出问题 反应的条件、速率、 限度的不同（有规律可循） • 概述全书内容 反应速率、限度、反应热、电化学 • 介绍几个模型或概念 有效碰撞模型、活化分子、活化能、催化剂 和经验 提纲挈领 内容 画龙点睛 方法

19. 教学目标 • 认识物质的各种化学性质是有规律可循的，而这些规律是化学的精髓，需要下工夫学习掌握。 • 了解本书的基本内容和方法，认识概念模型是学习和研究化学反应原理的基础。 • 初步了解“有效碰撞”、“活化分子与活化能”的概念模型，认识催化剂对于化学科学研究和化工生产的巨大作用，为其后的学习打下基础。

20. 教学重点、难点和课时 • 重点：了解化学反应原理的基本学习 方法——概念模型法。 • 难点：“有效碰撞”和“活化分子与 活化能”的概念模型。 • 课时建议：2课时。

21. 几点说明 • 对概念模型的表述尽量简化，从一种科学方法的角度有所领悟即可，进一步的认识有待随学习的深入而取得 • 对绪言中指出的“人们还没有完全掌握计算或推测化学反应活化能的理论方法”注意使学生从两方面来认识：人类科学研究上取得了巨大成就；科学无止境 • 催化剂不是理论模型，但其在化学反应原理中具有重要的理论和现实意义

22. 第一节 化学反应与能量的变化 第二节 燃烧热 能源 第三节 化学反应热的计算

23. 课标与大纲内容比较

24. 相关知识的前后衔接 初中 高中必修 高中选修 热化学 方程式 化学反应伴随着能量变化 化学反应中能量变化的原因 化学反应中能量变化的计量 盖斯定律 化学键 化学能与其他能可以相互转化 化学能与电能转化的关键 原电池原理及应用 氧还反应 化学能与电能的相互转化 电解原理及应用 化学能可以充分利用 生活中能量转化的应用、电池 原电池原理

25. 以熟悉的事 例重点说明 本章知识结构 化学反应中能量变化的形式——热能、电能、光能等 本章基能量释放、吸收以变化的物质为基础， 本思想 能量的多少以反应物、产物的质量为基础 引言 悬念——至今没有观察到能量直接转化为物质的事例 1 2 3

26. 第一节 化学反应与能量变化 一、反应热 焓变 要点： 1.反应热的概念(举例说明化学键能→反应热效应→吸、放热反应) 2.焓变简化后的意义=恒压下反应的反应热H 3.放热反应的H为“－” 资料——体系与环境 二、热化学方程式 要点： 1.注明反应时的温度、压强，反应物、产物的状态 2.化学方程式中的计量数可以是分数 实践活动——中和反应反应热的测定：体验反应热，了解相关科学实验的过程和方法

27. 反应热与初、高中的衔接 高中必修 高中选修 初中 出反应热概念（焓变） 从化学键的断裂和生成过程中能量变化的计算定量说明反应热产生的原因 从化学键的断裂和生成说明化学反应中能量变化的原因 化学反应伴随着能量变化

28. 关于焓变 • 焓H是一个状态函数： H=U（体系内能）+PV （内能是物质所含分子、原子的动能、势能、核能、电子能等能量的总和，是物质的一种属性，由其所处状态决定） • 焓的值只与体系所处状态有关，与达此状态的途径无关 • 焓变的量纲 （60年前用cal，60年按SI制用J，77年IUPAC物理化学分会建议改用J/mol） • 在体系只作体积功的等压过程中，从状态1到状态2时，体系的焓变数值正好等于该过程中的热效应

29. 第二节 燃烧热 能源 主要内容 • 以燃烧热为例给出一种具体的反应热（定义） • 在初中、高中必修的基础上进一步了解能源与人类的关系，及当前的能源问题 • 实践活动——自查资料并论述能源与人类生存、化学与能源危机问题

30. 教材设计 各种反应热中的一种 知识内容 定义及表示方式 燃烧热 一些物质燃烧热数据 表格 燃料的选择(燃烧热的应用) 思考与交流 知识的价值 涵义及重要性 储量与消费 我国能源状况 能源 利用率 资料 危机应对思路 化学的作用 新能源介绍 实践活动

