Definici n de materia
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DEFINICIÓN DE MATERIA PowerPoint PPT Presentation


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DEFINICIÓN DE MATERIA. Materia es cualquier cosa que tiene masa y que ocupa un espacio. La materia es de lo que están hechos todos los objetos materiales. ¿Cuáles de los incisos siguientes constituyen un ejemplo de materia? a) hierro b) amor c) aire d) fuego e) gasolina .

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DEFINICIÓN DE MATERIA

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Definici n de materia

DEFINICIÓN DE MATERIA

Materia es cualquier cosa que tiene masa y que ocupa un espacio. La materia es de lo que están hechos todos los objetos materiales

¿Cuáles de los incisos siguientes constituyen un ejemplo de materia?

a) hierro b) amor c) aire d) fuego e) gasolina


Comparaci n de masas

COMPARACIÓN DE MASAS

La Materia tiene masa. La masa es una magnitud relacionada con la cantidad de materia que tiene un objeto,es decir podemos medirla.


Diferentes puntos de vista en el estudio de la materia

DIFERENTES PUNTOS DE VISTA EN EL ESTUDIO DE LA MATERIA

Representación: símbolos, ecuaciones, cálculos

Macroscópico: tangible, visible, utilizable

Pensamiento

del Docente

Microscópico: molécula, átomos, enlaces


Estudio de la materia a nivel macrosc pico

ESTUDIO DE LA MATERIA A NIVEL MACROSCÓPICO

Estados de Agregación

H2O2

H2O

Composición:

Reacciones Químicas y Cambios Energéticos que las acompañan.

Estructura


Clasificaci n de la materia

Toda la Materia

CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA

Cambios físicos

Sustancias puras

Mezclas

Cambios químicos

Elemento

Compuesto

Homogéneas

Heterogéneas

  • polvo

  • arena

  • vinagreta

  • sal

  • bicarbonato de sodio

  • azúcar

  • refresco

  • gasolina

  • aire

  • oxígeno

  • oro

  • hierro


Propiedades de la materia

PROPIEDADES DE LA MATERIA

Propiedades Físicas: Aquellas que pueden ser observadas o medidas sin que ocurra cambio en la composición química de la sustancia.

Cambio Físico: Altera alguna propiedad física.

Propiedades Químicas: Aquellas que pueden ser observadas o medidas dependiendo de la habilidad de las sustancias para reaccionar y formar una nueva sustancia que tiene propiedades diferentes.

Cambio Químico: Altera la composición química de la sustancia.


Propiedades de la materia1

PROPIEDADES DE LA MATERIA

  • Propiedades Intensivas

    • No cambian cuando cambia el tamaño de la muestra, ejemplo: densidad, temperatura de ebullición, temperatura de fusión, tensión superficial

  • Propiedades Extensivas

    • Cambian las propiedades cuando cambia el tamaño de la muestra, ejemplo: volumen de un líquido, la masa de un sólido, la presión de un gas.


Concepto de electrolitos

CONCEPTO DE ELECTROLITOS

La gran diferencia entre el cloruro de sodio y el azúcar, que se evidencia cuando se enciende el bombillo, consiste en que el cloruro de sodio conduce la electricidad cuando se disuelve en el agua, en cambio la sacarosa no. De aquí que:

Las sustancias que conducen la electricidad cuando se disuelven en agua ó cuando se funden, son llamadasELECTROLITOS. Aquellas que no lo hacen, son llamadasNO ELECTROLITOS

“El cloruro de sodio es unelectrolito”

“El azúcar es unnoelectrolito”


Caracter sticas de los electrolitos

CARACTERÍSTICAS DE LOS ELECTROLITOS

Cuando el cloruro de sodio se disuelve en el agua, la molécula (Na+ Cl-) se separa en sus iones. Mientras que el azúcar, al disolverse en el agua, todos los átomos que conforman la molécula permanecen unidos y no existe la posibilidad de formación de iones .

La composición química de estas dos sustancias o más exactamente, las fuerzas que mantiene unida la materia en ambos casos es diferente.


Iones sodio y cloruro hidratados

IONES SODIO Y CLORURO HIDRATADOS

Cuando se disuelve el cloruro de sodio en agua, cada uno de sus iones Na+ y Cl- se rodea de moléculas de agua, porque de esta manera adquieren una situación de más estabilidad, la cual se manifiesta muchas veces por un desprendimiento de energía en forma de calor.


Mol cula de az car hidratada

MOLÉCULA DE AZÚCAR HIDRATADA

Cuando se disuelve el azúcar en el agua, la molécula de azúcar se rodea de moléculas de agua. Las partículas de azúcar no se separan en iones, porque las fuerzas que unen sus átomos son muy fuertes y el sistema es más estable cuando la molécula permanece unida y rodeada de moléculas de agua.


Clasificaci n de las sustancias

CLASIFICACIÓN DE LAS SUSTANCIAS

No Electrolitos

Electrolitos

Moléculas de agua

Iones

Moléculas

No hay iones presentes en solución

Hay iones presentes en solución


Electrolito fuerte

ELECTROLITO FUERTE

La sustancia, en solución,está totalmente separada en sus iones. Son electrolitos fuertes: el ácido clorhídrico (componente activo del Ácido Muriático), el hidróxido de sodio (componente activo de destapadores de cañería).


Electrolito d bil

ELECTROLITO DÉBIL

La sustancia, en solución, está parcialmente separada en sus iones. Son electrolitos débiles: el ácido acético (principio activo del vinagre), el ácido cítrico, presente en las frutas


Electrolitos

ELECTROLITOS

  • Las sustancias: azúcar, ácido cítrico y ácido acético, no electrolitos o electrolitos débiles, pertenecen a la familia de los compuestos orgánicos.

  • Las sustancias cloruro de sodio, ácido clorhídrico e hidróxido de sodio, todas electrolitos fuertes, pertenecen a la familia de los compuestos inorgánicos

  • Por tanto, podríamos suponer que en la mayoría de los casos: 1) las sustancias orgánicas se comportan como no electrolitos o electrolitos débiles 2) las sustancias inorgánicas se comportan como electrolitos fuertes


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