I v s k u p i n a
This presentation is the property of its rightful owner.
Sponsored Links
1 / 16

I V . S K U P I N A PowerPoint PPT Presentation


  • 70 Views
  • Uploaded on
  • Presentation posted in: General

I V . S K U P I N A. I V . S K U P I N A. IV. skupina – 4 elektrony. konfigurace s 2 p 2. Oxidační čísla prvků IV. skupiny. Energie vazeb. U H L Í K C. C – 12 C, 1 3 C, 1 4 C. diamant – 154 pm grafit 142 , 340 pm . MgCO 3 – magnesit

Download Presentation

I V . S K U P I N A

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation

Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author.While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server.


- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - E N D - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -

Presentation Transcript


I v s k u p i n a

IV. SKUPINA


I v s k u p i n a1

IV. SKUPINA

IV. skupina–4 elektrony

konfigurace s2p2


Oxida n sla prvk iv skupiny

Oxidační čísla prvků IV. skupiny

Energie vazeb


U h l k c

UHLÍKC

C–12C, 13C, 14C

diamant–154 pm

grafit142 , 340 pm

.

MgCO3– magnesit

CaCO3– vápenec, CaCO3 · MgCO3– dolomit

redukční vlastnosti za vysokých teplot

Fe2O3+ 3 C 2 Fe + 3 CO

.

aktivní uhlí – sorpční vlastnosti

Sloučeniny – hydridy – org.chemie

halogenidy


Struktura element rn ho uhl ku

A

B

A

Struktura elementárního uhlíku

Grafit

Diamant

L(C–C)intra= 1,415Å

L(C–C)inter= 3,354Å

L(C–C)= 1,545Å


Struktura element rn ho uhl ku1

Struktura elementárního uhlíku

Grafit

Diamant


Fulleren c 60

FullerenC60


Fulleren c 70

FullerenC70


Fullereny a nanotrubice

Fullereny a nanotrubice


Karbidy

Karbidy

1)Iontové–nejčastěji acetylidyC  C2–CaC2

.

2)Kovalentní–SiC, struktura diamantu

.

3)Přechod:iontové - kovalentní–Be2C, Al4C3 Al4C3 + 12 H2O  3 CH4 + Al(OH)3

.

4)Intersticialní karbidy–často struktura kovu; TiC, MoC, VC, V3C

.

5)LaIIIC2C=C3– Mg2[C=C=C]HCCCH3


Karbid k em ku sic

Karbid křemíku SiC

a-SiC

b-SiC

SiO2+3CSiC+2CO


O xidy uhl ku co

Oxidy uhlíku–CO

CO

2C + O22 CO

C + CO22 CO

HCOOH+H2SO4CO+H3O++HSO4–

CO–nereaguje s H2O„anhydrid“ HCOOH

CO + NaOH HCOONa

CO + AgMnO4 CO2+ (Ag, MnO)

KarbonylyOC – M


O xidy uhl ku co 2

Oxidy uhlíku–CO2

CO2

O = C = OC + O2CO2

CaCO3CaO+CO2

CaCO3+2HClCO2+CaCl2+H2O

„Kyselina uhličitá“CO2 · xH2O

H2CO3 H++HCO3–K1 = 4,16 · 10–7

HCO3–CO32–+ H+ K2 = 4,84 · 10–11

.

HCO3–NaHCO3 Ca(HCO3)2

CO3 –Na2CO3 CaCO3 K2CO3

Výroba–způsob Solveyův

NH3+ CO2+ H2O  NH4HCO3

NH4HCO3+ NaClNaHCO3+ NH4Cl

2 NaHCO3 Na2CO3+ H2O + CO2


Dal slou eniny uhl ku

Cl

CO+Cl2O = Cfosgen

Cl

NH2

O = C močovina

NH2

Další sloučeniny uhlíku

deriváty kyseliny uhličité

C+2 SCS2(900°C)(CS)xhnědý

C3S2subsulfid uhlíku


Slou eniny uhl ku a dus ku

HCNb.v. 25,6°Cpolymerace

Sloučeniny uhlíku a dusíku

2 C + N2(CN)2NC  CN

AgCN2 Ag + (CN)2

2 Cu(CN)22 CuCN + (CN)2

.

(CN)2+2 OH–CN–+OCN–+H2O

„pseudohalogenidy“

vodný roztokK = 2,1 · 10-9pKA = 8,7

CN–+ H3O+HCN + H2O

.

NaCN + H2SO4HCN + NaHSO4


Slou eniny uhl ku a dus ku1

HCNO –nestáláK = 1,2 · 10-4

Sloučeniny uhlíku a dusíku

CaC2+N2CaNCN+C

CaCN2+C+Na2CO3CaCO3+2NaCN

katal.

2CH4+3O2+2NH32HCN+6H2O

800°C

KCN, K4[Fe(CN)6], K3[Fe(CN)6]

–O–CN

kyanatan

>C=N–O

fulminát

KCN + PbOKCNO + Pb

.

CNS–S + KCNKCNS

[S–C=N]–


  • Login