31. 第三节 化学反应热的计算 • 盖斯定律——图示、比喻说明 明确涵义 了解实际意义 • 反应热的计算——例题（盖斯定律应用） 掌握方法(两种P12,13)

32. 计算方法之一

33. 计算方法之二

34. 第一节 化学反应速率 第二节 影响化学反应速率的因素 第三节 化学平衡 第四节 化学反应进行的方向

35. 课标与大纲内容比较

36. 必修2中相关内容 第二章第三节　化学反应的速率和限度 主要内容： • 化学反应速率(有快、慢，影响因素) • 化学反应的限度(可逆反应，平衡状态) • 化学反应条件的控制(涉及速率、转化率)

37. 本章知识结构 研究的一般方法 2 定量表示方法 测量的方法 浓度、压强 影响化学反应 速率的因素 1 温度 催化剂 化学反应速率 反应的可逆不可逆 化学平衡状态特点 化学平衡 影响因素及平衡移动 原理 本课程重心 3 化学反应进行的方向 化学平衡常数、反 应物的转化率 焓、熵判据 4

38. 本章特点 • 内容理论性强，在必修定性基础上向定量发展（速率、平衡常数） • 呈现上尽量以实验探究方式展开 • 从教学实际出发，控制反应方向判据的深广度(用实例说明焓、熵与反应方向的关系)

39. 几点说明 • 关于章引言（内容的基础性与局限性） • 活化能与化学反应速率（教材中的位置） • 化学平衡内容的呈现方式（溶解平衡引入） • 焓变和熵变与化学反应的方向 等温、等压下可用自由能的变化判断化学反应的自发性： G= H-TS G＜0 自发，G＞0 不自发，G=0，平衡状态

40. 用焓变、温度和熵变综合判断反应的方向

41. 第一节 弱电解质的电离 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 第三节 盐类的水解 第四节 难溶电解质的溶解平衡

42. 课标中相应要求

43. 本章地位作用 水溶液中的离子反应 应用 化学平衡 电离理论 离子平衡 + 巩固

44. 本章知识结构 化学平衡理论 红色字为新知识点 §1 弱电解质的电离 　电解质有强弱→ 弱电解质电离为　 　可逆→电离平衡→　 电离常数 §4 难溶电解质的溶解平衡 　　 难溶≠不溶→溶解平衡　　 应用　生成　溶解　转移 溶度积 深入 §2 水的电离和溶液 的酸碱性　　　　 　水是极弱电解质→ 水(稀溶液)离子积为 常数→稀溶液酸碱性 及表示方法pH→pH应 用（中和滴定介绍） 楷体字为选学内容 §3 盐类的水解 水的电离平衡＋弱 电解质的生成→盐类 水解→水解常数→水 解的应用(平衡移动) 综合运用 实践活动：测定 　酸碱滴定曲线　　 滴定实验操作 图示反应曲线

45. 内容特点 • 注意与初中、高中必修及前一章内容的衔接，知识的逻辑性较强． • 适当控制正文内容的深广度和分量，适当增加拓展性内容，体现选择性． • 理论分析与实验探究并重，重视学习过程的作用． • 注意理论联系实际，体现化学知识的社会价值．

46. 知识的衔接

47. 学习过程中体现方法 如： 盐溶液的酸碱性 实验探究+引导分析 科学探究 盐溶液呈酸碱性的原因 引导思考、分析 思考与交流、学与问 盐水解的影响因素 分析、实验探 究、思考应用 科学探究、思考与交流 学习内容 呈现方式

48. 理论联系实际的内容

49. 引言 • 视角广阔、高远(自然界、生命体、生产和科研活动中的离子反应) • 内容特点：化学平衡、电离程度、溶解度间的关系

50. 第一节 弱电解质的电离 教材思路： 电解质有强弱之分 弱电解质的电离是可逆的 深入探讨(知识迁移)： 弱电解质在一定条件下的电离过程处于动态平衡状态 电离常数及其意义(选学)