LEY  DE  LAS  PRESIONES  PARCIALES
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LEY DE LAS PRESIONES PARCIALES. LOS GASES Y SUS LEYES. Lic. Q. B. Nilxon RoMa. LEY DE DALTON DE LAS PRESIONES PARCIALES. Hacia 1800, John Dalton, al trabajar con mezcla de gases pudo observar que cada uno

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Presentation Transcript


Autor nilxon rodr guez maturana lic qu mica y biolog a u t ch esp c p d u a n

LEY DE LAS PRESIONES PARCIALES

LOS GASES Y SUS LEYES

Lic. Q. B. Nilxon RoMa

LEY DE DALTON DE LAS PRESIONES PARCIALES

Hacia 1800, John Dalton, al trabajar con mezcla de gases pudo observar que cada uno

se comportaba independientemente, es decir, como si estuvieran solo. Además observó que la presión total ejercida por la mezcla de gases era igual a la suma de la presiones parciales de los gases individuales.

Autor

Nilxon Rodríguez Maturana

Lic. Química y Biología (U. T. CH.)

Esp. C. P. D. (U. A. N.)

Esp. Informática y Telemática (F. U. A. A.)

Esp. Admón. Info. Educativa (UdeS)


Autor nilxon rodr guez maturana lic qu mica y biolog a u t ch esp c p d u a n

2

Autor: Lic. Q y B. Nilxon Rodríguez Maturana

LEY DE LAS PRESIONES PARCIALES

Pt = P1+ P2+P3 +…Pn

Para determinar el comportamiento de los gases según esta ley tenemos:

Pt = P1+ P2+P3 +… Pn

Fórmula general – Ley de Dalton

Lic. Q. B. Nilxon RoMa

Fórmula general

=

P1 +

P2+

P3+…

Pn

Pt

LEY DE DALTON

P1

=

Pt

-

P2+

(

P3+…

Pn

)

Pt= Presión total.

P1=Presión del gas 1.

P2=Presión del gas 2.

P2

=

Pt

-

P1 +

(

P3+…

Pn

)

P3=Presión del gas 3.

Pn=Presión del gas n.


Autor nilxon rodr guez maturana lic qu mica y biolog a u t ch esp c p d u a n

4

Autor: Lic. Q y B. Nilxon Rodríguez Maturana

EJERCICIO No. 2:

EJERCICIO No. 1:

La atmósfera terrestre es una mezcla denitrógeno, oxígeno, argóny otro gasesen menor

proporción, ¿ Cuál es la presión parcial del nitrógeno en el aire si a una presión atmosférica de

760 torr, la presión del oxigeno es 160 torr, la delargón es de 7 torr y otros gases es 0,2 torr?

Calcule cuál es la presión total en mmHg ejercida por una mezcla de gases que se encuentra en

un cilindro la cual contiene las siguientes sustancia con sus respectivas presiones:metano a

150 mmHg, Cloro a 90 mmHgy oxígeno a 0,85 atm.

Pt = ?.

solución

PN2=?.

PCH4=150 mmHg.

solución

Lic. Q. B. Nilxon RoMa

P total = 760 torr.

Por factor de conversión:

0,85 atm a cuántos mmHg equivalen Si ( 1 atm = 760 mmHg)

PCl2=90 mmHg.

PO2=160 torr.

PAr= 7 torr.

PO2= O,85 atm.

=

P1 +

P2+

P3+…

Pn

0.85 atm

Pt

x

760 mmHg

=

646 mmHg

646 mmHg

=

P otros =0,2 torr.

1

1 atm

1

P1

=

Pt

-

P2+

(

P3+…

Pn

)

=

P1 +

P2+

P3+…

Pn

Pt

PN2

=

Patmosf

PO2+

(

PAr+

Potros

)

-

Pt

PCH4

+

PCl2+

PO2

=

PN2

=

760torr

-

160torr+

(

7torr+

0,2torr

)

Pt

=

150mmHg

+

90mmHg+

646 mmHg.

PN2

=

760torr

-

167.2torr

(

)

Pt

=

886mmHg.

PN2

=

592.8torr


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