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物质的量

第三章. 物质的量. 温州中学化学组 : 谢昭全. 第一节 物质的量. 一、物质的量. 1 、概念：一个 物理量 的名称. 2 、国际单位制中七个 基本物理量. 二、摩尔. 1 、概念： 物质的量 的 单位. 2 、摩尔的 标准. 阿伏加德罗常数（ N A ）. 3 、 N A 的 基准. 12g 12 C 所含的原子个数. 4 、 N A 的 近似值. 6.02*10 23. 练习. 1 、 1molO 2 含 个 O 2 分子；. 1molNaCl 含 个 NaCl 分子、. 含 个 Na + 、 个 Cl - ；.

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  1. 第三章 物质的量 温州中学化学组:谢昭全

  2. 第一节 物质的量 一、物质的量 1、概念：一个物理量的名称 2、国际单位制中七个基本物理量

  3. 二、摩尔 1、概念：物质的量的单位 2、摩尔的标准 阿伏加德罗常数（NA） 3、NA的基准 12g12C所含的原子个数 4、NA的近似值 6.02*1023

  4. 练习 1、1molO2含个O2分子； 1molNaCl含个NaCl分子、 含个Na+、个Cl-； 2molH2O含H2O、H。 2、3.01*1023个H2O的物质的量为。 5、计算式：

  5. 练习：判断下列说法是否正确 6、注意事项 （1）、只能描述微观粒子 （2）、必须指明具体的微粒 思考1：比较“物质的量”和“质量”； 2：列举生活中与“mol”类似的单位。

  6. 练习： 1、60个信封相当于打信封 1.204*1024个H2相当于mol H2 2、1molH2和2molHNO3的分子个数之比为、原子个数之比为。 3、某溶液中只有4种离子，其中含Na+0.2mol、Mg2+0.25mol、Cl-0.4mol，则含SO42-mol 4、指出方程式SO3+H2O=H2SO4中系数所表示的意义

  7. 三、摩尔质量 1、相对原子（分子）质量 思考1、计算一个12C原子的质量 思考2、计算相对原子质量的基准值 思考3、计算一个O原子的质量 思考4、计算1molO原子的质量 思考5、计算1mol相对分子质量为M的A分子的质量

  8. 2、1mol任何物质的质量—— 数值上等于其相对原子（分子）质量。 3、摩尔质量 单位物质的量的物质所具有的质量 思考：摩尔质量类似于物理中的哪个物理量 4、计算式 单位：g/mol

  9. 思考： 1、比较相对分子质量、1mol物质质量、摩尔质量三个物理量的异同； 2、判断下列说法是否正确 A、1molH2的质量为2g/mol B、H2的摩尔质量为2g/mol C、H2的相对分子质量为2

  10. 5、有关摩尔质量的计算 练习 1、0.5molH2的质量为； 2、284gCl2的物质的量为； 3、24.5gH2SO4含个硫酸分子； 4、1.204*1024个水分子的质量为。 小 结 ×NA ÷M m n N ÷NA ×M

  11. 课堂练习 1、完成下表（NA表示阿伏加德罗常数）

  12. 2、下列含氧原子数最多的是（ ） A、1molKNO3 B、0.5molH2SO4 C、32gO2 D、3.01×1023个CO2分子 3、16gO2与gCO2所含分子数相同 4、16gO2与gO3所含原子数相同

  13. 相同物质的量的Na、Mg、Al三种金属的质量之比为；相同物质的量的Na、Mg、Al三种金属的质量之比为； 相同质量的Na、Mg、Al三种金属的物质的量之比为； 5、 相同物质的量的Na、Mg、Al三种金属分别与足量的酸反应，产生H2的质量之比为； 相同质量的Na、Mg、Al三种金属分别与足量的酸反应，产生H2的质量之比为； 6、

  14. 7、若2gAO32-中核外电子数比质子数多3.01×1022个，则A的相对原子质量为。7、若2gAO32-中核外电子数比质子数多3.01×1022个，则A的相对原子质量为。 8、A的摩尔质量是B的2倍，则等质量的A和B的分子个数之比为。 9、30gA和21gB恰好完全反应，生成14.4gC、3.6gD及0.6molE，则E的摩尔质量为。

  15. 10、将NaCl和NaBr的混合物mg溶于水配成500mL溶液A，向A中通入足量的Cl2，充分反应后将所得溶液蒸干，得到（m-2）g固体，则A溶液中Na+、Cl-、Br-的物质的量之比不可能是（ ） A、3：2：1 B、3：1：2 C、4：3：1 D、3：1：4

  16. 11、已知某元素一个原子的质量为ag，又知一个12C原子的质量为bg，NA代表阿伏加德罗常数，则该元素的相对原子质量可能为（ ） A、a/NA B、12a/b C、12b/a D、aNA

  17. 12、X、Y两种元素的相对原子质量之比为3:4，在则两种元素组成的化合物A中，X、Y两种元素的质量比为3:8，则A的化学式为（ ） A、XY2 B、 X2Y C、 XY D、 X2Y2

  18. 13、某固体仅由一种元素组成，其密度为5g/cm3，用X射线研究该固体的结构表明：在边长为10-7cm的立方体中含有20个原子，又知道该元素的相对原子质量为150，试计算阿伏加德罗常数。13、某固体仅由一种元素组成，其密度为5g/cm3，用X射线研究该固体的结构表明：在边长为10-7cm的立方体中含有20个原子，又知道该元素的相对原子质量为150，试计算阿伏加德罗常数。

  19. 14、将NH4HCO3和(NH4)2CO3所组成的混合物在加热条件下充分分解，生成NH3、H2O和CO2三种气体的质量之比为102:90:220，求原混合物中两种成分的物质的量之比。14、将NH4HCO3和(NH4)2CO3所组成的混合物在加热条件下充分分解，生成NH3、H2O和CO2三种气体的质量之比为102:90:220，求原混合物中两种成分的物质的量之比。 15、Mg、Al、Fe三种金属所组成的混合物与足量的酸反应，生成0.25gH2，则三种金属的物质的量之和不可能是（ ） A.0.12mol B.0.15mol C.0.08mol D.0.10mol

  20. 16、由碳酸钠、碳酸氢钠、生石灰和烧碱组成的固体混合物27.2g，溶于足量的水中，充分反应后溶液中的Ca2+、CO32-、HCO3-均全部转化成沉淀，将反应后容器内水分蒸干，最后得到固体的质量为29.0g，求原混合物中碳酸钠的质量。16、由碳酸钠、碳酸氢钠、生石灰和烧碱组成的固体混合物27.2g，溶于足量的水中，充分反应后溶液中的Ca2+、CO32-、HCO3-均全部转化成沉淀，将反应后容器内水分蒸干，最后得到固体的质量为29.0g，求原混合物中碳酸钠的质量。

  21. 17、将适量CH4、O2和Na2O2置于一密闭容器中，持续用电火花点燃容器内的气体，反应结束后，容器中气体的压强为零（150°C），且残留固体放入水中无气体产生。则CH4、O2、Na2O2三种物质的物质的量之比为（ ） A.1 : 2 : 3 B.1 : 2 : 6 C.6 : 2 : 1 3.3 :2 :1

  22. 18、在托盘天平的两个托盘上各放一个盛等量稀硫酸的烧杯（均含nmol硫酸），调节天平使其平衡。然后在一个烧杯中加入agFe粉，另一个烧杯中加入bgMg粉，充分反应后天平仍平衡。试用代数式表示下列各种情况下，a和b的关系（关系式中可包含n）。18、在托盘天平的两个托盘上各放一个盛等量稀硫酸的烧杯（均含nmol硫酸），调节天平使其平衡。然后在一个烧杯中加入agFe粉，另一个烧杯中加入bgMg粉，充分反应后天平仍平衡。试用代数式表示下列各种情况下，a和b的关系（关系式中可包含n）。

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